高三化學(xué)復(fù)習(xí)課水的電離和溶液的酸堿性

高三化學(xué)(huàxué)復(fù)習(xí)研討課水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性吉林省實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中學(xué)劉旭虹第一頁，共27頁。1課前小測25℃時(shí),1、pH=2的溶液中,水電離的c(H+)=2、水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則溶液的pH=

第二頁，共27頁。2〔2〕水的電離(diànlí)有什么特點(diǎn)？

知識梳理1、定性分析(dìngxìngfēnxī)一、水的電離(diànlí)〔1〕水電離的原因是什么?提示：可從水電離的程度、過程、熱效應(yīng)等方面分析。第三頁，共27頁。3

？知識梳理c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=7一、水的電離(diànlí)變換(biànhuàn)視角根據(jù)教材45頁至47頁相關(guān)內(nèi)容，歸納(guīnà)純水在常溫〔25℃〕下的一些數(shù)據(jù)：2、定量分析第四頁，共27頁。4知識梳理一、水的電離(diànlí)2、定量分析(dìngliàngfēnxī)根據(jù)教材45頁至46頁相關(guān)內(nèi)容，答復(fù)以下問題水的離子積KW與水的電離平衡常數(shù)K電離意義是否相同？影響KW的因素(yīnsù)是什么？KW=1×10-14，適用于什么條件？對水的離子積的認(rèn)識：KW=c(H+)·c(OH-)1、KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。且KW隨溫度升高而增大。2、常溫〔25℃〕，純水或稀溶液中，KW=1×10-14。第五頁，共27頁。5不同溫度下水的電離(diànlí)平衡曲線圖結(jié)合曲線圖及KW=c(H+)·c(OH-)，你認(rèn)為水溶液中H+與OH-有怎樣(zěnyàng)的關(guān)系？相互(xiānghù)依存，相互(xiānghù)制約知識梳理第六頁，共27頁。6快速(kuàisù)回眸水的電離定性分析①電離原因②電離特點(diǎn)微弱可逆吸熱有效碰撞定量分析c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/LKw=c(H+).c(OH-)=1×10-14pH=71、KW隨溫度升高而增大，常溫〔25℃〕為1×10-14。2、適用于純水或稀溶液。3、KW揭示了水溶液中H+與OH-關(guān)系：相互依存，相互制約。4、KW=c(H+).c(OH-)中c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)溶液中H+、OH-的總物質(zhì)(wùzhì)的量濃度。知識梳理第七頁，共27頁。7強(qiáng)酸(qiánɡsuān)弱堿鹽強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽強(qiáng)酸(qiánɡsuān)強(qiáng)堿鹽2、酸3、堿4、鹽1、溫度二、影響水的電離平衡的因素NH4ClCH3COONaNaCl第八頁，共27頁。81、升溫知識整合二、影響水的電離平衡(pínghéng)的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性增大右增大增大增大增大減小=中H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？第九頁，共27頁。92、酸知識整合二、影響(yǐngxiǎng)水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變左減小減小增大(zēnɡdà)減小減?。舅酘2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？第十頁，共27頁。103、堿知識整合二、影響(yǐngxiǎng)水的電離平衡的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變左減小減小減小增大(zēnɡdà)增大(zēnɡdà)＜堿H2OH++OH-△H﹥0c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑴怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？⑶KW如何表示？第十一頁，共27頁。114、強(qiáng)酸(qiánɡsuān)弱堿鹽知識整合二、影響水的電離平衡(pínghéng)的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變右增大(zēnɡdà)增大增大減小減?。舅酘2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中參加NH4Cl固體為例，說明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？第十二頁，共27頁。124、強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽知識整合二、影響水的電離平衡(pínghéng)的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變右增大(zēnɡdà)增大減小增大增大＜堿H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中參加CH3COONa固體為例，說明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？第十三頁，共27頁。134、強(qiáng)酸(qiánɡsuān)強(qiáng)堿鹽知識整合二、影響水的電離平衡(pínghéng)的因素Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性不變不移動(dòng)(yídòng)不變不變不變不變不變=中H2OH++OH-△H﹥0⑴以向水中參加NaCl固體為例，說明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水c(H+)水⑵H+、OH-的來源？c(H+)總c(OH-)總？？⑶KW如何表示？第十四頁，共27頁。14Kw變化平衡移動(dòng)方向c(H+)水c(OH—)水c(H+)總c(OH—)總pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性升溫增大右增大增大增大增大減小=中加酸不變左減小減小增大減小減小＞酸加堿不變左減小減小減小增大增大＜堿加強(qiáng)酸弱堿鹽不變右增大增大增大減小減?。舅峒訌?qiáng)堿弱酸鹽不變右增大增大減小增大增大＜堿加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不變不移動(dòng)不變不變不變不變不變=中影響水電離平衡(pínghéng)因素的定性分析通過表格你能得出什么(shénme)結(jié)論？第十五頁，共27頁。15定量分析(dìngliàngfēnxī)強(qiáng)酸(qiánɡsuān)弱堿鹽強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、酸3、堿4、鹽1、溫度二、影響水的電離平衡的因素變換視角第十六頁，共27頁。16知識整合影響水電離平衡(pínghéng)因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH-)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH-)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH-)總關(guān)系酸堿性100℃水10-12=中0.1mol/LHCl10-14＞酸0.1mol/LNaOH10-14＜堿10-610-610-610-6610-110-1310-1310-13110-1310-110-1310-1313第十七頁，共27頁。17知識整合影響(yǐngxiǎng)水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH—)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性pH=4NH4Cl10-144＞酸pH=10CH3COONa10-1410＜堿NaCl10-14=中10-410-410-410-1010-1010-410-410-410-710-710-710-77第十八頁，共27頁。18影響水電(shuǐdiàn)離平衡因素的定量分析KWc(H+)水（mol/L）c(OH—)水（mol/L）c(H+)總（mol/L）c(OH—)總（mol/L）pHc(H+)總與c(OH—)總關(guān)系酸堿性100℃水10-1210-610-610-610-66=中0.1mol/LHCl10-1410-1310-1310-110-131＞酸0.1mol/LNaOH10-1410-1310-1310-1310-113＜堿pH=4NH4Cl10-1410-410-410-410-104＞酸pH=10CH3COONa10-1410-410-410-1010-410＜堿NaCl10-1410-710-710-710-77=中通過計(jì)算結(jié)果你能得出(déchū)什么結(jié)論？與10-7〔mol/L〕比較(bǐjiào)第十九頁，共27頁。19歸納小結(jié)1、酸堿抑制水的電離,并且如果酸電離出的H+與堿的OH-濃度相等,那么對水的電離抑制程度相同。2、水解的鹽促進(jìn)水的電離,并且如果兩種鹽水解產(chǎn)生的H+或OH-濃度相等,那么對水的電離促進(jìn)程度相同。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡(pínghéng)。4、任意水溶液都有c(H+)水=c(OH—)水5、……第二十頁，共27頁。20再回眸(huímóu)25℃時(shí),1、pH=2的溶液中,水電離的c(H+)=2、水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則溶液的pH=

你能否(nénɡfǒu)快速說出結(jié)果？能力提升1×10-2或1×10-1212或2第二十一頁，共27頁。21能力提升☆(07天津)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.向水中參加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中參加少量(shǎoliàng)固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中參加少量(shǎoliàng)固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變B第二十二頁，共27頁。22能力提升☆(08上海)常溫下，某溶液中由水電(shuǐdiàn)離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①②C．②③D．③④A第二十三頁，共27頁。23能力提升☆常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)滿足c(H+)c(OH-)=10-24，那