2020屆高三全國卷模擬考試化學(xué)試題及答案

2020屆高三模擬考試化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016P35.5S32CI35.5Fe56

一、選擇題：本題共24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到

"碳為觀止"。下列有關(guān)說法正確的是

修勒烯(Ceo)結(jié)構(gòu)慢型

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨熔是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.乙醇汽油可以減少尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物聚乙煥可以用做導(dǎo)電材料

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土與葡萄放在一起起干燥作用

3.已知：同一個碳原子接兩個羥基的分子不能穩(wěn)定存在。某有機(jī)物分子式為C5H12O2,

lmol該有物與鈉完全反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，則其主鏈為4個碳原子的穩(wěn)定存在的同

分異構(gòu)體有()

A.7種B.6種C.5種D.4種

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.lLO.lmRLI磷酸(H3Po4)溶液中含有的H+離子數(shù)為0.3NA

C.40g34%的過氧化氫催化分解，生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中ImolNO與0.5molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

5.目前，我國上海、北京等各大城市已實(shí)行垃圾分類，下列垃圾可以置于第④個垃圾桶的是

A.水果皮B.殘破瓷磚C.牛奶包裝紙盒D.廢電池

6.五千年中華歷史創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文明，下列說法錯誤的是

A豆腐的制作過程利用了膠體的性質(zhì)

B.制作月餅所用的面粉、雞蛋清和植物油均屬于天然高分子化合物

C.秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料

D."越王勾踐劍"的制作原料為青銅，屬于合金

7.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。8，其中S為+6

價)去除廢水中的正五價碑[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO39。下列敘述正確的是()

A.lmol過硫酸鈉(Na2s2。8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(0H)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3*)為2.7x10i8mo|.Li

D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價碑

8.下列離子方程式正確的是()

A.強(qiáng)堿性溶液中NaCIO將Fe(OH)3氧化為FeO^-:

3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3CI-+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35coOH+C2H518OH^~S-C17H35coOC2H5+H218。

+

c.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H=SO2t+Sl+H2O

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3l+H2O

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四

種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18

個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為酸性氧化物

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

10.十九大報告中提出要"打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)"，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利

用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法

正確的是

A.鹽橋中Q-向Y極移動

B.電路中流過7.5mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H20===N2T+120H-,周圍pH增大

11.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中，下列分析正確的是

飽和NaCl溶液

A.Ki閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2C|--2e-==Cl2t

B.Ki閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.Ki打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.Ki打開，K2閉合，電路中通過0.002mol電子時，兩極共產(chǎn)生O.OOlmol氣體

12.室溫下，用O.lmRLi的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其

滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.HX的酸性比HY的強(qiáng)B.滴定過程中，均可用酚猷作指示劑

C.室溫下，Ka(HY)的數(shù)量級約為104D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍

13.下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化鍍?nèi)芤褐屑尤肷倭堪彼谷芤旱膒H=7,則混合溶液中c(CI)>C(NH4+)

C.O.lmolL的氯化鍍?nèi)芤号c0.05mo『L的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(CI-)

>c(NH4+)>c(Na+)>c(0H)

D.O.lmolli硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+C(H2S)

14.H2c2O4為二元弱酸。25℃時，向O.lOOmolLiNa2c2。4溶液中緩緩?fù)ㄈ際CI氣體

(忽略溶液體積的變化I下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.100moH_TNa2c2。4溶液中:c(C2O42-)>c(HC2O4_)>c(OH~)>c(H*)

B.pH=7的溶液中：c(CI)=C(HC2O4-)+c(H2c2。4)

C.c(Q)=0.100mo卜L-i溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2c2。4)-(:仁2。42-)

D.C(HC2O4-)=CU2O42-)的酸性溶液中：c(CI)+C(HC2O4-)<O.lOOmolL-1+c(H2c2O4)

15.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CHsCOOH

溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CH3C00H的Ka=1.75x10s,HCN

的Ka=4.9x10-1。。下列說法正確的是()

KNaOH溶液)/mL

A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)=c(CN)

B.點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH)

C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對應(yīng)的溶液中：c(CH3coe)-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)④對應(yīng)的溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)

16.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

濃硫酸與乙醇加熱，產(chǎn)生的氣體X直接

A漠水褪色X一定是純凈的乙熔

通入漠水

某鹵代煌CH3cH2X與NaOH溶液加熱

生成淡黃色沉

B至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，X為溪原子

淀

再滴力口AgNO,溶液

C向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有白色沉淀

溶液和HgCb溶液析

A.AB.BC.CD.D

17.我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG.反

應(yīng)過程示意圖如下。

下列說法正確的是

A.氫氣在該反應(yīng)中作為催化劑

B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C.MG酸性水解的一種產(chǎn)物在一定條件下能形成高分子化合物

D.EG和甲醇互為同系物

18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、

AI-的還原性強(qiáng)于ci-

靜置，溶液下層呈紫紅色

向無水乙醇中加入濃H2so4,加熱，將產(chǎn)生的氣體

B該氣體一定是乙烯

通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

測定Na2c03和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前

C者的大C的非金屬性比Si強(qiáng)

向1-濱丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻

D1-漠丙烷沒有水解

后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19.某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：K+、NH4\Ba2+、％2+、Cl\

NOr.CO32-、SO，',已知該待測溶液中每種離子的物質(zhì)的量濃度相等，某研究小組進(jìn)行

如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

待過量

測廠氣體A

廠氣體過量

溶稀鹽酸過量L氣體C過量FL溶液I

液NaHCO(aq)加.「Ba(0H)2(aq)A—溶液G空㈣

」溶液B------3------溶液D

「沉淀J

「沉淀E」沉淀H

A.氣體A為C02

B.溶液中可能存在的離子有Cl\K+

C.溶液中一定不存在的離子有CO32\N03-

D.向溶液G中加入過量H2s04(aq)產(chǎn)生沉淀J，故原溶液中存在Ba2+

20.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbC)2與酸

2++2

化的MnSCU溶液發(fā)生反應(yīng)H:5PbO2+2Mn+4H+5SO4=2MnO4

+5PbSO4+2H2Oo下列推斷正確的是

A.由反應(yīng)I可知，Pb3C>4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為1:2

B.由反應(yīng)I、II可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnO4-

C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Rb(NO3)4+4NOt+8H2O

D.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCI2+4H2O+Cl2t

21.利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所

示.H+、02、N03等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的

物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙熔脫去amolCI時ne=amol

C.④的電極反應(yīng)式為NOs-+10H++8e=NH4++3H2O

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

22.熱催化合成氨面|缶的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3

產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可

超過100℃1Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上

的物種用*標(biāo)注。下列說法不正確的是（）

-187

-308

反應(yīng)歷程

A.①為氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪降倪^程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

23.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為沒食子酸（記做W）,在一定條件下W可

分別轉(zhuǎn)化為X、Y,下列說法正確的是（）

A.X和W都能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng)

C.lmolY最多能與7moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.lmolY水解生成兩種有機(jī)化合物

24.某固體粉末甲中可能含有K2c。3、KN03、NaNC）2、K2so3、Na2so4、Fe、FeO、

Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象

如下：

國體希末田丁水

中an嬴不就產(chǎn)生白色沉詢

~?固體A幽竺與J液B|上「溶泣j未出現(xiàn)表紅色

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）

A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

B.固體粉末中至少含有Na2s04、K2s03中的一種

C.固體粉末中至少含有KN03、NaN02中的一種

D.固體粉末中可能含有K2co3、不含F(xiàn)e2O3

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

25.（14分）我國化工專家侯德榜的"侯氏制堿法"曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他

以飽和食鹽水、、為原料先制得NaHC03,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉?/p>

題：某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計方案

實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，須先從管通入

.氣體。

（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_______________

（4）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)

01020304050

NaCI35.735.836.036.336.637.0

NaHCO3

6.98.19.611.112.714.5

NH

4。

29.433.337.241.445.850.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：0

"）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），

將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量

為mg。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作n中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是_____填字母.

a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液

C.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為.

26(12分).2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢

舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價值，具體

流程如下：

Na2CO3

fLiCI溶液飽和浴電Li2cCh粗品

NaAIO溶液

2過程iv

Na2c。3

NaOH—浸出液X溶包》

NaOH/Fe(OH)3

廢舊溶液過程iii

鋰電池

過程i除鋁HWHZOZ?FePOdZHzO/鬻.

過程v

后料過程ii一石黑蚣、Na3PO,溶液

(1)過程i生成NaAIO2溶液的離子方程式是

(2)過程ii中HCI/H2O2的作用是

(3)浸出液X的主要成分為Li+、Fe3+、H2P04一等。過程iii控制碳酸鈉溶液濃度

20%、溫度85℃、反應(yīng)時間3h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

100

%

<、

95

娓

運(yùn)

/一鐵

。磷

8§1________I________I________I________

1.01.52.02.5pH3.0

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為

②結(jié)合平衡移動原理,解釋過程iii中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因一。

③當(dāng)pH>2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，解釋其原因

(4)LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3P。4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共

沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0

27(12分).研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

⑴已知：N2O4(g)=2NO2(g)AH>0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制

反應(yīng)溫度為Ti0

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是______O

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)氣體的密度不C.K不變D.容器內(nèi)

變E.容器內(nèi)顏色不變

②ti時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反

應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù)KP=(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)

p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP,如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓

強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度Ti時，C(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0~t2時段，c(NO2)隨t變化曲

線。保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為T2(T2>Ti),再次畫出0~t2時段，c(NO2)隨t變

化趨勢的曲線O

（2）N0氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如

圖。

I2NO（g）=N2O2（g）AHi

nN2O2（g）+O2（g）-2NO2（g）AH2

①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______（填"I"或

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和。2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分

別為T3和T4（T4>T3）,測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度

（填"T3"或"T4"）下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因

（二選一）選做題選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：

28.（14分）1923年，在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精

的方案，并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申請專利。這也是歷史上中國的化

學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程）部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已

省略）：（圖中酯R的下標(biāo)依次為482）

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是_______填字母代號）O

a?蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b?谷氨酸什）自身不能發(fā)生反應(yīng)

c?氨基酸和蛋白質(zhì)都能發(fā)生鹽析

）天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

（2）0的系統(tǒng)命名是_______;F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________

?）E-F的反應(yīng)類型是____________R的結(jié)構(gòu)簡式為

寫出G和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

T是H的同分異構(gòu)體，T中同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。其中在核磁共振氫譜

上有4組峰且峰的面積比為2:2:2:3的可能結(jié)構(gòu)簡式為0

A.能發(fā)生水解反應(yīng)

B.只有2種官能團(tuán)，其中一種是一NH2

C.lmolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

和甲醇為原料)其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸的流程：

選做題選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)題

28.2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦在海南三亞某軍港交付海軍。鎮(zhèn)

絡(luò)鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，可用于建造航母。

(1)航母甲板擦銘鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖甲所示)?；鶓B(tài)Cr原子

的價電子排布式為基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

____________形，元素C、0、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

CH,

I

H-E-O—Si^tO—H

Cj2H,

CF,

甲

(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、CLBr、I元素。

①0F2的空間構(gòu)型為其中0原子雜化方式為___________雜化。

②KCI晶體中存在的化學(xué)鍵類型有；CaCl2熔點(diǎn)要比KCI的熔點(diǎn)高很多,主要

原因?yàn)椤?/p>

(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧

化鐵、鎰、鋅等。ZM+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示

S2'),

ZM+的配位數(shù)為。晶胞邊長為anm、ZnS相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3。

附加題：

(20分，每空2分)四演化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯羥聚合反應(yīng)的催化劑。已知

TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3。匚沸點(diǎn)為233.5。6具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)

室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2衛(wèi)奧-TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示。回答下列問題：

TiO2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是，其目的是，此時活塞

Ki、心、心、的狀態(tài)為；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞Ki、K2、心的狀

態(tài)為，

(2)試劑A為裝置單元X的作用是；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連

接管，其目的是_________?

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是_________。

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為、

承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_________(填儀器名稱1

化學(xué)答案

一、選擇題：本題共24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到

"碳為觀止"。下列有關(guān)說法正確的是

常的烯(C8)結(jié)構(gòu)模型

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.同一種元素的不同核素互為同位素，而金剛石和石墨屬于同素異形體，A項(xiàng)錯誤；

B.石墨烯相當(dāng)于單層石墨，石墨是一種優(yōu)良的導(dǎo)體，因此石墨烯也可以導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為Si。？，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯誤；

D.圖中可以看出每個碳原子和另外3個碳原子相連，碳能形成4個共價鍵，因此不可能是3

個碳碳單鍵，D項(xiàng)錯誤；答案選B。

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.乙醇汽油可以減少尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物聚乙快可以用做導(dǎo)電材料

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土與葡萄放在一起起干燥作用

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮類等污染物的濃度，減少尾氣

污染，A正確；

B選項(xiàng)，甘油有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，B正確；

C選項(xiàng)，某些有機(jī)高分子聚合物可以做導(dǎo)電材料，比如聚乙煥,聚苯胺等，故C正確；

D選項(xiàng)，葡萄在成熟過程中會釋放出乙烯，高鎰酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成

熟或提早成熟，從而達(dá)到保鮮的目的，D錯誤。

3.已知：同一個碳原子接兩個羥基的分子不能穩(wěn)定存在。某有機(jī)物分子式為C5Hl2。2,

lmol

該有物與鈉完全反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，則其主鏈為4個碳原子的穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)

體有()

A.7種B.6種C.5種D.4種

【答案】B

【解析】【詳解】

2x5+2-12

某有機(jī)物分子式為C5Hl2。2,不飽和度為2=0,lmol該有物與鈉完全反應(yīng)生成

22.4LH2(標(biāo)況下)，說明分子中有兩個一OH,則其主鏈為4個碳原子的穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)

故選B。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.lLO.lmoH.1磷酸(H3Po4)溶液中含有的H?離子數(shù)為0.3NA

C.40g34%的過氧化氫催化分解，生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中ImolNO與0.5molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.D20的M=20g/mol,n=0.9mol,質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯誤；

C.氧元素由-1升高到0價，升高1價，02為雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

0.2NA,

C正確；

D.部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA,D錯誤。

故選C。

5.目前，我國上海、北京等各大城市已實(shí)行垃圾分類，下列垃圾可以置于第④個垃圾桶的是

A.水果皮B.殘破瓷磚C.牛奶包裝紙盒D.廢電池

【答案】C

【解析】【詳解】

A.水果皮屬于濕垃圾，放在①中，故A不選；

B.殘破瓷磚屬于干垃圾，放在②中，故B不選；

C.牛奶包裝紙盒用再生材料制成，屬于可回收垃圾，放在④中，故C選；

D.廢電池屬于有害垃圾，放在③中，故D不選；故選C.

6.五千年中華歷史創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文明，下列說法錯誤的是

A.豆腐的制作過程利用了膠體的性質(zhì)

B.制作月餅所用的面粉、雞蛋清和植物油均屬于天然高分子化合物

C.秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料

D."越王勾踐劍"的制作原料為青銅，屬于合金

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.豆?jié){中蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入電解質(zhì)，膠粒上的電荷被中和，發(fā)生聚沉形成豆腐，屬

于膠體的性質(zhì)，A正確；

B植物油屬于油脂，油脂不屬于高分子化合物，B錯誤；

C.秦朝兵馬俑的制作原料主要是硅酸鹽，屬于無楣E金屬材料，C正確；

D.青銅器屬于銅合金，D正確；故合理選項(xiàng)是

B.

7.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2s2。8，其中S為+6

價)去除廢水中的正五價碑[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO39。下列敘述正確的是()

A.lmol過硫酸鈉(Na2s2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82被還原

C.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7x1018moiL1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價確

【答案】C

【解析】

【詳解】

°、,。

Na*-0短。，。冠。一面

A.過硫酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖所示0'0,可以清楚地看到里面只有1個過氧鍵，A

項(xiàng)錯誤；

B.一個和一個反應(yīng)生成兩個S0:和一個Fe",該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是F還

要與反應(yīng)變成和自由基，因此lmol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mol,B項(xiàng)錯誤；

C根據(jù)K中=c(Fe")E(0H)=2.7x10a,注意此溶液堿性極弱pH接近7,即

,C項(xiàng)正

確；

D.因?yàn)樽詈笫菍㈦x子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，D項(xiàng)錯誤；本題

選C。

8.下列離子方程式正確的是()

A.強(qiáng)堿性溶液中NaQO將Fe(0H)3氧化為FeO42':3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42-

+3CI-+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35coOH+C2H5i8OH「S一Ci7H3sCOOC2Hs+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2f+Sl+H2。

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3l+H2O

【答案】C

【解析】【詳解】

A.溶液為堿性環(huán)境，不能產(chǎn)生氫離子，A錯誤;

B.酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫，故進(jìn)入酯中，B錯誤;

C.硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，C正確；

D.石灰水足量，筱根也能和氫氧根結(jié)合生成一水合氨，離子方程式為：

：

NH'+Ca+HCO￡+2OH=CaCO;X+NH,+I.O+H.OD錯誤,

答案選c。

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷規(guī)律（三"看"），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)、溶液酸堿

性）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分

子形式的書寫是不是有問題1

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、

B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量

為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的

是

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為酸性氧化物

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

【答案】A

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助A的相對分子質(zhì)量為28和B是18電子的分子推知：A為乙烯、B為氯

化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；X、Y、Z、W分別對應(yīng)元素為H、C、0、CI

A.X、Y組成的化合物為羥類物質(zhì)，沸點(diǎn)可能高于X、Z組成的化合物H20,錯誤

B.Y的最高價氧化物的水化物為H2c03屬于弱酸，正確

C.Y、Z組成的分子可能為C02,是酸性氧化物，正確

D.W是CI,是所在周期中原子半徑最小的元素，正確

10.十九大報告中提出要"打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)"，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利

用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法

正確的是

A.鹽橋中C卜向Y極移動

B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e+6H2。===N2T+12OH-,周圍pH增大

【答案】D

【解析】【分析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失

電子的氧化反應(yīng)，丫是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)泮°3+1°e+6H?O=N,+12OH,電

解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移

動，故A錯誤;

B.電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO；=4N/6H2O+3OH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了上個電子，即轉(zhuǎn)移

15個電子生成4個氮?dú)?，故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2mol氮?dú)?，?4.8L,B錯

誤；

C.電流由正極流向負(fù)極，即Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；

D,Y極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2N。；+1+6H段=N2+120H,周圍pH增大，

故D正確；答案選

D。

11.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中，下列分析正確的是

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2C|--2e-==Cl2t

B.Ki閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.Ki打開，K2閉合，電路中通過0.002mol電子時，兩極共產(chǎn)生O.OOlmol氣體

【答案】C

【解析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，當(dāng)Ki閉合K2打開時，該裝置為原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕；當(dāng)Ki

打開心閉合時，鐵做陰極，碳做陽極，總反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCI+2H20=1里

H2t+Cl2t+2NaOHo依此對各選項(xiàng)做出判斷。

【詳解】

A項(xiàng)、Ki閉合K2打開時，該裝置為原電池，鐵棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,A

選

項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)、碳為正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-,所以B選項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng)、Ki打開、K2閉合時，該裝置為電解池，鐵棒接電源負(fù)極做陰極被保護(hù)，屬于外加電

流的陰極保護(hù)法，C選項(xiàng)正確；

D項(xiàng)、此時陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e=H2"產(chǎn)生的氣體為：

0.002mok2=0.001mol,

碳棒接電源正極做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2C|--2e-==Cl2t,產(chǎn)生的氣體為：0.002

mok2=0.001mol,兩極共產(chǎn)生氣體產(chǎn)生的氣體為：0.001mol+0.001mol=0.002mol,D

選

項(xiàng)錯誤；答案選

C.

【點(diǎn)睛】

鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕不同：吸氧腐蝕主要發(fā)生在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中，吸收氧

氣，

氣體減少；析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性比較強(qiáng)的環(huán)境中，產(chǎn)生氫氣，氣體增加。

12.室溫下，用0.1m。卜L”的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其

滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

30405060

V(NaC)H)ml

A.HX的酸性比HY的強(qiáng)B.滴定過程中，均可用酚配作指示劑

D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍

C.室溫下,Ka(HY)的數(shù)量級約為10-4

【答案】C

【解析】【詳解】

A.相同濃度的HX和HY溶液，HX的pH越小，則溶液中c(H+)越大，其電離程度越大，

因此酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)正確，故A錯誤；

B.滴定終點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaX和NaY,溶液都顯堿性，因此可用酚猷做指示劑，選項(xiàng)

正確，故B錯誤;

C.HY溶液的濃度和體積不確定，無法進(jìn)行計算，故C正確；

D.由圖可知，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，HX消耗NaOH溶液的體積為25mL,HY消耗NaOH

溶液的體積為50mL,由于HX和HY溶液的濃度相同，因此滴定前，HY的體積為HX溶

液體積的2倍，選項(xiàng)正確，故D錯誤；故答案為：C。

13.下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化筱溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(CI)>C(NH4+)

C.0.1mol-L的氯化鍍?nèi)芤号c0.05mol-L的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(CI)

>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)

D.O.lmolLi硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+C(H2S)

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、在醋酸和醋酸鈉的溶液中，若水解大于電離，溶液的pH>7,故A錯誤；B、常溫下向

氯化鉉溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知：

c(H+)+c(NH4+)=c(CI)+c(OHj,則c(CI)=c(NH4+),故B錯誤;

C、O.lmol/L的氯化筱溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)

+

的量的NaCLNH4CLNH3H2O,溶液顯堿性,電離大于水解,則c(CI)>c(NH4)>

c(Na+)>c(OH)，故C正確;

D、硫化鈉的化學(xué)式為Na2s,則O.lmol/L硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=2(c(S2

)+c(HS

)+C(H2S))，故D錯誤；

故選C。

14.H2c2O4為二元弱酸。25℃時，向O.lOOmohLTNa2c2。4溶液中緩緩?fù)ㄈ際CI氣體

(忽

略溶液體積的變化X下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

AOlOOmo卜L-iNa2c2。4溶液中:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(HJ

B.pH=7的溶液中：c(CI)=C(HC2O4-)+c(H2c2O4)

C.c(CI)=0.100molLi溶液中：c(OH-)-c(H，)=c(H2c2O4)-C(C2O42-)

D.C(HC2O4-)=C(C2O42-)的酸性溶液中：c(CI)+C(HC2O4-)<O.lOOmolL-1+c(H2c2O4)

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.Na2c2。4分步水解，且一步比一步難，+OH-,+H2O

H2c8，+OH-,水也電離出OH-,故C(OH-)>C(HC2O4-),故A項(xiàng)錯誤;

=,c(H*)=c(OH-),磔電荷守H.aAdCIHdHCRD+ZcfJO：)

再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系

式c(CI)=C(HC2O4-)+2c(H2c2O4),B項(xiàng)置吳;

C.當(dāng)CI濃度為O.lOOmol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒

C(CI)=C(HFQ?)+?Hc2o?)+c(cq：),依據(jù)電荷守恒有：

')+c(Na')=c(cr>c(OH>c(HCjO4)+2C(C,O^)，此時溶液中有c(Na*)=2c(C「)，

代入后化簡得到，c(OH-)-c(H+)=c(H2c2O4)-C(C2O42-),C項(xiàng)正確；

D首先磁料中t°」0°mM=c<HFqj*c(HCqHc(Ce：)代入關(guān)系式，化簡得到

c⑹)<c(HCq)+2c(H2c4)，因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有

C(CI)>C(HC2O4)+2C(H2C2O4)D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

15.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CHsCOOH

5

溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CHsCOOH的Ka=1.75x10,HCN

的Ka

=4.9xlow,下列說法正確的是()

“NaOH溶液)/mL

A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)=c(CN)

B.點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH-)

C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)-c(CNj=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)④對應(yīng)的溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

【分析】

常溫下用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為

0.10mol/LCH3coOH(Ka=1.75x10-5)溶液和HCN(Ka=4.9xlO-10),對于同濃度同體積的

CH3C00H和HCN來說，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷