2023年高考化學(xué)專題22物質(zhì)的分離提純考點專練

1022物質(zhì)的分別提純以下試驗裝置或操作正確的選項是( )B C D從碘水中分別出碘【答案】B

檢驗溶液中NH的存在

枯燥SO2氣體 收集HCl氣體以下試驗裝置及操作不能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰?〕A． 分別汽油和煤油 B． 用自來水制蒸餾水C． 從食鹽水中獵取氯化鈉 D． 收集氨氣【答案】AA.汽油和煤油互溶,不能分液法分別,應(yīng)當(dāng)分餾,A錯誤；B.用自來水制蒸餾水需要蒸餾法,該裝置可以實現(xiàn),B正確；C.從食鹽水中獵取氯化鈉需要蒸發(fā),該裝置可以實現(xiàn),C正確；D.氨氣密度小于空氣,收集氨氣時應(yīng)當(dāng)短口進(jìn)長口出,該裝置可以實現(xiàn),D正確。6．除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D【答案】B銅氧化銅稀硝酸萃取工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：以下表達(dá)正確的選項是按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B．反響①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中全部的轉(zhuǎn)化反響都不是氧化復(fù)原反響D．2AlO－＋CO3HO＝2Al(OH)↓＋CO2－2 2 2 3 3【答案】B【解析】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故XAB．AlO溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO溶液,FeO與氫氧23 2 23化鈉溶液不反響,則過濾后所得沉淀為FeO,故BCAlO冶煉金屬鋁屬于氧化復(fù)原反響,故23 23C錯誤；D．反響①過濾后所得溶液乙為NaAlO2

NaAlO2

溶液中通入過量CO2

Al〔OH〕3

沉淀和碳酸氫鈉,反響的化學(xué)方程式為NaAlO+CO+2HO＝Al〔OH〕↓+NaHCOD2 2 2 3 3用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下以下說法錯誤的選項是上述工藝流程中未涉及置換反響設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2脫水時在HCl氣氛中進(jìn)展可抑制MgCl水解2電解得到的炎熱鎂粉可在氮氣中冷卻【答案】D現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物,甲、乙能互溶,甲、乙某些性質(zhì)如下：依據(jù)物理性質(zhì),將混合物中甲、乙分別的最正確方法是A．蒸餾 B．萃取 C．結(jié)晶 D．分液【答案】A目的所選玻璃儀器A分別苯和四氯化碳的混合物目的所選玻璃儀器A分別苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反響的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計DD配制480mL0.5mol/LCuSO溶液4燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管【答案】D序號物質(zhì)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3KOHFeCl3②FeSO4CuSO4參加過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】①硝酸鉀中混有氫氧化鉀,參加氯化鐵溶液,生成的雜質(zhì)氯化鉀,故①錯誤；②FeSO中,硫酸根不是雜質(zhì),銅離子是雜質(zhì),可以用鐵粉除去,再過濾,故②正確；4③二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去,故③正確；④硝酸鈉溶于水,碳酸鈣不溶于水,可以加水,然后過濾,蒸發(fā),故④正確。所以C選項是正確的。17．以高硫鋁土礦〔主要成分為AlOFeOSiOFeS〕為原料,生產(chǎn)FeO的局部工藝流程如下：23 23 2 2 34以下說法錯誤的選項是〔 〕用NaOHSO有利于保護環(huán)境和資源再利用2從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物向“過濾”得到的濾液中通入過量CO,鋁元素存在的形式由AlO-轉(zhuǎn)化為Al3+2 2FeSFeO混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成FeOSiO2 23 34 2【答案】C18．電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽,承受焙燒一浸出—分別回收的工藝流程可有效分別電鍍廢水沉泥中的金屬,其流程如下：以下表達(dá)錯誤的選項是A．上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替B．“固體Ⅱ”為Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子D．合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用【答案】B【解析】A.CuO、NiO、FeO等金屬氧化物,故A34B.“固體Ⅱ”為Fe(OH)BC.溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋,加雙氧水將亞鐵離子氧化3NaOHFe(OH)Na+、Ni2＋、Cu2＋I(xiàn)II3有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子,故C正確；D.從流程看出可以回收利用銅鎳等金屬,故合理處理電鍍廢沉泥D工業(yè)以軟錳礦〔主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)〕為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳〔MnCO。其工業(yè)流程如下：3FeOSOFeOSO+2H+=2Fe2++SO2－+HO,該反響是經(jīng)受以下兩步23 2 23 2 4 2反響實現(xiàn)的。ⅰ：FeO+6H+=2Fe3++3HOⅱ:......23 2寫出ⅱ的離子方程式： 。過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為 〔填離子符號。氧化過程中被MnO氧化的物質(zhì)有〔寫化學(xué)式 。2“浸錳”反響中往往有副產(chǎn)物MnSO生成,溫度對“浸錳”反響的影響如下圖,為削減MnSO的生26 26成,“浸錳”的適宜溫度是 ；向過濾Ⅱ所得的濾液中參加NHHCO溶液時溫度不宜太高的緣由是4 3 。〔5〕參加NHHCO溶液后,生成MnCO沉淀,同時還有氣體生成,寫出反響的離子方程式：4 3 3 ?！?〕生成的MnCO沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是 。3【答案】2Fe3+SO+2HO2Fe2++SO2－+4H+

Mn2+

Fe2+

SO〔HSO〕FeSO

90℃ 防止NHHCO2 2 4 2 2 3 4 4 3受熱分解,提高原料利用率 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 取1-2mL最終一次洗液于試管,滴加鹽酸酸化BaCl2溶液,假設(shè)無白沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下圖。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH)2+、Cu(NH)2+、Cd(NH)2+、AsCl2-的形式存在。34 34 34 5答復(fù)以下問題：Zn(NH)2+中Zn的化合價為 ,“溶浸”中ZnO發(fā)生反響的離子方程式為 。34鋅浸出率與溫度的關(guān)系如下圖,分析30℃時鋅浸出率最高的緣由為 ?！把趸s”中,AsCl2－轉(zhuǎn)化為AsO膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反響的離子方程式為5 25 ?！盀V渣3”的主要成分為 。“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反響式為 陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是 〔寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補充 (寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序連續(xù)使用。1】+2【答題空2】ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O低于30℃時,溶浸反響速率隨溫度上升而增大；超過30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降【答題空42AsCl2-+2HO+6NH·HO=AsO+10Cl-+6NH++5HO 【答題空5】Cu、Cd 【答題空6】5 22 3 2 25 4 2Zn(NH)2++2e-=Zn+4NH↑ 【答題空7】N 【答題空8】NH(或NH·HO)34 3 2 3 3 2在“氧化除雜”中,HOAsCl2－AsO,HOHO,反響后22 5 25 22 2溶液始終接近中性。則該反響的離子方程式為2AsCl2-+2HO+6NH·HO=AsO+10Cl-+6NH++5HO；5 22 3 2 25 4 2“氧化除雜”后的溶液中含Zn(NH2+、Cu(NH2+、Cd(NH2+,向該溶液中參加Zn,ZnCu2+、Cd2+還34 34 34原為金屬單質(zhì),所以“濾渣3”的主要成分為Cu、Cd；“電解”時Zn(NH2+在陰極放電,電極反響式為Zn(NH2++2e-=Zn+4NH34 34 3無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明該氣體不具有氧化性,則該氣體是N；2 2NHNNHNH·HO3 2 3 3 2可返回“溶浸”工序連續(xù)使用。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。陽離子Fe3+Mg陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(>89(>9〔1〕試驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸,需量取濃硫酸 mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外,還需 ?！?〕HO的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2-,寫出此反響的離子方程式： 。22 27〔3參加NaOHCrO2-轉(zhuǎn)化為CrO2-27 4的離子方程式 ?！?〕鈉離子交換樹脂的反響原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa＋,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有 。寫出上述流程中用SO進(jìn)展復(fù)原時發(fā)生反響的離子方程式： 。2SCN－濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定待測液,3銀鹽性質(zhì)AgCl銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAgCrO2 4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12滴定時可選為滴定指示劑的是 (選填編號),滴定終點現(xiàn)象是： 。A．NaCl B．KCrO C．KI D．NaCN2 4【答案】54.3 500mL容量瓶 2Cr3+＋3HO＋HO＝CrO2-＋8H＋22 2 27

CrO2-＋2OH-2CrO2-+HO Mg2+、27 4 2Ca2+

2CrO2-＋3SO＋12HO＝2Cr(OH)〔HO〕SO↓＋SO2-＋2OH－

當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,沉淀4 2 2 2 5 4 4由白色變?yōu)榇u紅色,且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再轉(zhuǎn)變利用電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式CrO2-＋2OH-27

=2CrO2-+HO；4 2正確答案：CrO2-＋2OH-=2CrO2-+HO。27 4