高三一輪復習鐵銅及其化合物

第二章金屬(jīnshǔ)及其化合物第3講鐵、銅及其化合物第一頁，共86頁?？键c一鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)考點二鐵、銅的氧化物和氫氧化物考點三“鐵三角”重要應(yīng)用及Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的檢驗[考綱展示(zhǎnshì)]了解鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。第二頁，共86頁。一、鐵、銅在元素(yuánsù)周期表的位置及其性質(zhì)鐵、銅單質(zhì)(dānzhì)的性質(zhì)鐵(Fe)銅(Cu)在元素周期表中的位置_________________________________________物理性質(zhì)顏色______________導電性都具有較好的導電性，其中鐵能被磁鐵吸引第四周期(zhōuqī)第Ⅷ族第四周期第ⅠB族銀白色紅色第三頁，共86頁。＋2、＋3＋1、＋2第四頁，共86頁。第五頁，共86頁。[溫馨提示](1)鐵在空氣中形成的氧化膜是疏松(shūsōnɡ)的，不能保護內(nèi)部的鐵。(2)鐵與氯氣反響，不管鐵過量還是缺乏，產(chǎn)物只有氯化鐵。第六頁，共86頁。二、鐵、銅與強氧化性酸的反響1．鐵與強氧化性酸的反響(1)常溫下鐵與濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化(dùnhuà)，在鐵的外表能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化物薄膜，阻止反響繼續(xù)進行。(2)判斷鐵與稀HNO3反響的生成物的關(guān)鍵：一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷。依據(jù)的反響方程式如下：①HNO3過量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②Fe過量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；第七頁，共86頁?？梢杂脭?shù)軸表示(biǎoshì)如下：第八頁，共86頁。第九頁，共86頁。3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反響制取？2.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學變化？[答案]常溫下鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸時外表(wàibiǎo)會生成一層致密的氧化物薄膜，化學上稱為鈍化，屬于化學變化。第十頁，共86頁。3.鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納(guīnà)總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反響生成＋2價鐵？寫出有關(guān)反響的化學方程式或離子方程式。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反響生成＋3價鐵？寫出有關(guān)反響的化學方程式。第十一頁，共86頁。第十二頁，共86頁。4．判斷正誤，正確的劃“√〞，錯誤的劃“×〞。(1)(2014·高考天津卷)鐵外表鍍鋅可增強(zēngqiáng)抗腐蝕性。()(2)(2014·高考江蘇卷)假設(shè)在海輪外殼上附著一些銅塊，那么可以減緩海輪外殼的腐蝕。()(3)(2013·高考新課標全國卷Ⅱ)濃鹽酸與鐵屑反響的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()(4)(2012·高考山東卷)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響。()√×××第十三頁，共86頁。題組一鐵、銅在元素周期表中的位置及其性質(zhì)考查以下關(guān)于鐵的表達正確(zhèngquè)的選項是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強氧化劑硝酸反響的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不能通過化合反響制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥B第十四頁，共86頁。[解析]當鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是(bùshi)第ⅧB族；鐵與強氧化劑反響，能被氧化為Fe3＋，但假設(shè)鐵過量，那么Fe3＋被Fe復原為Fe2＋，所以Fe與HNO3反響的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反響制得：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。應(yīng)選項B正確。第十五頁，共86頁。B第十六頁，共86頁。解析(jiěxī)：Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關(guān)，其產(chǎn)物只有FeCl3。第十七頁，共86頁。2．鐵與水蒸氣反響，通常(tōngcháng)有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置二實驗裝置第十八頁，共86頁。(1)裝置一中，裝置A的作用：___________________；裝置二中，裝濕棉花(miánhua)的作用：__________________。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：______________________________________________。提供(tígōng)水蒸氣提供(tígōng)水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反響的鐵粉完全復原為Fe2＋第十九頁，共86頁。題組二鐵、銅與強氧化性酸的反響考查常溫下把鐵片投入到以下溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是()A．硫酸鐵溶液 B．濃HNO3C．鹽酸 D．硫酸鋅溶液[解析]A項中發(fā)生反響2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，符合題目(tímù)要求；B項中鐵發(fā)生鈍化；C項中發(fā)生反響Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液質(zhì)量增加，但有氣體生成；D項中ZnSO4與Fe不反響。A第二十頁，共86頁。3．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達目的的是()A．將銅絲插入(chārù)濃硫酸中加熱，反響后把水參加反響器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將外表有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠D第二十一頁，共86頁。解析：A項應(yīng)將反響后的液體倒入盛水的燒杯中；B項應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后再伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；C項CuCl2水解生成的鹽酸(yánsuān)易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。第二十二頁，共86頁。4．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反響只收集(shōují)到0.3molNO2和0.2molNO，以下說法正確的選項是()A．反響后生成的鹽只為Fe(NO3)3B．反響后生成的鹽只為Fe(NO3)2C．反響后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反響后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1C第二十三頁，共86頁。第二十四頁，共86頁。5．在一定量的稀HNO3中慢慢參加鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)(wùzhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)(wùzhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如以下圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以__________形式存在。(2)BC段鐵元素以__________形式存在。(3)CD段鐵元素以__________形式存在。①④③第二十五頁，共86頁。解析：向稀HNO3中參加鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)Fe3＋，隨參加鐵粉量的增加，HNO3反響完全后，發(fā)生反響2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。第二十六頁，共86頁。第二十七頁，共86頁。一、鐵、銅的常見(chánɡjiàn)氧化物鐵、銅的氧化物和氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)紅棕色粉末(fěnmò)第二十八頁，共86頁。Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第二十九頁，共86頁。二、鐵、銅的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)1．鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)灰綠第三十頁，共86頁。2.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：_______色_______溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)及應(yīng)用藍不第三十一頁，共86頁。1.氧化(yǎnghuà)鐵的用途是什么？[答案]紅棕色氧化(yǎnghuà)鐵粉末可作顏料、油漆。2．Fe(OH)3分別與足量的HCl、HI反響有何異同？[答案]Fe(OH)3作為一種堿，能與酸反響生成鹽和水，但Fe3＋有較強的氧化(yǎnghuà)性，假設(shè)酸為復原性酸(如H2S、HI)，那么再發(fā)生氧化(yǎnghuà)復原反響，故與HCl反響只是中和反響，而與HI反響的化學方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。第三十二頁，共86頁。3．實驗室制備氫氧化亞鐵應(yīng)采取什么(shénme)措施？[答案]制備氫氧化亞鐵應(yīng)采取防氧化措施。例如：(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出氫氧化鈉溶液；(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯或植物油等；(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反響制取Fe(OH)2。第三十三頁，共86頁。4．將以下物質(zhì)(wùzhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。[答案]①－b－C②－c－B③－a－D④－e－A⑤－b－E第三十四頁，共86頁。題組一鐵、銅的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)考查鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中參加(cānjiā)過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4B第三十五頁，共86頁。[解析]鐵與稀硫酸生成FeSO4，再與過量氨水反響(fǎnxiǎng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。第三十六頁，共86頁。1．(2014·高考山東卷)等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反響，放出(fànɡchū)NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4 D．Fe3O4解析：根據(jù)得失電子守恒，復原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。A第三十七頁，共86頁。2．(雙選)據(jù)中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料(cáiliào)可作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：以下有關(guān)表達不合理的是()A．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．反響③的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象D．反響②是氧化復原反響AD第三十八頁，共86頁。解析：A項，F(xiàn)e3O4屬于化合物；D項，反響②中Fe的化合價沒有變化，所以是非(shìfēi)氧化復原反響。第三十九頁，共86頁。3．酸性條件下有如下反響：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反響溫度不同，用氫氣復原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體(gùtǐ)。一同學對某次用氫氣復原氧化銅實驗所得的紅色固體(gùtǐ)產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色第四十頁，共86頁。由此推出本次氫氣復原氧化銅實驗的產(chǎn)物(chǎnwù)是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：此題是通過實驗現(xiàn)象推測反響的本質(zhì)。H2復原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，參加稀H2SO4溶液變藍色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有Cu2O，但題給實驗不能證明Cu是否存在。D第四十一頁，共86頁。4．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反響制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(填寫以下(yǐxià)所給儀器的編號，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。ceb第四十二頁，共86頁。實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿b．石棉網(wǎng)c．泥三角d．外表(wàibiǎo)皿e．坩堝鉗f．試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。a．灼燒過程中局部氧化銅被復原b．灼燒不充分，銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化ab第四十三頁，共86頁。(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬(dǎnfán)，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然枯燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬(dǎnfán)，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是__________________________、________________________。(5)在測定所得膽礬(dǎnfán)(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行________次。蒸發(fā)(zhēngfā)過濾(guòl(fā)ǜ)產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少不會產(chǎn)生污染大氣的氣體4第四十四頁，共86頁。解析：(1)因加熱坩堝時溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接(zhíjiē)放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中局部氧化銅被復原。(3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)，然后蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其枯燥，由此可寫出答案。第四十五頁，共86頁。第四十六頁，共86頁。首先明確命題意圖，在考查Cu及其化合物性質(zhì)(xìngzhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時，考查綠色化學思想和實驗設(shè)計、實驗操作、實驗評價等能力。然后結(jié)合根本實驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)(xìngzhì)，經(jīng)過周密而有序地思維，認真作答。第四十七頁，共86頁。題組二氫氧化亞鐵的制備制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①參加(cānjiā)一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④參加(cānjiā)少量鐵屑，⑤參加(cānjiā)少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是()A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤B第四十八頁，共86頁。[解析]由于Fe(OH)2易被氧化，所以溶解FeSO4的水應(yīng)煮沸以除去其中溶解的氧氣，在FeSO4溶液中應(yīng)參加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化，在其溶液中加植物油是隔絕空氣，然后(ránhòu)把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。第四十九頁，共86頁。5．(雙選)以下物質(zhì)的制備操作，可以到達實驗?zāi)康牡氖?)A．向氯化鐵溶液中不斷參加氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體B．用銅粉和硫粉混合加熱(jiārè)制備硫化亞銅C．用鐵作陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al(OH)3解析：A中只能制得Fe(OH)3沉淀而得不到膠體；D中鋁鹽與過量的燒堿反響最后生成偏鋁酸鈉。BC第五十頁，共86頁。6．以下各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色(báisè)沉淀的是___________(填序號)。①②③⑤第五十一頁，共86頁。解析：因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生反響：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成(shēnɡchénɡ)的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成(shēnɡchénɡ)Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。第五十二頁，共86頁。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程(guòchéng)中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。第五十三頁，共86頁。一、“鐵三角〞中的轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)關(guān)系“鐵三角〞重要(zhòngyào)應(yīng)用及Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的檢驗第五十四頁，共86頁。相互促進水解(shuǐjiě)氧化(yǎnghuà)復原第五十五頁，共86頁。2．除雜方法(括號(kuòhào)內(nèi)為雜質(zhì))物質(zhì)試劑及方法Fe2＋(Fe3＋)FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)加過量(guò〃liàng)鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量(guò〃liàng)鐵粉，過濾加過量強堿溶液，過濾第五十六頁，共86頁。3.鹽溶液的保存(1)含F(xiàn)e2＋的溶液：參加少量___________________，防止Fe2＋被氧化；參加少量__________，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。(2)含F(xiàn)e3＋的溶液：參加少量__________，防止Fe3＋水解。4．物質(zhì)的制備(1)制備無水FeCl3：在________中加熱濃縮FeCl3溶液。(2)制備Fe(OH)3膠體(jiāotǐ)：向沸水中參加飽和FeCl3溶液并煮沸至變成_______為止。鐵粉(或鐵釘、鐵屑)相應(yīng)(xiāngyīng)的酸相應(yīng)(xiāngyīng)的酸HCl氣流紅褐色第五十七頁，共86頁。三、檢驗Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的常用(chánɡyònɡ)方法1．溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有Fe3＋的溶液顯黃色；含有Cu2＋的溶液顯藍色。第五十八頁，共86頁。3．用NaOH溶液(róngyè)[溫馨提示]Fe3＋最常用的靈敏檢驗方法是滴加KSCN溶液(róngyè)。第五十九頁，共86頁。溶液中存在Fe3＋、Fe2＋，如何檢驗(jiǎnyàn)二者？[答案]取少量樣品分裝兩個試管，在一個試管中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液會變紅色，證明有Fe3＋；在另一個試管中滴加1～2滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，證明有Fe2＋。第六十頁，共86頁。題組一Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)(2014·高考安徽卷)以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達正確的選項是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反響，生成11.2gFeD第六十一頁，共86頁。第六十二頁，共86頁。B第六十三頁，共86頁。C第六十四頁，共86頁。解析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)e2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子在溶液中以氫氧化物形式沉淀的pH不同，要制備CuCl2且除去其中的Fe2＋，假設(shè)直接通過調(diào)整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH≥，此時對于Cu2＋來說pH≥時就已完全轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)2、Cu(OH)2混在一起難以別離，應(yīng)領(lǐng)先將Fe2＋氧化成Fe3＋后，再將pH調(diào)至3～4之間將Fe(OH)3沉淀出來(chūlái)，此時Cu2＋并不沉淀，C選項符合題意。第六十五頁，共86頁。3．(雙選)某學生設(shè)計(shèjì)了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，以下結(jié)論中正確的選項是()A．A中一定有Fe3＋ B．B為AgI沉淀C．C中一定有Fe3＋ D．A可能為FeBr2溶液解析：A中參加酸化的AgNO3，H＋和NO組成硝酸，有強氧化性，不能確定A中一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋。AgI沉淀為黃色。CD第六十六頁，共86頁。4．以下試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是()①氯氣②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥解析(jiěxī)：要實現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必須加強氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強氧化性，⑥NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。D第六十七頁，共86頁。題組二檢驗Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的常用方法要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能(kěnéng)含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最正確順序為()①參加足量氯水②參加足量酸性KMnO4溶液③參加少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③[解析]在該溶液中先參加少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，無Fe3＋存在，再參加氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色。酸性KMnO4溶液呈紫色，會對溶液變紅色產(chǎn)生干擾，所以不用酸性KMnO4溶液。C第六十八頁，共86頁。[名師點津]——突破解題障礙·理清解題思路(1)首先檢驗溶液中是否(shìfǒu)有Fe3＋，可用KSCN溶液。(2)參加氧化劑，驗證溶液中含有Fe2＋，但要注意參加的氧化劑不能對觀察現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。第六十九頁，共86頁。5．以下離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再參加(cānjiā)KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中參加(cānjiā)NaOH溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中參加(cānjiā)NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C第七十頁，共86頁。解析：A項中只能說明含有Fe3＋，不合理；B項原溶液中可能只有Fe3＋而沒有Fe2＋；D項中氧化后生成(shēnɡchénɡ)紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。第七十一頁，共86頁。D第七十二頁，共86頁。解析(jiěxī)：根據(jù)圖像可知，Cr的含量不同，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕性不同，當w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A錯；鐵與稀硝酸反響生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質(zhì)量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。第七十三頁，共86頁。對接點(jiēdiǎn)一南粵五年真題××××√√第七十四頁，共86頁。2．(2014·潮汕名校摸底)近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程(guòchéng)中涉及的過程(guòchéng)正確的有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反響⑥氧化復原反響A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥B第七十五頁，共86頁。解析：高鐵酸鉀氧化性超過高錳酸鉀，所以會使蛋白質(zhì)變性(biànxìng)，被復原后生成Fe3＋，其水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)。第七十六頁，共86頁。解析：A項導管應(yīng)長進短出；B項會發(fā)生倒吸；D項不能在量筒(liángtǒng)中稀釋濃硫酸。C第七十七頁，共86頁。4．(2014·廣州一模)以下說法(shuōfǎ)正確的選項是()A．Fe在一定條件下與水反響生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于鹽酸后參加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析：在一定條件下與水反響生成H2和Fe3O4；2溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體；3飽和溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀。B第七十八頁，共86頁。對接點二廣東高考(ɡāokǎo)展播1．(2013·高考(ɡāokǎo)廣東卷)以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3＋具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSi