2015高考復(fù)習(xí)-硫及其重要化合物

2015高考(ɡāokǎo)復(fù)習(xí)-硫及其重要化合物第一頁(yè)，共42頁(yè)。一、單質(zhì)硫1．自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼(dìqiào)的巖層里．火山(huǒshān)噴口2．物理性質(zhì)硫單質(zhì)(dānzhì)俗稱：，顏色狀態(tài)：，溶解性：溶于水，溶于酒精，溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易第二頁(yè)，共42頁(yè)。怎樣(zěnyàng)系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、將物質(zhì)歸類(ɡuīlèi)——通性2、從元素化合價(jià)分析——氧化性復(fù)原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性第三頁(yè)，共42頁(yè)。3．化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)(3)與強(qiáng)氧化劑反響(fǎnxiǎng)．與濃硫酸反響(fǎnxiǎng)的化學(xué)方程式為：.第四頁(yè)，共42頁(yè)。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫1．二氧化硫(èryǎnghuàliú)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色(wúsè)刺激性有毒比空氣(kōngqì)大易溶于水問題：從物質(zhì)的分類、化合價(jià)及特性三個(gè)方面總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)視頻第五頁(yè)，共42頁(yè)。A、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性：〔2〕SO2化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)：b與堿反響(fǎnxiǎng)生成鹽和水c與堿性氧化物反響生成鹽ｄ與某些鹽反響a與水反響〔能使石蕊試液變紅〕生成酸練習(xí)：請(qǐng)寫出SO2和H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反響化學(xué)方程式。第六頁(yè)，共42頁(yè)。B、復(fù)原(fùyuán)性：驗(yàn)證SO2的復(fù)原(fùyuán)性的方法與KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)(dānzhì)水溶液等氧化劑的反響5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

較強(qiáng)復(fù)原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-第七頁(yè)，共42頁(yè)。思考(sīkǎo)1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀(chéndiàn)？為什么？2、假設(shè)分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀(chéndiàn)？為什么？無明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象練習(xí)：請(qǐng)寫出SO2和O2反響方程式。第八頁(yè)，共42頁(yè)。SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件(tiáojiàn)下才能反響；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4復(fù)原(fùyuán)性：SO32->H2SO3>SO2第九頁(yè)，共42頁(yè)。C、氧化(yǎnghuà)性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2復(fù)原(fùyuán)劑氧化劑+4e－×1較弱請(qǐng)寫出SO2與H2S反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移情況，判斷氧化劑、復(fù)原劑物質(zhì)的量之比第十頁(yè)，共42頁(yè)。D、漂白(piǎobái)性：品紅(pǐnhóng)SO2褪色(tuìsè)加熱變紅可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在第十一頁(yè)，共42頁(yè)。問題1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅(pǐnhóng)褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?前者緣于SO2的復(fù)原性，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響；后者緣于其漂白(piǎobái)性，發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響。不同(bùtónɡ)！第十二頁(yè)，共42頁(yè)。問題(wèntí)2SO2和氯水的漂白原理(yuánlǐ)有何不同?第十三頁(yè)，共42頁(yè)。氯水二氧化硫(èryǎnghuàliú)原理(yuánlǐ)氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化(yǎnghuà)成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化復(fù)原反響非氧化復(fù)原反響效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色第十四頁(yè)，共42頁(yè)。問題3SO2與CO2在某些(mǒuxiē)性質(zhì)上具有相似性，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO2與CO2第十五頁(yè)，共42頁(yè)。[例1]以下溶液能夠區(qū)別(qūbié)SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外 D．全部C第十六頁(yè)，共42頁(yè)。1．檢驗(yàn)SO2氣體(qìtǐ)中是否混有CO2氣體(qìtǐ)，可采用的方法是 ()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水練習(xí)(liànxí)D第十七頁(yè)，共42頁(yè)。2．以下溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體(qìtǐ)的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C第十八頁(yè)，共42頁(yè)。解析(jiěxī)：SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反響，①不能；②③④⑤均與SO2反響，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質(zhì)NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能．答案(dáàn)：C除去CO2中混有的SO2雜質(zhì)(zázhì)，一般還常用飽和NaHCO3溶液第十九頁(yè)，共42頁(yè)。3、炭與濃硫酸在加熱條件(tiáojiàn)下的反響：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反響中的三種產(chǎn)物。第二十頁(yè)，共42頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)方案：品紅(pǐnhóng)溶液KMnO4溶液(róngyè)品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？溴水、氯水等?復(fù)習(xí)書?P826第二十一頁(yè)，共42頁(yè)。〔3〕SO2實(shí)驗(yàn)室制法A、原理(yuánlǐ)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、裝置問題(wèntí)：工業(yè)上是如何制SO2？△請(qǐng)補(bǔ)充(bǔchōng)有關(guān)裝置第二十二頁(yè)，共42頁(yè)。2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)(róngdiǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)．(2)化學(xué)性質(zhì)液固第二十三頁(yè)，共42頁(yè)。練習(xí)(liànxí)關(guān)于SO2和SO3的表達(dá)(biǎodá)，正確的選項(xiàng)是：A、它們?cè)诔叵?，均可使品紅溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成穩(wěn)定的強(qiáng)酸C、參加鹽酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它們?cè)谝欢l件下，可以相互轉(zhuǎn)化D第二十四頁(yè)，共42頁(yè)。三、硫的氧化物對(duì)大氣的污染1．來源：的燃燒(ránshāo)及的冶煉．2．危害：危害人體健康(jiànkāng)，形成(pH小于)．3．治理：燃煤，改進(jìn)(gǎijìn)燃燒技術(shù)等．含硫化石燃料金屬礦物酸雨脫硫第二十五頁(yè)，共42頁(yè)。四、硫酸1．物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)H2SO4揮發(fā)，溶于水，濃H2SO4溶于水____熱．所以稀釋濃H2SO4時(shí)：將濃H2SO4_________注入水中并．不易放沿器壁慢慢(mànmàn)不斷(bùduàn)攪拌第二十六頁(yè)，共42頁(yè)。2．稀H2SO4具有(jùyǒu)酸的通性第二十七頁(yè)，共42頁(yè)。3．濃H2SO4的特性(tèxìng)與蔗糖(zhètáng)與銅第二十八頁(yè)，共42頁(yè)。區(qū)分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體．(2)利用密度(mìdù)，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)量大．(3)取少量蒸餾水，向其中參加少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，那么為濃硫酸，反之那么為稀硫酸．第二十九頁(yè)，共42頁(yè)。區(qū)分(qūfēn)濃H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液體，分別參加鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸．(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸．(6)取少量試樣，投入膽礬，藍(lán)色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸．(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且溶液變藍(lán)的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸．第三十頁(yè)，共42頁(yè)。1．以下(yǐxià)關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來枯燥SO2、CO、Cl2等氣體練習(xí)(liànxí)D第三十一頁(yè)，共42頁(yè)。2．(2011·皖南模擬)以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成(shēnɡchénɡ)SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀A第三十二頁(yè)，共42頁(yè)。3．在以下圖所示的實(shí)驗(yàn)(shíyàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)(shíyàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的選項(xiàng)是 ().A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體(jīngtǐ)外表有“白斑〞C．小試管內(nèi)有晶體(jīngtǐ)析出D．pH試紙變紅D第三十三頁(yè)，共42頁(yè)。4．向50mL18mol/L的硫酸中參加足量的銅片(tónɡpiàn)并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量是： ()A．等于B．大于，小于C．等于D．小于D第三十四頁(yè)，共42頁(yè)。1．濃H2SO4與金屬反響(fǎnxiǎng)時(shí)的四種情況(1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，表達(dá)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性．(2)濃H2SO4與Zn反響(fǎnxiǎng)先生成SO2，隨著反響(fǎnxiǎng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反響(fǎnxiǎng)生成H2注意(zhùyì)：第三十五頁(yè)，共42頁(yè)。(3)濃H2SO4與Cu反響(fǎnxiǎng)只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反響(fǎnxiǎng)，因此足量的Cu與濃H2SO4反響(fǎnxiǎng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于H2SO4物質(zhì)的量的一半．第三十六頁(yè)，共42頁(yè)。1．以下四種溶液中，一定存在SO的是()A．向甲溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色(báisè)沉淀B．向乙溶液中參加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀，再參加鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中參加鹽酸使之酸化，再參加BaCl2溶液，有白色(báisè)沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中參加硝酸使之酸化，再參加硝酸鋇溶液，有白色(báisè)沉淀產(chǎn)生2-4練習(xí)(liànxí)C第三十七頁(yè)，共42頁(yè)。五、SO42-的檢驗(yàn)試劑：BaCl2溶液和稀鹽酸方法(fāngfǎ)：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液?jiǎn)栴}(wèntí)：1、鹽酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否選用Ba(NO3)2溶液作試劑？第三十八頁(yè)，共42頁(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶。