高考復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化

高三化學(xué)(huàxué)總復(fù)習(xí)第一專題(zhuāntí)化學(xué)根本概念、根本理論第一單元物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類第一頁(yè)，共41頁(yè)。一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類(fēnlèi)三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化第二頁(yè)，共41頁(yè)。一、物質(zhì)(wùzhì)的組成物質(zhì)(wùzhì)宏觀(hóngguān)角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子第三頁(yè)，共41頁(yè)?！惨弧吃?yuánsù)〔1〕元素〔質(zhì)子數(shù)相同的一類原子〕〔2〕核素〔具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子〕〔3〕同位素〔具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱〕 自然界大多數(shù)元素都有同位素〔Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl〕天然存在的元素里，各種(ɡèzhǒnɡ)同位素所占原子個(gè)數(shù)比〔豐度〕為一定值。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于它的各種(ɡèzhǒnɡ)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,乘以其所占的原子百分率之和。M=M1·a1%+M2·a2%+......+Mn·an%辨析：四“同〞的比較〔同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體〕1、定義(dìngyì)：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca第四頁(yè)，共41頁(yè)。3、元素存在(cúnzài)的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)(dānzhì)中,由同種元素組成的純潔物稱為單質(zhì)(dānzhì)。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成(zǔchénɡ)的純潔物稱為化合物在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)第五頁(yè)，共41頁(yè)。(一)如何區(qū)分元素和微?！卜肿?、原子、離子〕1．概念的范疇不同元素——宏觀概念,只論種類不管個(gè)數(shù)微粒——微觀概念,既論種類又論個(gè)數(shù)2．決定種類的因素(yīnsù)不同元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定〔如168O、178O、188O為同一種元素〕原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如11H、21H(D)、31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定〔如MnO4－，MnO42－為不同離子〕

〔二〕分子(fēnzǐ)、離子、原子比較第六頁(yè)，共41頁(yè)。1．原子和由原子構(gòu)成(gòuchéng)的物質(zhì)：(1)原子(yuánzǐ)的定義：原子(yuánzǐ)是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC

(屬原子晶體)

：石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①概念：由兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反響里作為一個(gè)整體參加反響。(3)原子團(tuán)微觀組成——原子、分子、離子：第七頁(yè)，共41頁(yè)。2．分子和由分子構(gòu)成(gòuchéng)的物質(zhì)(1)分子(fēnzǐ)的定義：是構(gòu)成物質(zhì)(wùzhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)(wùzhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運(yùn)動(dòng),

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等第八頁(yè)，共41頁(yè)。3．離子和由離子構(gòu)成(gòuchéng)的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷(diànhè)的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽(yáng)離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子(lízǐ)構(gòu)成的物質(zhì):(離子(lízǐ)晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽〔活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl第九頁(yè)，共41頁(yè)。注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒(wēilì)個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成(gòuchéng))(屬金屬晶體)第十頁(yè)，共41頁(yè)。1、物理性質(zhì)〔不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)(biǎoxiàn)出來(lái)的性質(zhì)〕——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)〔物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)〕——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化(liúhuà)、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變……(一)物質(zhì)(wùzhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化第十一頁(yè)，共41頁(yè)。(二)物質(zhì)的變化1.物理變化(wùlǐbiànhuà)、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：物理變化化學(xué)變化區(qū)別微觀本質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成有舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成宏觀表現(xiàn)伴隨現(xiàn)象具體實(shí)例取系無(wú)新物質(zhì)(wùzhì)生成有新物質(zhì)(wùzhì)生成大小、形態(tài)、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等“三態(tài)〞變化、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反響、溶解、潮解，膠體凝聚、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾現(xiàn)象，結(jié)晶、萃取、汽油去油污等。分解、化合、復(fù)分解、置換，氧化復(fù)原，電解質(zhì)(溶液或熔融物)導(dǎo)電，水解，風(fēng)化(結(jié)晶水合物或巖石)、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠)、老化、同素異形體轉(zhuǎn)化、干餾(木材或煤)，自燃，脫水，取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。化學(xué)變化、物理變化往往同時(shí)發(fā)生；化學(xué)變化中一定存在物理變化，物理變化時(shí)不一定存在化學(xué)變化第十二頁(yè)，共41頁(yè)。按反響(fǎnxiǎng)的根本類型化合(huàhé)反響分解(fēnjiě)反響置換反響復(fù)分解反響按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響按是否有離子參加反響離子反響非離子反響(分子反響)非氧化復(fù)原反響無(wú)機(jī)化學(xué)反響分類(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問(wèn)題按反響中的能量變化吸熱反響(△H>0)放熱反響(△H<0)按反響進(jìn)行的程度可逆反響不可逆反響一般氧化復(fù)原反響有機(jī)氧化復(fù)原反響電化學(xué)中氧化復(fù)原注意：①置換反響一定是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響；化合反響和分解反響有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化復(fù)原反響,其它那么要看反響前后化合價(jià)是否發(fā)生升降。②在水溶液進(jìn)行的置換反響、復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響一般都是離子反響。第十三頁(yè)，共41頁(yè)。 質(zhì)量守恒(shǒuhénɡ)(對(duì)所有化學(xué)反響)2.化學(xué)反響中的定量關(guān)系電荷守恒(shǒuhénɡ)(對(duì)離子反響) 得失電子守恒(shǒuhénɡ)(對(duì)氧化復(fù)原反響反響)

速率問(wèn)題(對(duì)所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問(wèn)題 平衡問(wèn)題(對(duì)所有可逆反應(yīng))第十四頁(yè)，共41頁(yè)。物質(zhì)(wùzhì)純潔(chúnjié)物混合物單質(zhì)(dānzhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無(wú)固定組成、無(wú)固定熔沸點(diǎn)三、物質(zhì)的分類第十五頁(yè)，共41頁(yè)。單質(zhì)(dānzhì)單質(zhì)冶金(yějīn)分類密度(mìdù)分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度小〔～3)如鈉、鎂、鋁)重金屬一般密度在3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見(jiàn)金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)第十六頁(yè)，共41頁(yè)?；衔锘衔餁浠镅趸餁鈶B(tài)(qìtài)氫化物固態(tài)(gùtài)氫化物不成(bùchéng)鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價(jià)化合物，H為+1價(jià)，非金屬顯最低價(jià)；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價(jià)，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反響生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過(guò)氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反響，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反響生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反響生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對(duì)應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。第十七頁(yè)，共41頁(yè)。酸酸按含氧與否按電離(diànlí)H+數(shù)高沸點(diǎn)(fèidiǎn)酸按酸根(suāngēn)氧化性無(wú)氧酸含氧酸低沸點(diǎn)酸按電離程度按沸點(diǎn)一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4〔濃〕、HClOHCl、H2SO4〔稀〕、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4第十八頁(yè)，共41頁(yè)。酸的幾個(gè)不一定：1.強(qiáng)酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取強(qiáng)酸。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H3PO4(濃)+NaNO3=NaH2PO4+HNO3↑2.同種元素在含氧酸中價(jià)態(tài)越高，氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClO>HClO43.名稱叫酸的物質(zhì)不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。4.酸的元數(shù)不一定等于(děngyú)酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸〔H3PO3〕是二元酸，次磷酸〔H3PO2〕是一元酸，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)分別是OOHO—P—OH、HO—P—HHH5.無(wú)氧酸不一定是非金屬的氫化物，如氫氰酸〔HCN〕。第十九頁(yè)，共41頁(yè)。復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子〔包括(bāokuò)NH4+〕和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽(fùyán)按溶解性按電離(diànlí)程度可溶性堿不溶性堿強(qiáng)堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿局部中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH第二十頁(yè)，共41頁(yè)。化合物的其他(qítā)分類化合物按結(jié)構(gòu)(jiégòu)按電離(diànlí)與否共價(jià)化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物。第二十一頁(yè)，共41頁(yè)。常見(jiàn)(chánɡjiàn)的混合物有：混合物無(wú)固定組成(zǔchénɡ)，無(wú)固定熔沸點(diǎn)2、沒(méi)有固定組成的物質(zhì)〔聚合物〕淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)(tónɡfēnyìɡòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。混合物與純潔物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多種來(lái)判斷。常見(jiàn)的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)常見(jiàn)的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動(dòng)物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見(jiàn)的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

)，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、合金、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物第二十二頁(yè)，共41頁(yè)。常見(jiàn)(chánɡjiàn)的純潔物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，如明礬。3、同一物質(zhì)的不同(bùtónɡ)狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。第二十三頁(yè)，共41頁(yè)。物質(zhì)(wùzhì)純潔(chúnjié)物混合物單質(zhì)(dānzhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體第二十四頁(yè)，共41頁(yè)。一、分散(fēnsàn)系一種(yīzhǒnɡ)物質(zhì)〔或幾種物質(zhì)〕以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散(fēnsàn)質(zhì)：被分散(fēnsàn)的物質(zhì)〔分散成微粒的物質(zhì)〕分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)〔微粒分布在其中的物質(zhì)〕1、膠體溶液、懸〔乳〕濁液、膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm〔10-9~10-7m)之間的分散系叫做膠體。第二十五頁(yè)，共41頁(yè)。膠體(jiāotǐ)的分類:Fe(OH)3AgI膠體(jiāotǐ)淀粉膠體(jiāotǐ)、蛋白質(zhì)溶液等霧云煙有色玻璃、煙水晶Fe(OH)3AgI膠體膠粒為單個(gè)的大分子膠粒由許多小分子聚積而成第二十六頁(yè)，共41頁(yè)。10－9—10－7m>10－7m>10－7m<10－9m均一、較穩(wěn)定(wěndìng)不均(bùjūn)一、不穩(wěn)定不均(bùjūn)一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體或有機(jī)高分子很多分子集合體很多分子集合體分子、離子分散質(zhì)微粒大小主要特征能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳濁液懸濁液溶液分散系不同分散系的比較第二十七頁(yè)，共41頁(yè)。二、膠體(jiāotǐ)的重要性質(zhì)1、丁達(dá)爾效應(yīng)-光學(xué)(guāngxué)性質(zhì)膠體粒子較大(1~100nm)，對(duì)光具有(jùyǒu)散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的通路。溶液膠體懸濁液原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì)有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。第二十八頁(yè)，共41頁(yè)。2、布朗運(yùn)動(dòng)(bùlǎnɡyùndònɡ)－動(dòng)力學(xué)性質(zhì)在超顯微鏡下觀察(guānchá)溶液，可以看到分散質(zhì)粒子不斷的做無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)稱為布朗運(yùn)動(dòng)3、膠體的電泳(diànyǒnɡ)－電學(xué)性質(zhì)電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極〔陰極或陽(yáng)極〕作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：

粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。膠體的膠粒有帶電的，就有電泳現(xiàn)象；不帶電的，那么沒(méi)有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。第二十九頁(yè)，共41頁(yè)。重要膠粒帶電的一般(yībān)規(guī)律:帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物如Fe(OH)3硅酸膠體非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤)第三十頁(yè)，共41頁(yè)。膠體溶液(jiāotǐróngyè)的穩(wěn)定性的原因：2、布朗運(yùn)動(dòng)(次要(cìyào)原因)1、膠粒帶同種電荷(主要(zhǔyào)原因)

膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。第三十一頁(yè)，共41頁(yè)。使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降(chénjiàng)的過(guò)程.膠體溶液(jiāotǐróngyè)的聚沉：1)聚沉的主要(zhǔyào)方法:1、參加電解質(zhì):2、加熱

中和了膠粒的電荷聚沉效果主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子的所帶電荷數(shù)，離子所帶電荷數(shù)越多,聚沉能力越強(qiáng)②膠粒所帶電量減少①膠粒運(yùn)動(dòng)加劇,碰撞時(shí)機(jī)增多3、加帶相反電荷的膠體問(wèn)2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？第三十二頁(yè)，共41頁(yè)。2023/5/333膠體聚沉：是由于破壞了膠粒的結(jié)構(gòu)，從而使膠體聚沉。例如(lìrú)：參加電解質(zhì)、加熱等。該過(guò)程是不可逆的。2)鹽析(yánxī)與膠體聚沉本質(zhì)區(qū)別:鹽析(yánxī)：在某膠體中如：肥皂水、蛋白質(zhì)膠體，參加無(wú)機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)溶解度降低聚沉析出的過(guò)程。該過(guò)程具有可逆性。第三十三頁(yè)，共41頁(yè)。常見(jiàn)的膠體有：淀粉(diànfěn)膠體、墨汁、碳素墨水等1、物理(wùlǐ)分散法：三、膠體(jiāotǐ)的制備2、化學(xué)結(jié)合法：FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl△紅褐色此法注意的問(wèn)題：Ⅰ不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體聚沉。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。第三十四頁(yè)，共41頁(yè)。四：膠體的凈化(jìnghuà)和精制：濾紙(lǜzhǐ)可將膠體和沉淀別離。利用半透膜把膠體(jiāotǐ)中混有的離子或小分子從膠體(jiāotǐ)溶液里別離的操作。半透膜是指一類可以讓小分子物質(zhì)〔離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。第三十五頁(yè)，共41頁(yè)。五、膠體(jiāotǐ)的用途：1、農(nóng)業(yè)(nóngyè)生產(chǎn)土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)(wùzhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。2、醫(yī)療衛(wèi)生血液透析，血清紙上電泳，利用電泳別離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。3、日常生活制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關(guān)。第三十六頁(yè)，共41頁(yè)。制有色玻璃(固溶膠(róngjiāo))，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦等5、工業(yè)生產(chǎn)6、其他水泥的硬化(yìnghuà)、制肥皂時(shí)加食鹽〔鹽析〕4、自然地理江河(jiānɡhé)人海口處形成三