高中化學人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測時強弱電解質(zhì)

高中化學人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測時強弱電解質(zhì)第1頁/共32頁第2頁/共32頁酸酸甜甜的西紅柿，是很多人喜歡吃的。它既可以當水果吃，也可以烹調(diào)。除可以吃外，我們還可以利用它來做試驗，把銅片和鋁片插在西紅柿里，連接一個小燈泡或一個靈敏電流計。會發(fā)現(xiàn)燈泡亮，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明西紅柿能導(dǎo)電。西紅柿為什么能導(dǎo)電呢？因為西紅柿的汁液本身就是電解質(zhì)溶液，這些汁液是酸性的還是堿性的？學完本節(jié)后，我們就知道如何測定溶液的酸堿性了！

第3頁/共32頁第4頁/共32頁1．了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2．認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解常見的強、弱電解質(zhì)及電離方程式的書寫。4．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。第5頁/共32頁第6頁/共32頁強弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在______________能導(dǎo)電的化合物。(2)非電解質(zhì)：在____________都不導(dǎo)電的化合物。答案：(1)熔融狀態(tài)或水溶液中(2)熔融狀態(tài)或水溶液中第7頁/共32頁2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)①定義：在水溶液中__________的電解質(zhì)。②常見的強電解質(zhì)：____、____、和____________。(2)弱電解質(zhì)①定義：在水溶液中________的電解質(zhì)。②常見的弱電解質(zhì)：____、____和水。答案：(1)全部電離強酸強堿大多數(shù)的鹽(2)部分電離弱酸弱堿第8頁/共32頁綜合拓展一、電解質(zhì)的強弱與離子化合物、共價化合物之間的關(guān)系：1．離子化合物都是強電解質(zhì)。中學中常見的離子化合物主要包括：強堿如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；絕大多數(shù)鹽如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金屬氧化物或過氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2．部分具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強酸。第9頁/共32頁3．部分具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿，Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物，水，HgCl2等少數(shù)的鹽。4．部分具有極性鍵的共價化合物是非電解質(zhì)，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、離子化合物和共價化合物類電解質(zhì)的電離條件的區(qū)別：1．離子化合物的電離條件。離子化合物本來就是由離子組成的，離子化合物無論是熔化狀態(tài)還是溶于水，都是以離子形式存在，而不存在分子，所以離子化合物無論溶于水還是受熱熔化都能完全電離為自由移動的離子。第10頁/共32頁2．共價化合物分子的電離條件。含有共價鍵的電解質(zhì)是由分子組成的，受熱熔化時破壞的只是分子間的作用力，未發(fā)生電離，故熔融狀態(tài)的共價型電解質(zhì)不導(dǎo)電；但是當該類電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發(fā)生電離，如H2SO42H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下的電離更能體現(xiàn)離子鍵和共價鍵的電離條件的差異：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4Na＋＋HSO4-(熔融狀態(tài)下)。第11頁/共32頁嘗試應(yīng)用1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：選項中的四種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液理應(yīng)能導(dǎo)電；Cl2和SO2水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)的生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電(Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。答案：D第12頁/共32頁強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。電離不需要通電，且一般為吸熱的。電離方程式的書寫如下：1．強電解質(zhì)電離，符號用“________”，如HCl______________________CH3COONH4_________________Ba(OH)2______________________答案：完全H＋＋Cl－

CH3COO－＋NH4+

Ba2＋＋2OH－第13頁/共32頁2．弱電解質(zhì)(1)____電離，符號用“____”。如CH3COOH___________NH3·H2O______________________________(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2CO3：______________________

____________________(3)多元弱堿用一步電離表示，如：Cu(OH)2_________答案：(1)部分CH3COO－＋H＋NH4+＋OH－

(2)H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

(3)Cu2＋＋2OH－第14頁/共32頁特殊物質(zhì)電離方程式的書寫1．強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法不同，例如：第15頁/共32頁綜合拓展第16頁/共32頁嘗試應(yīng)用3．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：(1)HClO_____________________________________(2)H3PO4_____________________________________(3)NaHSO4溶液________________________________(4)NaHSO3溶液________________________________(5)熔融NaHSO4溶液____________________________第17頁/共32頁答案：第18頁/共32頁第19頁/共32頁一、強弱電解質(zhì)的判斷

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖E．H2S

F．硫酸氫鈉G．NH3·H2O

H．液氧I．氫氧化鈉溶液第20頁/共32頁解析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念區(qū)別?；衔铩粚?dǎo)電(即不電離)，是非電解質(zhì)，故B、C、D為非電解質(zhì)。強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——全部電離(即強酸、強堿、鹽)為強電解質(zhì)，故A、F為強電解質(zhì)，而E、G為弱電解質(zhì)。答案：AF

EG

BCD名師點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，如Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)能否完全電離，完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。第21頁/共32頁變式應(yīng)用1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O第22頁/共32頁解析：鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)；B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：C第23頁/共32頁二、電解質(zhì)強弱和水溶液導(dǎo)電性強弱

下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(

)A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不一定相同D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電第24頁/共32頁解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱主要取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，一般來說，溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。而強弱電解質(zhì)主要取決于電解質(zhì)是否能完全電離，完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。答案：B名師點睛：強電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性可能較小，弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性可能較大。若強電解質(zhì)為共價化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液態(tài)時不導(dǎo)電，因此，也可利用化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)分是共價化合物還是離子化合物。第25頁/共32頁2．（雙選題）把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(

)A．自來水B．0.05mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化銨第26頁/共32頁解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強。本題中要求導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項自來水是加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH發(fā)生CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O反應(yīng)后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D的選項中，原溶液中溶質(zhì)本來就是強電解質(zhì)，加入HCl、NH4Cl后發(fā)生了化學反應(yīng)，但溶液仍然是強電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：BD第27頁/共32頁第28頁/共32頁1．下列電離方程