二氧化硫的性質(zhì)_第1頁
二氧化硫的性質(zhì)_第2頁
二氧化硫的性質(zhì)_第3頁
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二氧化硫的性質(zhì)_第5頁
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文檔簡介

二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的。第一頁，共七頁。硫和氮的氧化物——SO2的性質(zhì)霍爾果斯市蘇港中學(xué)江榮燕第二頁，共七頁。探究一SO2的水溶性及是否與水反應(yīng)描述：

1、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察；

2、取出試管后，滴加紫色石蕊試液?，F(xiàn)象1：試管中液面上升說明：SO2易溶于水（1:40）現(xiàn)象2：溶液顏色變紅說明：SO2能與水反應(yīng)，且溶液顯酸性結(jié)論一：SO2易溶于，且能與水反應(yīng)，生成的溶液顯酸性。第三頁，共七頁。探究二、SO2的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：有白色沉淀生成Ca（OH）2+SO2====CaSO3

↓+H2O現(xiàn)象：品紅褪色實質(zhì)：SO2和H2O反應(yīng)生成的H2SO3與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。

現(xiàn)象：溶液褪色原因：KMnO4Br2是強(qiáng)氧化劑，能與具有還原性的SO2反應(yīng)生成無色實驗室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑酸性氧化物漂白性（短暫性選擇性）還原性第四頁，共七頁。思考：1、SO2

具有氧化性嗎？2、SO2

的漂白性與HClO的漂白性相同嗎？2H2S+SO2=3S↓+2H2O不同。SO2屬于化合漂白（短暫），HClO屬于氧化性漂白（永久）第五頁，共七頁。小結(jié)

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2+O22SO3催化劑1、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr強(qiáng)3、氧化性：弱第六頁，共七頁。隨堂練1．判斷正誤(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。(

)(2)SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。(

)2．下列情況下，二氧化硫作為還原劑的是(

)A

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