物理化學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年魯東大學(xué)

物理化學(xué)知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新魯東大學(xué)第一章測試1887年德國科學(xué)家W.Ostwald和荷蘭科學(xué)家J.H.van’t

Hoff

合辦的《物理化學(xué)雜志》

(德文）創(chuàng)刊是物理化學(xué)學(xué)科形成的標(biāo)志。（

）

參考答案:

對(duì)物理化學(xué)中對(duì)一個(gè)物理量的表示需要包括數(shù)值和單位，但在作圖列表時(shí)使用純數(shù)來表示。（

）

參考答案:

對(duì)物理化學(xué)中的量值計(jì)算只需要將對(duì)應(yīng)物理量的數(shù)值帶入公式進(jìn)行計(jì)算即可。（

）

參考答案:

錯(cuò)第二章測試已知焓的定義式為：H=U+PV，體系狀態(tài)發(fā)生變化后，則有ΔH

=ΔU

+Δ（PV），此時(shí)ΔH

>ΔU一定成立。（

）

參考答案:

錯(cuò)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值即被確定。（

）

參考答案:

對(duì)系統(tǒng)狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)得值一定都改變。（

）

參考答案:

錯(cuò)理想氣體絕熱向真空膨脹，ΔU=0，Q=0。（

）

參考答案:

對(duì)根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎粫?huì)無中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)如要對(duì)外做功，必須從環(huán)境吸收熱量。（

）

參考答案:

錯(cuò)某理想氣體的γ=Cp/CV

=1.40

，則該氣體為幾原子分子？（

）

參考答案:

雙原子分子涉及焓的下列說法中正確的是

（

）

參考答案:

焓的增量只與系統(tǒng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)

;化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU

和ΔH

的值一定是：

（

）

參考答案:

ΔU

＝0，ΔH不能確定。

某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變?chǔ)：（

）

參考答案:

等于零當(dāng)以5

mol

氫氣與4

mol

氯氣混合，最后生成2

mol

HCl氣體。若計(jì)量方程式如下：

H2（g）

+

Cl2（g）→

2HCl（g），則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是（

）。

參考答案:

1

mol從同一始態(tài)到達(dá)同一末態(tài)，經(jīng)不同的可逆途經(jīng)所做的功都一樣多。

（

）

參考答案:

錯(cuò)完成同一過程，經(jīng)不同的不可逆途經(jīng)所做的功都一樣多。

（

）

參考答案:

錯(cuò)非理想氣體，經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)，其ΔU、ΔH均一定為零。（

）

參考答案:

對(duì)第三章測試一空調(diào)和冰箱把熱從低溫?zé)嵩次龇沤o高溫?zé)嵩?，這不違反熱力學(xué)第二定律。（

）

參考答案:

對(duì)某系統(tǒng)從始態(tài)出發(fā)，經(jīng)一個(gè)絕熱不可逆過程到達(dá)終態(tài)，熵變可以通過設(shè)計(jì)絕熱可逆過程來求算。（

）

參考答案:

錯(cuò)由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程回到始態(tài)，ΔG等于零，所以循環(huán)過程是可逆過程。（

）

參考答案:

錯(cuò)對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)，其ΔH大于零，ΔS大于零，在低溫下不能自動(dòng)進(jìn)行，如升高溫度，此反應(yīng)有可能自動(dòng)進(jìn)行。（

）

參考答案:

對(duì)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，熵值最大，吉布斯自由能最小。（

）

參考答案:

錯(cuò)理想氣體在恒溫條件下反抗恒定外壓膨脹，變化過程中系統(tǒng)的熵變?chǔ)1與環(huán)境的熵變?chǔ)2應(yīng)分別為（

）。

參考答案:

ΔS1>0，ΔS2在273K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水的化學(xué)勢和水汽的化學(xué)勢的關(guān)系式為（

）

參考答案:

不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起（

）

參考答案:

蒸氣壓降低

二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓（

）

參考答案:

介于二純組份的蒸氣壓之間苯和甲苯能形成理想液態(tài)混合物。在20℃時(shí)，液體苯的飽和蒸氣壓p1為9960

Pa，液體甲苯的飽和蒸氣壓p2為2973

Pa。當(dāng)20℃時(shí)，與等摩爾的苯和甲苯的混合物呈平衡的蒸氣中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y1是（

）

參考答案:

0.772molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成液態(tài)混合物。該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為17.9cm3.mol-1和21.5

cm3.mol-1，則混合物的總體積為（

）

參考答案:

100.3

cm3

涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說法中不正確的是（

）

參考答案:

不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)相同理想液態(tài)混合物各組分分子間沒有作用力。（

）

參考答案:

錯(cuò)由純組分混合成理想液態(tài)混合物時(shí)沒有熱效應(yīng)，故混合熵等于零。（

）

參考答案:

錯(cuò)第五章測試剛性密閉容器中，有如下反應(yīng)達(dá)到平衡：2A(g)

+

B(g)

＝

C(g)

+

D(g)（所有氣體均假設(shè)為理想氣體），若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將

（

）

參考答案:

不移動(dòng)在相同的反應(yīng)條件下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)

=

SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=

0.54，則反應(yīng)2SO2(g)+

O2(g)

=

2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)應(yīng)該等于

（

）

參考答案:

0.2916Ag2O分解可用下面兩個(gè)計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出：Ag2O

(s)

→2

Ag

(s)

+O2(g)

2

Ag2O

(s)

→4

Ag

(s)

+

O2(g)

設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，下列結(jié)論正確的是（

）

參考答案:

隨溫度的升高而增大

下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是

(

)

參考答案:

升高溫度平衡向放熱方向移動(dòng)下列過程中能適用方程的是

(

)

參考答案:

I2(s)

=

I2(g)反應(yīng)C(s)

+

H2O(g)

=

CO(g)

+

H2(g)，在673K、pθ下達(dá)到平衡，已知ΔrHm

=133.5kJ·mol-1，

欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，則一定

(

)

參考答案:

升溫、減壓

反應(yīng)

C(s)

+O2(g)

=

CO2(g)，2CO(g)

+O2(g)

=

2CO2(g)和C(s)

+1/2O2(g)

=

CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1θ，K2θ和K3θ，三個(gè)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是

(

)

參考答案:

設(shè)反應(yīng)

A(s)

=

D(g)

+

G(g)

的

，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

(

)

參考答案:

高于409K

A(g)的分解反應(yīng)為

2A(g)

=

B(g)

+

3C(g)，在一定的溫度和壓力下，

A(g)的解離度為

α，下列哪一個(gè)條件可使α增大

（

）

參考答案:

保持壓力不變，通入惰性氣體D使體積增大一倍

某反應(yīng)條件下，反應(yīng)SO2(g)

+

1/2O2(g)

=

SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1θ

=

0.54。保持反應(yīng)條件不變，反應(yīng)2SO2(g)

+O2(g)

=

2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2θ

應(yīng)該等于

(

)

參考答案:

0.2916

第六章測試在一定溫度下，在水和四氯化碳組成的液相不相溶系統(tǒng)中，向水層中加入1:1的KI和I2，此系統(tǒng)的自由度0。（

）

參考答案:

錯(cuò)當(dāng)克拉佩龍方程用于純物質(zhì)兩相平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）。

參考答案:

隨著溫度升高，平衡壓力減小;隨著溫度升高，平衡壓力增大;平衡壓力不隨溫度變化而變化一定溫度下，在剛性封閉系統(tǒng)中，A、B二組分理想液態(tài)混合物達(dá)到氣液兩相平衡，純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓，若向系統(tǒng)中加入少量B組分后達(dá)到新的平衡，系統(tǒng)內(nèi)的壓力將（

）。

參考答案:

增大A、B二組分組成的液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖中，三相線表示純A、純B和氣體三相平衡共存。（

）

參考答案:

錯(cuò)A和B形成理想液態(tài)混合物，在這個(gè)氣液平衡系統(tǒng)中，液相中A和B的物質(zhì)的量都是2mol，純A和純B的飽和蒸氣壓分別為90kPa和30kPa，則氣相摩爾分?jǐn)?shù)之比yA

:

yB為（

）。

參考答案:

3

:

1A、B二組分液-固平衡系統(tǒng)如圖所示，若系統(tǒng)從C點(diǎn)開始升溫，D→E之間的現(xiàn)象是（

）。

參考答案:

液相組成沿著曲線LE變化

;A(s)不斷減少液態(tài)完全互溶的A、B二組分組成的氣液平衡系統(tǒng)，在T-x圖上有最高點(diǎn)（該點(diǎn)溫度比A組分和B組分的沸點(diǎn)都高），則該系統(tǒng)對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生（

）。

參考答案:

負(fù)偏差A(yù)、B二組分組成的液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)中，若系統(tǒng)組成與G點(diǎn)組成相同，則系統(tǒng)從高溫氣態(tài)冷卻過程中不會(huì)出現(xiàn)氣液兩相平衡共存的階段。（

）

參考答案:

對(duì)若將二組分相圖中的純C(s)緩慢升溫至固體完全消失，加熱過程中能夠觀察到的現(xiàn)象是（

）。

參考答案:

B(s)、液相、C(s)三相共存;C(s)分解

固態(tài)部分互溶的二組分凝聚系統(tǒng)如圖所示，系統(tǒng)延CF冷卻，D→E之間存在的相是（

）。

參考答案:

液相和α相第七章測試法拉第于1834年根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出了著名的法拉第電解定律。它說明的問題是（

）

參考答案:

通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系若向摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4溶液中，加入1m3的純水，這時(shí)溶液中CuSO4摩爾電導(dǎo)率為：（

）

參考答案:

增高柯爾勞施離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適合于：（

）

參考答案:

無限稀薄的強(qiáng)或弱電解質(zhì)溶液實(shí)際的電池工作時(shí)（

）

參考答案:

能量轉(zhuǎn)換肯定不可逆，物質(zhì)變化可能可逆下例電極中屬第二類的是（

）

參考答案:

Ag|AgCl（s）|KCl（m）下面的說法中正確的是（

）

參考答案:

原電池的陰極是正極下列對(duì)原電池的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的:

（

）

參考答案:

在電池外線路上電子從陰極流向陽極電池電動(dòng)勢不能直接用伏特計(jì)測量，必須用對(duì)消法，這是因?yàn)椋?/p>

）

參考答案:

伏特計(jì)不能保證電池滿足可逆工作條件，且其本身有內(nèi)阻氫電極的電極電位值為0。（

）

參考答案:

錯(cuò)無論是在酸性介質(zhì)還是在堿性介質(zhì)中，氫電極的電極反應(yīng)是一樣的。（

）

參考答案:

錯(cuò)第八章測試固體表面不能被液體潤濕時(shí)，其相應(yīng)的接觸角：（

）

參考答案:

θ

>

90°有一個(gè)球形肥皂泡，半徑為r，肥皂水溶液的表面張力為γ，則肥皂泡內(nèi)附加壓強(qiáng)是：（

）

參考答案:

****過飽和蒸汽的存在可以用以下哪個(gè)公式或方程解釋？（

）

參考答案:

開爾文在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：（

）

參考答案:

表面張力對(duì)于物理吸附的描述中不正確的是：（

）

參考答案:

吸附速率較小氣相中大小相鄰液泡相碰，兩泡將發(fā)生的變化是：（

）

參考答案:

大泡變大，小泡變小朗繆爾提出的吸附理論及推導(dǎo)的吸附等溫式：（

）

參考答案:

適用于單分子層吸附直徑為1

cm的球形肥皂泡，表面張力為0.025

N·m-1，所受的附加壓力為：（

）

參考答案:

20

Pa在相同溫度與壓力下，水在干凈的玻璃毛細(xì)管中呈凹液面，所以管中飽和蒸汽壓應(yīng)小于水平液面的蒸汽壓。（

）

參考答案:

對(duì)溶液的表面張力總是隨著溶液濃度的增大而減小。（

）

參考答案:

錯(cuò)第九章測試對(duì)于反應(yīng)2NO2=2NO+O2，其反應(yīng)速率表達(dá)式為（

）

參考答案:

****對(duì)于基元反應(yīng)A

+

2B→P，下列說法正確的是（

）

參考答案:

一定是三分子反應(yīng)某反應(yīng)A→Y，其速率常數(shù)kA

=

6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃度從1.0mol·dm-3變到0.5mol·dm-3所需的時(shí)間是（

）

參考答案:

0.1min某反應(yīng)在500K時(shí)，測得其速率常數(shù)為0.0462min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為

（

）

參考答案:

15min對(duì)反應(yīng)A→P，當(dāng)A反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間為A反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（

）

參考答案:

二級(jí)反應(yīng)將兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)在同一升溫區(qū)間內(nèi)升溫，若Ea,1>Ea,2，則反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系為（

）

參考答案:

在反應(yīng)活化能測定實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某一反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)，按lgk對(duì)1/T作圖，所得直線的斜率為-3655.9，該反應(yīng)的活化能Ea為

（

）

參考答案:

70

kJ·mol-1某化學(xué)反應(yīng)的表觀速率常數(shù)

，則表觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（

）

參考答案:

****有一級(jí)數(shù)相同的平行反應(yīng)，(1)，(2)，測得反應(yīng)的活化能Ea,1

>

Ea,2，以下哪種措施不能改變產(chǎn)物B和D之間的比例（

）

參考答案:

延長反應(yīng)時(shí)間關(guān)于鏈反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

參考答案:

鏈的引發(fā)需要較高的活化能;當(dāng)一個(gè)自由基的消耗會(huì)產(chǎn)生兩個(gè)或兩個(gè)以上的自由基時(shí)，為支鏈反應(yīng)第十章測試溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。（

）

參考答案:

錯(cuò)有無丁鐸爾效應(yīng)是溶膠和真溶液的主要區(qū)別之一。（

）

參考答案:

對(duì)在外加直流電場中，AgI正溶膠粒向負(fù)電極移動(dòng)，而其擴(kuò)散層向正電極移動(dòng)。（

）

參考答案:

對(duì)電動(dòng)電勢ζ