高考化學(xué)歷年真題：10實驗

北京9.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探

究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是

A.上下移動①中銅絲可控制S02的量

B.②中選用品紅溶液驗證S02的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SCh

D.為確認(rèn)CuSO&生成，向①中加水，觀察顏色

安徽8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

廣東22.對實驗I?IV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A.實驗I：液體分層，下層呈無色

B.實驗II：燒杯中先出現(xiàn)臼色沉淀，后溶解

C.實驗HI：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D.實驗IV：放置一段時間后，飽和CuSCU溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

江蘇7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CCh、NO和02

B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C.洗滌沉淀時（見圖2）,向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4C1溶液的pH==5.2

江蘇10.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無說明該鉀鹽是K2c。3

A.

色無味氣體

向含有少量FeCl的MgCh溶液中加入足量除去MgCl溶液中少量FeCh

B.32

Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾

常溫下，向飽和Na2c03溶液中加少量BaSOq粉末，說明常溫下Kw(BaCCh)<

C.

過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSC)4)

C2H50H與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性檢驗制得氣體是否為乙烯

D.

KMnO4溶液

山東14.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸僧水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.檢測某溶液是否含有SO：時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCh溶液和稀鹽酸

上海6.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

C也

澄清的

不睡)

TK溶液

濃硫贏)稀釋碳酸、苯酚酸生強(qiáng)弱比較氯化氫氣體的吸收除去氯氣中氯化氫

A.B.C.D.

上海10.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯

C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.甲酸、乙醛、乙酸

上海12.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是

A.實驗室制漠苯時，將苯與液溪混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中

B.實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

C.實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

D.實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱

上海13.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSOq溶液中B.CO?通入CaCh溶液中

C.NEL通入AlCb溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NCh)2溶液中

上海15.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A.HNO3溶液(H2so4),適量BaCb溶液，過濾

B.CO2(SO2),酸性KMnCU溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸儲水，結(jié)晶

D.C2H50H(CH3co0H),加足量CaO,蒸播

上海18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列廠、

有關(guān)說法錯誤的是\/浸鬼望基水

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙Jr

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色也百一

c.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性匚二f氨鬻髀

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體震/

天津3.下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別AF+、Mg?+和Ag+

B.用Ba(NC>3)2溶液鑒別。一、S0：和CO：

C.用核磁共振氫譜鑒別1—嗅丙烷和2一漠丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2cH0

浙江11.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCL

B.可用新制的Cu(0H)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

C.紙層析實驗中，須將濾紙上的式樣點浸入展開劑中

D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸儲的方法。

浙江13.某溶液中可能含有NO：、so;-,so；-、co；、cr、r等陰離子，某同學(xué)取5份

下列溶液，分別進(jìn)行了如下實驗：

①用pH計測得溶液的pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅

溶液，溶液不褪色

⑤加入足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SCU)2,再滴力口KSCN

溶液，顯紅色

該同學(xué)確定在上述六種離子中僅含有NO；、CO：、C「三種陰離子。

請回答，該同學(xué)多鏘攀完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.(D@③④B③④C.③④⑤D.②③⑤

重慶7.下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是

重慶9.能鑒別Mg、AgNOhNa2co3、NaA102,四種溶液的試劑是

A.HNO3B.KOHC.BaChD.NaClO

北京25.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅

酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②AF+在pH=5.0時沉淀完全；

Mg?+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。

實驗過程：

I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。

II.用伯絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5?6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。

IV.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

V.向W中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。

(1)I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是o

(2)由I、II判斷X一定不含布"的元素是磷、o

(3)III中生成B的離子方程式是o

(4)IV中B溶解的離子方程式是.

(5)沉淀C的化學(xué)式是。

(6)若上述n(A):n(B):〃(C)==1:1:3,則X的化學(xué)式是。

北京27.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器

己略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

1.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

IV.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。

(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(4)為驗證溟的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是。

(5)過程HI實驗的目的是<,

(6)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得電子

能力逐漸減弱。

安徽27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊

鋰離子電池正極材料(LiMmCU、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程

如下:

②通入過

Ro]

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是____________________________

(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li2c03所需的玻璃儀器有?

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因:

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMmCU的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL

1

30.0mol-L的H2SO4溶液。假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2co3,剩至少有

Na2c。3參加了反應(yīng)。

安徽28.某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NCh)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗

的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

［實驗］制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是?

a.邊振蕩盛有2%的AgNCh溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO；能氧化Ag。

［設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)］

(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag

的離子方程式：?

(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO；在不同條件下的還

原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

②若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

［思考與交流］

(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:

Fe(NCh)溶液中的Fe3+和NO；都氧化了Ago

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：,

福建24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主

要成分是ZnCCh，并含少量的FezCh、FeCO?MgO、Cat)等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是。

(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe(OH)2+□+□==□Fe(OH)3+□CF

(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、0和H,

化學(xué)式量為89,化學(xué)式是。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO?

開始沉淀的pH10.46.4——

沉淀完全的pH12.48.0一一

開始溶解的pH—10.5——

Ksp5.6x10-12—6秋10一62.8x10-9

(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號)。

a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d..燒堿溶液

(6)“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥。

(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于。

福建25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小

組進(jìn)行了以下探究活動：

［探究一］

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，

片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體

Yo

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe?+,應(yīng)先用選

填序號)。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnCU溶液

②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量漠水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O-

2HBr+H2so4。然后加入足量BaCb溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣

體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

［探究二］

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H?和Q氣體。為

此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

ABCDEFM

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是o

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2）,除可用測量H2

體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。

廣東32.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。己夕-鋰輝石（主要成分為LizOAbCh-

4SiO2）為原材料制備Li2cCh的工藝流程如下：

硫酸飽和碳酸鈉溶液

B-鋰輝石f展麗1一浸出液f濾液fI蒸發(fā)濃縮|f函滓碳酸鋰

「浸出渣」謔渣/母液

IIIIII

已知：Fe3\Al3\Fe?+和Mg?+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7

和12.4；Li2so4、LiOH和Li2cO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步驟I前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是o

（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO；,另含有A13+、Fe3\Fe2\Mg2\

Ca2\Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)

溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟U中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2cCh溶液依次加入浸出液中，可除去的

雜質(zhì)金屬離子有。

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為.

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是.________________________。

廣東33.某科研小組用MnCh和濃鹽酸制備C12時，利用剛吸收過少量S02的NaOH溶液對

其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH==。

（2）反應(yīng)d2+/2$03+29（^==2/（：1+用2$04+比0中的還原劑為。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在C「、OH和SO：.請設(shè)計實

驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不半虐空氣的C02的影響）。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO＞假設(shè)2：既不存在SO：也不存在CKT；假設(shè)3：.

②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。眼造實驗

試劑：3mol/LH2so4、lmol/LNaOH、0.01mol/LKMnCb、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

試液

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moi

/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分

置于A、B試管中.

步驟2：

步驟3：

海南17.根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)i-測定銅元素相對原子質(zhì)量么Ar（Cu）（近似值）

的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量（CuO）,反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量〃（H2O）,

由此計算Ar（Cu）。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NHK1

與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為;

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的

連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a-；

(3)在本實驗中，若測得〃i(CuO)=ag,，w(H20)=bg,貝UAr(Cu)==；

(4)在本實驗中，使測定結(jié)果A/Cu)偏大-的是(填序號)；

①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)

④堿石灰不干燥⑤NH4cl與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定和,或和達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

江蘇15.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnCh為原料制備少量

高純MnCOj的操作步驟如下：

(1)制備MnSCU溶液：

在燒瓶中(裝置見右圖)加入一定量MnCh和水,

攪拌，通入S02和用混合氣體，反應(yīng)3h。停止

通S02入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾(已知MnO2+

H2s。3==MnSO4+H2O)

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②反應(yīng)過程中，為使S02盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入S02和N2比例-定、不改變固液投料的

條件下，可采取的合理措施有

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2\SOj的

濃度隨反應(yīng)時間t的濃度變化如右圖。導(dǎo)致溶液中Mn2\

SO：濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是。

(2)制備高純MnCCh固體：

已知MnC03難溶于水、乙爵，潮濕時易被空氣氧化，100C開始分解；Mn(0H)2開始沉淀時

pH==7.7。請補充由(1)時制得的MnSCU制備高純MnCCh的操作步驟(實驗中可選用的

試劑：Ca(OH)2、NaHCCh、Na2co3、C2H5OH)。

①；②;③；④；⑤低于100℃干燥。

江蘇16.鋼鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的釧泥［主要含有BaC03、BaSiCh、BaSCh、Ba(FeC)2)2等］。

某主要生產(chǎn)BaCk、BaC03、BaSCU的化工廠利用領(lǐng)泥制取Ba(NCh)2,其部分工藝流程如下:

出0、稀HNO3XBa9H方Ba(NC)3)2溶液H20

(1)酸溶后溶液中pH==1,Ba(FeCh)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為

(2)酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸，原因是、

（3）該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為（填化學(xué)式）；中和I使溶液中（填

離子符號）的濃度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是o

遼寧27.某化學(xué)興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)

象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（3）裝置D的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象;

（4）尾氣可采用溶液吸收。

遼寧28.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣

的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有;

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2so4、MgSCU、Ag2so八K2so4等4種溶液，可與上述實驗中溶液起

相似作用的是;

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。

將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄

獲得相同體積的氣體所需時間

ABcDEF

混合實抬

4mol/LH2SO4/mL30VfV2V3V5

飽和C11SO4溶液/mL00.52.5520

H2O/mLV9100

v7%vl0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：匕==,必==，%==；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈______色，實驗E中的金屬呈______色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuS04溶液時，生成的氫氣的速率會大大提高。

但當(dāng)加入的CuS04溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率

下降的主要原因___________________________。

全國28.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。

純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉

淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNCh，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

全國29.請設(shè)計C02在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。

（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后

完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀

器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)

量不限）簡易表示如下：

（2）根據(jù)多聊的蓑亶函「磁融下上覆號該■袤

儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成C02

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試

管中。改進(jìn)后的優(yōu)點是;

（4）驗證CO的方法是。

全國28.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素

組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、

H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/p>

②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；

③B和E都能使品紅溶液褪色；

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；

⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒;

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H20；

⑧將B和H在瓶中混合后處于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生Ao

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是,②中煙霧的化學(xué)式是；

（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）C的化學(xué)式是,D的化學(xué)式是.

（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（6）H的化學(xué)式是o

全國29.右圖是一個用伯絲作電極，電解稀的MgSOa溶液的

裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時溶液呈紅色。（指

示劑的pH變色范圍：6.8?8.0,酸色一紅色，堿色一黃色）

回答下列問題：

MgS0t溶液

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）:

①A管溶液由紅變黃;②B溶液由紅變黃;

③A管溶液不變色;④B管溶液不變色;

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：:

（4）檢驗a管中氣體的方法是；

（5）檢驗b管中氣體的方法是；

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

山東30.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5小，廣泛用于污水處理。實驗室

利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiCh等）制備聚鐵和綠研

（FeSO4-7H2O）,過程如下：

口尋c.L固體（、等）

—足量----WSSiCh

一石褊劇—溶液X遇典溶液Z也咨邑■聚鐵膠體一＞聚鐵

I

溶液Y-*綠機(jī)

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

（2）實驗室制備，收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向鏈接各

儀器口，順序為aT77TfJ裝置D的作用是,

裝置E中NaOH溶液的作用是。

Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠磯。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為.

若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。

上海26.CaCCh廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCCh，

另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于

CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6moi/L）,應(yīng)選用的儀器是

a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

（2）上述裝置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收。

（3）上述裝置中，b物質(zhì)是。用這個實驗得到的氣體測定CO?的分子量，如果B物

質(zhì)失效，測定結(jié)果一（填“偏高”、"偏低”或“不受影響”）。

（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷煌）和CaCCh在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之

一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重一浸泡溶解一過濾一殘渣烘干一冷卻、稱重一恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是o

a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷

（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出____后溶出

（6）上述測定實驗中，連續(xù),說明樣品已經(jīng)恒重。

上海27.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

AB

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是o

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），

檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：o

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生

的反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：。（注明你

的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

四川27.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KI。。是國家

規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)

中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制

備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用方法

來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3L+6KOH

==5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水

冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為;陰極上觀察到的

實驗現(xiàn)象是o

（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解

液中是否有L的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極_j—?—__j?I_j?I_r?~\_碘酸鉀

電解液一?蒸藏縮?一??一?&?一?盛釐?一?i一晶體

步驟②的操作名稱是,步驟⑤的操作名稱是

步驟④洗滌晶體的目的是__________________________________________________________

四川29.四川攀枝花蘊藏豐富的鋼、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiCh、FeO、

Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：o

（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液HI,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。水解

過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。

請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過濾分

離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦

鹽、、、（填化學(xué)式），減少廢物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（FeQ,），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶

于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向

紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量

FeQ、附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾

液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kgo

天津9.納米TiCh在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiCh的

方法之一是TiCL水解生成TiCh-xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的C「，再烘干、焙燒除去

水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiCh溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用

NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TV卡至全部生成Ti4\

請回答下列問題：

（1）TiCh水解生成TiCh.HzO的化學(xué)方程式為。

（2）檢驗TiC^xH?。中C1是否被除凈的方法是。

（3）下列可用于測定TiCh粒子大小的方法是（填字母代號）。

a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法

（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2s。4的原因是；使

用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的（填字母代號）。

(5)滴定終