2019版初中化學(xué)教學(xué)大賽一等獎(jiǎng)?wù)n件(全國(guó)通用)：第16講-初中化學(xué)科學(xué)與人類文明

2019版初中化學(xué)教學(xué)大賽一等獎(jiǎng)?wù)n件(全國(guó)通用(tōngyòng))：第16講-初中化學(xué)科學(xué)與人類文明第一頁(yè)，共29頁(yè)。第二頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五一、化學(xué)理論的建立和開展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系1.人類對(duì)金屬使用(shǐyòng)的開展過(guò)程(1)人類對(duì)金屬使用(shǐyòng)的開展歷程。銅在約6000年前被人類利用,鐵在約2500年前被人類利用,而鋁的使用(shǐyòng)僅有200年左右,這與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。第三頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五(2)金屬的活動(dòng)性與金屬冶煉(yěliàn)的關(guān)系。①冶煉實(shí)質(zhì):金屬離子金屬原子;②冶煉依據(jù):金屬的活動(dòng)性不同,冶煉方法(fāngfǎ)不同;③冶煉方法(fāngfǎ):電解法、熱復(fù)原法、熱分解法。第四頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五2.化學(xué)科學(xué)理論的建立與開展(1)19世紀(jì):①建立了以道爾頓原子論、分子結(jié)構(gòu)和原子價(jià)鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論;②1869年門捷列夫提出了元素周期律;③質(zhì)量作用定律,奠定了化學(xué)反響的動(dòng)力學(xué)根底;④人工合成尿素,徹底動(dòng)搖(dòngyáo)了“生命力論〞,使有機(jī)化學(xué)迅猛開展。(2)20世紀(jì):①化學(xué)家鮑林提出氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型,為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了根底。②光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡(實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子或分子的操縱)先后用于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的研究。第五頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五3.人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)(rènshi)的開展(1)酸堿電離理論。①酸:電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是氫離子(H+)的化合物,如HCl、H2SO4等。②堿:電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子(OH-)的化合物,如NaOH等。(2)酸堿質(zhì)子理論。①酸:凡能給出質(zhì)子(即H+)的物質(zhì),如HNO3、CH3COOH等。②堿:凡能接受質(zhì)子的物質(zhì),如OH-、CH3COO-等。③酸堿兩性物質(zhì):既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì),如H2O、等。第六頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五典例1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.所有(suǒyǒu)的弱酸根都是酸B.酸式弱酸根既是酸又是堿2O既不是酸又不是堿-也能是酸答案(dáàn)解析(jiěxī)解析關(guān)閉根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,弱酸根都能結(jié)合H+,屬于堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤。酸式弱酸根和水既能給出H+又能接受H+,B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。OH-只能接受H+,只屬于堿,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B第七頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五二、化學(xué)科學(xué)的研究(yánjiū)內(nèi)容和開展前景1.化學(xué)科學(xué)的研究(yánjiū)內(nèi)容化學(xué)是一門在原子、分子或離子層次上研究(yánjiū)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其內(nèi)在聯(lián)系和外界變化條件的科學(xué)。2.化學(xué)科學(xué)的開展前景納米科技、材料科學(xué)(功能材料和結(jié)構(gòu)材料,特別是功能材料)、能源和生命科學(xué)是當(dāng)今世界各國(guó)都特別重視的領(lǐng)域,化學(xué)科學(xué)的各個(gè)分支學(xué)科的主要研究(yánjiū)也與這些方面密切相關(guān),新的交叉學(xué)科不斷涌現(xiàn)。第八頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五三、化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高(tígāo)人類生活質(zhì)量方面的重要作用1.電解原理及電解技術(shù)。2.合成氨原理:3H2+N22NH3(條件為高溫、高壓、催化劑)。合成氨技術(shù)對(duì)人類(rénlèi)的奉獻(xiàn):哈伯等人于20世紀(jì)初創(chuàng)造的合成氨技術(shù),使世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍。第九頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五3.DDT在1944年后被廣泛用作殺蟲劑,米勒因此獲得諾貝爾獎(jiǎng),而后來(lái)發(fā)現(xiàn)其高毒、高殘留,現(xiàn)被禁止使用,現(xiàn)在人們正在研制(yánzhì)高效、低毒、低殘留的農(nóng)藥。4.合成醫(yī)藥。抗生素和新藥物的合成,提高了人類控制和治療疾病的能力。5.光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反響,人們正在設(shè)法弄清楚光合作用的原理。第十頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五典例2以下有關(guān)化學(xué)技術(shù)的描述不正確(zhèngquè)的選項(xiàng)是()A.用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取金屬鈉B.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮C.假設(shè)能人工模擬光合作用,將會(huì)更加深入對(duì)太陽(yáng)能的利用D.光導(dǎo)纖維的使用大大提升了信息傳輸能力答案(dáàn)解析(jiěxī)解析關(guān)閉應(yīng)該用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉,故選A。答案解析關(guān)閉A第十一頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五四、化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系1.化學(xué)與人類的密切關(guān)系(1)化學(xué)與人們的生活有著(yǒuzhe)密切的聯(lián)系。(2)化學(xué)與信息、生命、材料、環(huán)境、能源、地球、空間和核科學(xué)等新興學(xué)科密切聯(lián)系。(3)化學(xué)合成與別離技術(shù)為其他技術(shù)的創(chuàng)造和開展提供了不可缺少的物質(zhì)根底。第十二頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五2.化學(xué)科學(xué)開展的奉獻(xiàn)(1)解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(shēngchǎn)中的技術(shù)問(wèn)題,如:制作印刷電路板的反響原理為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。(2)創(chuàng)造和合成具有特定性能的材料,如以石英砂為原料制備高純硅的反響原理為:(3)開發(fā)高效(ɡāoxiào)的潔凈能源。(4)合成高新材料。第十三頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五五、化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)1.工業(yè)三廢:廢氣(fèiqì)、廢液和廢渣。2.化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的奉獻(xiàn):(1)燃煤煙氣的脫硫。通過(guò)(tōngguò)以上過(guò)程,在消除煙氣中SO2的同時(shí)還可以得到副產(chǎn)品石膏和化肥硫酸銨。第十四頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五(2)消除汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。①汽車尾氣的成分:CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔?、顆粒物等。②汽車尾氣的消除。a.石油脫硫;b.安裝(ānzhuāng)尾氣處理裝置;c.用無(wú)害汽油添加劑;d.使用酒精、天然氣等清潔燃料代替局部或全部汽油;e.使用燃料電池。(3)回收二氧化碳:如制造全降解塑料。第十五頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五(4)綠色化學(xué)。①要求:利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。②期望:在化學(xué)反響(fǎnxiǎng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程中充分利用參與反響(fǎnxiǎng)的原料。③結(jié)果:使所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在內(nèi)部循環(huán)、利用,實(shí)現(xiàn)零排放。第十六頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五典例3如圖甲,X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y市,其中(qízhōng)a處在上游,d處在下游。某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生對(duì)X河不同河段的河水進(jìn)行取樣,然后送市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站檢測(cè)(jiǎncè),根據(jù)X河河水質(zhì)量檢測(cè)(jiǎncè)結(jié)果,繪制出圖乙。請(qǐng)據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題:第十七頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四五(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在。

段段段段(2)列舉造成X河污染的三種可能的污染源:、、。

(3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測(cè)(jiǎncè),發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+等重金屬離子,假設(shè)要把銅離子變?yōu)閱钨|(zhì)銅回收,請(qǐng)寫出兩種回收方法:方法Ⅰ:

。

方法Ⅱ:

。

答案(dáàn)解析(jiěxī)解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第十八頁(yè)，共29頁(yè)。第十七講弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡第十九頁(yè)，共29頁(yè)。第二十頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義:電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨氣、酒精(jiǔjīng)、蔗糖等都是非電解質(zhì)。2.注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第二十一頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離(diànlí)方程式第二十二頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四典例1以下物質(zhì):①鋁片;②二氧化碳;③KNO3晶體;④石墨;⑤乙醇;⑥鹽酸;⑦碳酸;⑧氫氧化鈉固體。其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同(xiàtóng)),屬于非電解質(zhì)的是,屬于電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是。

答案(dáàn)解析(jiěxī)解析關(guān)閉導(dǎo)電并不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì),電解質(zhì)必須在水溶液中或者熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,且電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。某化合物溶于水能導(dǎo)電,但不一定是電解質(zhì),化合物在水溶液中能直接電離出自由移動(dòng)的離子可斷定是電解質(zhì)。答案解析關(guān)閉①④⑥②⑤③⑦⑧⑦第二十三頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四三、弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡1.在水溶液中弱電解質(zhì)的電離到達(dá)(dàodá)電離平衡的過(guò)程,用圖像表示如右:2.電離平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng):電離平衡是動(dòng)態(tài)的,即弱電解質(zhì)分子電離成離子的過(guò)程和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的過(guò)程始終在進(jìn)行,并沒有停止(tíngzhǐ)。(2)等:弱電解質(zhì)分子離解成離子和離子重新結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率相等。(3)定:在溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持不變。(4)變:當(dāng)影響電離平衡狀態(tài)的條件(如濃度、溫度)變化以后,電離平衡就會(huì)破壞,直至建立新的電離平衡。第二十四頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的參加(cānjiā)體積V的變化曲線是()答案(dáàn)解析(jiěxī)解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第二十五頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四四、水的電離和水的離子積常數(shù)1.水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H2OH++OH-。2.水的離子積常數(shù)。(1)定義(dìngyì):一定溫度下,由水電離出的c(H+)、c(OH-)的乘積為一常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),又稱水的離子積。(2)表示:通常用KW表示,其表達(dá)式為KW=c(H+)·c(OH-)。25℃時(shí),KW=1×10-14。(3)意義:水的離子積常數(shù)說(shuō)明水溶液中H+和OH-是同時(shí)存在的,那么溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小決定的,即c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。第二十六頁(yè)，共29頁(yè)。一二三四典例3以下有關(guān)溶液的描述正確的選項(xiàng)是()A.稀硫酸中不存在OH-B.濃氨水中一定不存在H+C.任何情況下氯化鈉溶液中水(zhōnɡshuǐ)的離子積常數(shù)均為1×10-14D.溶液的酸堿性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小