2023年高考化學(xué)試題山東卷

2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(山東卷)理科綜合力氣測(cè)試第一卷(88分)一、選擇題〔154分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求〕9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕4A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSOBa4C．14C可用于文物的年月鑒定，14C13C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體10．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半該元〔 〕A．在自然界中只以化合態(tài)存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反響 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定11、以下與有機(jī)物構(gòu)造、性質(zhì)相關(guān)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反響生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，確定條件下都能水解C．甲烷與氯氣反響生成一氯甲烷與苯和硝酸反響生成硝基苯的反響類(lèi)型一樣D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物制備AlCl、FeCl、CuCl

均不能承受將溶液蒸干的方法3 3 2電解AlCl、FeCl、CuCl

的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al3 3 213、元素的原子構(gòu)造打算其性質(zhì)和在周期表中的位置。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子力氣和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增加D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界限四周的元素屬于過(guò)渡元素14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小c〔CHCOO〕溶液中的 3 不變c〔CH

COOH〕c〔OH〕3醋酸的電離程度增大，c〔H+〕亦增大D10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B．因局部電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，上升溫度不轉(zhuǎn)變電解反響速率D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用28.〔14分〕爭(zhēng)論NO2、SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO可用水吸取，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為 26NO

+8NH

7N+12H

ONO

。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的催化劑2 3 加熱 2 2 2催化劑NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。2：2SO

(g)+O

(g)

2SO

(g) △H=-196.6kJ·mol-1催化劑2 2 加熱 3催化劑2NO(g)+O〔g〕==2NO〔g〕 △H=-113.0kJ·mol-12 2則反響SO(g)+NO〔g〕=SO(g)+NO〔g〕的△H= kJ·mol-12 2 3確定條件下，將NOSO1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說(shuō)明反2 2應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．SO2

和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3

1molNO2測(cè)得上述反響平衡時(shí)NO與SO體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= 2 2CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO〔g〕+2H〔g〕 CH

OH(g)。CO在不同溫2 3度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反響△H 0〔填“＞”或“＜”〕實(shí)際生產(chǎn)條件把握在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。250o300250o300o350C806040200 0.5 1.0 1.5p/104KPa29.〔14分〕科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。試驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反響方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。UMUMNaS320°C左右，電池反響為2Na+xS==Na2Sx,正極的電極反響式為 。M〔由Na O和AI O 制得〕的兩個(gè)作用2 2 3是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗一樣質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。Na2S溶液中離子濃度由大到小的挨次為 向該溶液中參與少量固體CuSO4.溶液pH 〔填“增大“減小”或“不變”，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，緣由為〔用離子方程式表示〕30.〔14分〕試驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)4水CaCl 和Br ，流程如下：2 21〕操作I使用的試劑是 ，用主要儀器的名稱(chēng)是 。參與溶液W的目的是 ，用CaO調(diào)整溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表Mg2＋Ca2＋開(kāi)頭沉淀時(shí)的pH9.612.2沉淀完全時(shí)的Mg2＋Ca2＋開(kāi)頭沉淀時(shí)的pH9.612.2沉淀完全時(shí)的pH11.0c〔OH－〕=1.8mol·L－1試驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反響制備并收集CO 氣體，以下裝置中合理的是 。2a b c d〔4〕常溫下，HSO 的電離常數(shù)K =1.2102，,K =6.3103；HCO 的電離常數(shù)2 3 a1 a2 2 3K =4.5107=4.710-11.某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證HSO酸性強(qiáng)于HCOSO和COa1 a2 2 3 2 3 2 2氣體分別通入水中至飽和，馬上用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，假設(shè)前者的pH小于后者，HSO2 3酸性強(qiáng)于HCO，該試驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。2 3設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證HSO酸性強(qiáng)于HCO〔簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 。2 3 2 3儀器自選。供選擇的試劑：CO

、SO、NaCO、NaHCO、NaHSO

、蒸餾水、飽和石灰水、酸性2 2 2 3 3 3KMnO4

溶液、品紅溶液、pH試紙。31.〔8分【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。含有較多 離子的水稱(chēng)為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 〔寫(xiě)出一個(gè)即可〕將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化自然硬水應(yīng)先使硬水通過(guò) 〔填“RH”或”ROH“〕型離子交換樹(shù)脂，緣由是 。通過(guò)施加確定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純潔水的方法稱(chēng)為 。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是 ?！?〕檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)潔易行的方法是測(cè)定水的 。32.〔8分【化學(xué)——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素?！?〕氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)?！?〕HO分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。2的沸 高， 。H+可與HO形成HO+，HO+中O原子承受 雜化。HO+中H—O—H鍵角比2 3 3 3HO中H—O—H鍵角大，緣由為 。2CaONaCl的晶胞同為面心立方構(gòu)造，CaOag.cm3,NA表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 33.〔8分【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)根底】美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因覺(jué)察如下Heck2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?！瞲為鹵原子，R為取代基〕經(jīng)由Heck反響合成M〔一種防曬劑〕的路線如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕M可發(fā)生的反響類(lèi)型是 。a.取代反響 b.酯化反響 c.縮聚反響 d.加成反響〔2〕C與濃HSO共熱生成F，F(xiàn)KMnO

溶液褪色，F(xiàn)的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。2 4 4〔3〕在AB的反響中，檢驗(yàn)A是否反響完全的試劑是 ?！?〕E的一種同分異構(gòu)體K符合以下條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3

溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反響的方程式為 。2023高考理綜山東卷化學(xué)局部參考答案9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C28〔1〕3NO+HO=2HNO+NO 6.722 2 38〔2〕－41.8 B 2.673〔3〕< 1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)本錢(qián)增加，故得不償失。29〔1〕2CHCHOH+2Na 2CHCHONa+H↑ CS〔或熱NaOH溶液〕3 2 3 2 2 2xS+2e￣鈉與硫4.5

S2￣ 〔或2Na++xS+2e￣x

NaS〕離子導(dǎo)電〔導(dǎo)電或電解質(zhì)〕隔離2x〔3〕c(Na+)>c(S2￣)>c(OH￣)>c(HS￣)>c(H+) 減小 2S2￣+2HO+O=2S↓+4OH￣2 230〔1〕四氯化碳分液漏斗除去溶液中的SO2￣ 11.0<pH<12.2 鹽酸4b、d用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 供給3種參考方案如下：方案一：配制一樣物質(zhì)的量濃度一樣的NaHSO和NaHCO溶液，用酸度計(jì)〔或pH試紙〕3 3測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明HSO酸性強(qiáng)于HCO。2 3 2 3方案二：將SO氣體依次有過(guò)NaHCO〔或NaCO〕溶液、酸性KMnO

溶液、品紅溶液、2 3 2 3 4澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明HSO酸性強(qiáng)于HCO。2 3 2 3CO

NaHSO〔NaSO〕溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，2 3 2 3證明HSO酸性強(qiáng)于HCO。2 3 2 331、〔1〕Ca2+、Mg2+

△Ca2++2HCO￣

CaCO

↓+CO

↑+HO 〔或3