蘇教版-選修四-專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化-第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)【區(qū)一等獎】

專題1第一單元第3課時課堂達標(biāo)即時鞏固1．已知：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)2．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A．A→FΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|3．在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．實驗室進行中和熱的測定的實驗裝置如圖所示，下列所用的儀器和試劑正確的一組是()A．mol·L－1鹽酸、mol·L－1NaOH溶液、100mL量筒1個B．mol·L－1鹽酸、mol·L－1NaOH溶液、100mL量筒2個C．mol·L－1鹽酸、mol·L－1NaOH溶液、50mL量筒1個D．mol·L－1鹽酸、mol·L－1NaOH溶液、50mL量筒2個5．已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1eq\f(1,2)H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q1答案1．解析：選A。據(jù)蓋斯定律，①式－②式得：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝kJ·mol－1即等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定，O2變O3為吸熱反應(yīng)。2．解析：選B。F→A，ΔH＝ΔH6，則A→F，ΔH＝－ΔH6；6個ΔH全部相加，是A→A的ΔH，應(yīng)等于零；F→C的ΔH＝ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，則C→F的ΔH＝－(ΔH6＋ΔH1＋ΔH2)；A→D的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A的ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，二者的絕對值相等，符號相反。3．解析：選A。令2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3③根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①＋反應(yīng)②×2即可求得反應(yīng)③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A項正確。4．解析：選D。中和熱的測定實驗中，要使堿稍過量，以便H＋反應(yīng)完全；量筒要2個，分別量取酸液和堿液。5．解析：選C。CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)除放出中和熱外，還包括CH3COOH電離吸熱過程，故Q1<；濃硫酸