高三總復(fù)習(xí)鐵及其重要化合物課件

第三節(jié)鐵及其重要(zhòngyào)化合物靈山武利中學(xué)洪慶慶第一頁(yè)，共40頁(yè)。1Fe位置結(jié)構(gòu)價(jià)態(tài)物性第四周期Ⅷ族0、+2、+3、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色金屬（屬黑色金屬）特性：能被磁鐵吸引3d64s2第二頁(yè)，共40頁(yè)。2Fe的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)O2

、Cl2、S第三頁(yè)，共40頁(yè)。3請(qǐng)分別寫(xiě)出Fe與S、Cl2反響(fǎnxiǎng)的化學(xué)方程式：總結(jié)(zǒngjié)：Cl2與變價(jià)金屬反響時(shí)，生成的是高價(jià)態(tài)金屬氯化物，S與變價(jià)金屬反響時(shí)，生成的是低價(jià)態(tài)金屬硫化物。練習(xí)1第四頁(yè)，共40頁(yè)。4請(qǐng)分別寫(xiě)出Cu與S、Cl2反響(fǎnxiǎng)的化學(xué)方程式：練習(xí)2第五頁(yè)，共40頁(yè)。5Fe的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)O2、Cl2、SHNO3、濃H2SO4HCl

等非氧化性酸3Fe+4H2O（g）===

Fe3O4+4H2△Cu2+

、Fe3+第六頁(yè)，共40頁(yè)。6鐵的三種(sānzhǒnɡ)氧化物色態(tài)俗稱價(jià)態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)FeOFe2O3

Fe3O4+2+3+2、+3難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++3H2O鐵紅磁性氧化鐵與CO高溫FexOy+yCO===xFe+yCO2紅棕色粉末黑色粉末黑色晶體第七頁(yè)，共40頁(yè)。7練習(xí)(liànxí)2以下幾種類推(lèituī)的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是:DA.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O,

推測(cè)Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3

＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推測(cè)FeO和HNO3

反應(yīng)的離子方程式為FeO

＋2H＋=Fe2＋+H2OC.已知Fe3O4可以改寫(xiě)成FeO·Fe2O3，推測(cè)Pb3O4可以改寫(xiě)成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫(xiě)成Fe(Fe2O4)推測(cè)Pb3O4可以改寫(xiě)成Pb(Pb2O4)高溫高溫FeO+CO＝=Fe+CO2，F(xiàn)e3O4+4CO==3Fe+4CO2高溫D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推測(cè)第八頁(yè)，共40頁(yè)。8Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O鐵的兩種氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)紅褐

白第九頁(yè)，共40頁(yè)。9紅褐白色(báisè)沉淀灰綠第十頁(yè)，共40頁(yè)。10Fe(OH)2制備(zhìbèi)制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①參加一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻;④參加少量鐵屑;⑤參加少量CCl4;⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出(jǐchū)氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是〔〕A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B例題(lìtí)4第十一頁(yè)，共40頁(yè)。115%FeSO4溶液１mol/L的NaOH溶液（不含O2）

O2

苯直接(zhíjiē)滴加法第十二頁(yè)，共40頁(yè)。12集氣排液法電解法假設(shè)(jiǎshè)反接電源，會(huì)有何現(xiàn)象？第十三頁(yè)，共40頁(yè)。13小結(jié)(xiǎojié)鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)Fe(OH)2Fe(OH)3白色紅褐色Fe2+Fe3+H2SO4等酸反應(yīng)HCl等非氧化性酸堿堿

還原性HI

氧化性HNO3第十四頁(yè)，共40頁(yè)。14小結(jié)(xiǎojié)1.Fe2+檢驗(yàn)(1)參加NaOH溶液，白色沉淀→灰綠色→紅褐色(2)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水呈血紅色2.Fe3+檢驗(yàn)〔1〕遇NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀〔2〕遇KSCN溶液呈血紅色〔3〕遇苯酚溶液呈紫色3.亞鐵鹽溶液的配制及保存配制亞鐵鹽溶液應(yīng)加少許(shǎoxǔ)對(duì)應(yīng)酸抑制水解，加少許(shǎoxǔ)鐵粉可防止Fe3+的生成。第十五頁(yè)，共40頁(yè)。15穩(wěn)固(wěngù)練習(xí)1.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于其中(qízhōng)含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中(qízhōng)參加維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的〔〕A．氧化性B．復(fù)原性C．酸性D．堿性B2.以下物質(zhì)不能通過(guò)(tōngguò)化合反響制備的是〔〕FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO3D

F第十六頁(yè)，共40頁(yè)。163.Fe2+在以下溶液(róngyè)中能大量存在的是A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液4溶液(róngyè)D.“84〞消毒液〔NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液(róngyè)G.濃氨水H.KSCN溶液(róngyè)Na2CO3溶液(róngyè)J.pH=1的硫酸溶液(róngyè)穩(wěn)固(wěngù)練習(xí)J第十七頁(yè)，共40頁(yè)。17要點(diǎn)精講鐵三角及其重要(zhòngyào)應(yīng)用1.“鐵三角〞中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

第十八頁(yè)，共40頁(yè)。182.有關(guān)(yǒuguān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個(gè)方面：〔1〕判斷離子共存①Fe2+、Fe3+均水解，與等因水解相互促進(jìn)在溶液中不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、，F(xiàn)e2+與(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化復(fù)原反響不能大量共存。(2)鹽溶液的配制與保存①Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。第十九頁(yè)，共40頁(yè)。19②Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解(shuǐjiě)。(3)制取Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O〔沸水〕Fe(OH)3(膠體〕+3H+(4)制備無(wú)水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、復(fù)原性關(guān)系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S復(fù)原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-(6)除雜方法①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，過(guò)濾；②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過(guò)濾。HCl氣流(qìliú)中△

第二十頁(yè)，共40頁(yè)。20特別提醒Fe2+具有較強(qiáng)的復(fù)原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的水解能力，實(shí)際上pH>4時(shí)，F(xiàn)e3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)(zázhì)時(shí)，一般先向該溶液中參加氧化劑〔如H2O2〕，使Fe2+被氧化為Fe3+,然后通過(guò)加堿液調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。第二十一頁(yè)，共40頁(yè)。21銅及其重要化合物例題：Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“紅色〞粉末是Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物第二十二頁(yè)，共40頁(yè)。22【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑?！?〕假設(shè)假設(shè)1成立，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！?〕假設(shè)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，那么證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？。簡(jiǎn)述(jiǎnshù)你的理由〔不需寫(xiě)出反響的方程式〕。〔3〕假設(shè)固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，那么證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式：。第二十三頁(yè)，共40頁(yè)。23答案〔1〕固體完全(wánquán)溶解，溶液呈紅色〔2〕不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，參加稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，產(chǎn)生的Fe3+與Cu反響生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色〔3〕Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+第二十四頁(yè)，共40頁(yè)。24Cl2+CuCuCl2根底回歸1.銅〔1〕物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：色，不能被磁鐵吸引。〔2〕化學(xué)性質(zhì)：紫紅(zǐhóng)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬O2

Cl2、S

氧化性酸濃H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O濃HNO3Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O鹽AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2點(diǎn)燃(diǎnrán)2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S第二十五頁(yè)，共40頁(yè)。252.氧化銅和氫氧化銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅化學(xué)式狀態(tài)不溶于水的

色固體（粉末）不溶于水的

色固體化學(xué)性質(zhì)CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑藍(lán)第二十六頁(yè)，共40頁(yè)。264·5H2OCuSO4·5H2O為色晶體，俗稱。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色〔生成CuSO4·5H2O〕可作為的檢驗(yàn)依據(jù)(yījù)。指點(diǎn)迷津①溶液中的Cu2+常為藍(lán)色〔濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色〕，可作為Cu2+的判定依據(jù)(yījù)。如CuSO4溶液為藍(lán)色。②Cu2+與堿反響生成藍(lán)色沉淀［Cu(OH)2］，這是鑒定Cu2+的原理之一。藍(lán)藍(lán)礬(lánfán)、膽礬水第二十七頁(yè)，共40頁(yè)。27在日常生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)中，金屬材料是非常重要的。我們(wǒmen)周圍的很多物品都中由金屬材料制成的。第二十八頁(yè)，共40頁(yè)。28人類使用(shǐyòng)材料的進(jìn)化順序材料(cáiliào)的分類石器時(shí)代(shíqìshídài)銅器時(shí)代鐵器時(shí)代材料金屬材料非金屬材料合成高分子材料智能材料合金材料純金屬功能高分子材料別離膜傳感膜熱電膜仿生材料隱形材料液晶材料合成材料第二十九頁(yè)，共40頁(yè)。29第三十頁(yè)，共40頁(yè)。30一、常見(jiàn)合金的重要(zhòngyào)應(yīng)用學(xué)與問(wèn)：初中(chūzhōng)曾學(xué)過(guò)有關(guān)合金的一些知識(shí)，你還記得什么是合金嗎？合金有哪些優(yōu)良的性質(zhì)？你知道合金在生活中有哪些用途嗎？舉出一些例子。第三十一頁(yè)，共40頁(yè)。31學(xué)與問(wèn)：合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬跟非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性(tèxìng)的物質(zhì)。合金屬于混合物。第三十二頁(yè)，共40頁(yè)。32學(xué)與問(wèn)：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各組分金屬，例如(lìrú)，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)比各成分的金屬低。第三十三頁(yè)，共40頁(yè)。33學(xué)與問(wèn)：在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，我們很少使用純金屬，而主要(zhǔyào)使用合金，常見(jiàn)的合金有銅合金、鐵合金和鋁合金等。第三十四頁(yè)，共40頁(yè)。34１、銅合金：我國(guó)使用(shǐyòng)最早的合金白銅：主要(zhǔyào)含銅、鎳和鋅〔少量錳〕，它不容易生銅綠，常用于制造精密儀器和裝飾品。青銅：主要含銅、錫和鉛，有良好的強(qiáng)度和塑性、耐磨、耐腐蝕，主要用于制造機(jī)器零件(línɡjiàn)如軸承、齒輪等。黃銅：主要含銅和鋅〔少量錫、鉛、鋁〕，有良好的強(qiáng)度和塑性、易加工、耐腐蝕，主要用于制造機(jī)器零件、儀表和日用品。第三十五頁(yè)，共40頁(yè)。35鋼碳素鋼：鐵和碳的合金(héjīn)合金(héjīn)鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金(héjīn)元素低碳鋼---含碳量低于0.3%中碳鋼---含碳量0.3%~0.6%高碳鋼---含碳量高于0.6%鋼的種類(zhǒng