2022-2023學(xué)年山東省菏澤市第一中學(xué)老校區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是A．△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B．對于一個給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動。2、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO23、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個原子構(gòu)成4、某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH45、下列電子層中，包含有f能級的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層6、下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變7、下列基團(tuán)中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取兩種結(jié)合可組成的有機(jī)物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、下列有關(guān)說法正確的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干9、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．開始加入的K2Cr2O7為0.25molC．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3D．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)210、在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是()A．在河流入海口處易形成三角洲B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞11、下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．晶體硅是一種信息材料，常用來制造集成電路、光導(dǎo)纖維B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其制取原料主要為黏土D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該過程包括萃取操作14、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤15、某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液16、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計合成路線為：________________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗步驟：組裝好實(shí)驗裝置，首先______；再加入實(shí)驗藥品。接下來的實(shí)驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C。2、C【解析】

甲醛能使蛋白質(zhì)失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一?！驹斀狻緼.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地?fù)]發(fā)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害。3、A【解析】

A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。4、D【解析】

根據(jù)某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式?！驹斀狻坑捎袡C(jī)物樣品的質(zhì)荷比圖，可以知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機(jī)物為甲烷，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。6、D【解析】

A、碳酸鈣難溶于水，因此將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度不是lmol·L-1，A錯誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，因此將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，B錯誤；C、將l0mLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1，C錯誤；D、將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。7、C【解析】

基團(tuán)兩兩組合共有6種組合情況，其中—OH、—COOH組合形成的為碳酸，屬于無機(jī)物，其余為有機(jī)物，因此屬于有機(jī)物的有5種，故選C。8、C【解析】分析：A．冷凝管不需要檢查是否漏液；B．蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C．根據(jù)過濾操作判斷需要的儀器；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可。詳解：A．冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯誤；B．蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯誤；C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準(zhǔn)確度，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗基本操作以及儀器使用等，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗操作、實(shí)驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。9、C【解析】

氧化性強(qiáng)弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！驹斀狻緼．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C錯誤；D．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；答案選C。10、C【解析】分析：A.膠體容易發(fā)生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應(yīng)可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；D.膠體溶液發(fā)生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，屬于混合溶液，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。11、A【解析】

A.4.6gNO2氣體約含有=1.806×1023個原子，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計算，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；答案：A【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mol。12、A【解析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。13、A【解析】

A、高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，選項A不正確；B、SO2具有還原性，少量的SO2既可以殺菌，可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，選項B正確；C、瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，選項C正確；D、青蒿素是難溶于水的有機(jī)物，可用有機(jī)溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，該過程包括萃取操作，選項D正確。答案選A。14、A【解析】分析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，結(jié)合過氧化鈉和離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，則HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減??；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K＋、NO3-。答案選A。15、C【解析】

A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗，故D錯誤，答案選C。16、B【解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計算出c(Al3+)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔消去反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！驹斀狻浚?）A結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計合成線路是解答關(guān)鍵。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎(chǔ)上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實(shí)驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng)，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗藥品，接下來的實(shí)驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其