原子結構與元素性質課件 【新教材備課精講精研】 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

原子結構與元素性質第四章

第一節(jié)

原子結構

元素周期表元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB堿金屬鑭系、錒系堿金屬元素單質堿金屬元素的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何異同？遞增遞增鈉鉀反常遞減遞減1堿金屬元素性質的比較【思考】Na與K分別與水、O2反應現(xiàn)象有何不同？試從原子結構角度解釋。2堿金屬元素原子結構比較鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應鉀的反應更為劇烈元素符號原子結構示意圖原子半徑/nmNa0.186K0.227原子最外層電子相同原子半徑較大失電子能力更強強還原性（失電子）元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.26531119375511111234562堿金屬元素原子結構比較（請?zhí)顚慞93頁表格并思考問題）鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs元素符號原子結構示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個電子原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中化合價+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定原子半徑逐漸增大金屬性（還原性）逐漸增強原子失電子能力逐漸增強3堿金屬元素性質的理論分析鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)4請預測堿金屬元素的性質隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質逐漸增強與水反應越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH元素金屬性逐漸增強，單質還原性逐漸增強5鞏固與應用已知鎂分別能與氧氣和水反應。1.請預測鈣的性質2.請設計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱結構性質位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應。生成+2價化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4）比Mg多一層與水或氧氣反應更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強決定金屬性預測鈣的性質5鞏固與應用元素金屬性強弱的判斷依據（1）單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強（2）元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。

堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。（3）置換反應ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鑭系、錒系鹵族元素元素周期表鹵族元素元素單質氟氣氯氣溴單質碘單質淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體顏色逐漸______；密度逐漸______；熔沸點逐漸_______;狀態(tài)由____態(tài)→____態(tài)→____態(tài)元素符號核電荷數(shù)單質顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點℃沸點℃F9F2淡黃色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl17Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.78I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4遞變性加深升高增大氣固液鹵族元素的主要物理性質1鹵族元素的原子結構FClBrI根據鹵素原子結構，推測氟、氯、溴碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？2鹵族單質與氫氣反應的規(guī)律變化（必修一p97表4-4）鹵素條件及現(xiàn)象方程式氫化物穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2

+

Cl2

=

2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫500℃H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱緩慢進行H2+I2

?

2HIHI很不穩(wěn)定①與氫氣反應的難易程度：

；②生成氫化物的穩(wěn)定性：

；③鹵素非金屬性的強弱：

；由易到難由強到弱由強到弱1.反應條件越來越苛刻2.劇烈程度遞減3.產物穩(wěn)定性變差光照或點燃2鹵族單質間的置換反應（必修一p98實驗4-1）實驗現(xiàn)象化學方程式KBr+氯水，振蕩KI+氯水，振蕩KI+溴水，振蕩溶液變?yōu)槌赛S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樽攸S色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2鹵族元素原子最外層有7個電子3鹵族元素性質的理論分析原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中常見化合價-1易得電子，表現(xiàn)非金屬性（氧化性）鹵族元素原子電子層數(shù)逐漸增大原子結構的遞變性元素性質的遞變性決定原子半徑逐漸增大非金屬性（氧化性）逐漸減弱原子得電子能力逐漸減弱元素非金屬性強弱的判斷依據（1）非金屬單質與氫氣化合的難易程度。

越容易化合，則非金屬性越強（2）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

穩(wěn)定性：HF＞HCl，非金屬性：F＞Cl（3）元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金屬性：S＞C（4）置換反應小結

金屬性逐漸

增強非金屬性逐漸減弱同一主族，從上到下：

電子層數(shù)逐漸

，

原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，

非金屬性逐漸

；增大增強減弱增強減弱增多課堂測評

1.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH；②單質熔點最高的是銫；③單質都是熱的良導體；④單質的密度依次增大，且都比水?。虎輪钨|的還原性依次增強；⑥對應陽離子的氧化性依次增強。A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤C課堂測評

2.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（

）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強D.鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D課堂測評

3.下列關于主族元素的說法錯誤的是（

）A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質的熔點、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D.同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強B課堂測評

4.若能發(fā)現(xiàn)117號元素X，它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，則下列敘述中正確的是（

）A.此X元素氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成I2C.其單質的分子式為X2，易溶于有機溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物B課堂測評

5.借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析，下面的推斷其中正確的是（

）