2023年高考真題安徽卷化學(試卷+解析)

第第17頁2023·安徽卷(課標化學)7．[2023·安徽卷]CO的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在確定條件下2用NH捕獲CO生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反響( )3 2NH＋CO―→ ＋HO3 2 2以下有關三聚氰酸的說法正確的選項是( A．分子式為CHNO3 6 3 3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反響為中和反響7．C [解析]三聚氰酸的分子式為CHNO，A項錯誤；三聚氰酸分子中的化學鍵均3 3 3 3為極性鍵，B項錯誤；三聚氰酸是由極性共價鍵構成的共價化合物，C項正確；中和反響生成鹽和水，而該反響生成酸和水，不屬于中和反響，D項錯誤。8．[2023·安徽卷]以下有關Fe(SO)溶液的表達正確的選項是( )2 43該溶液中，K＋、Fe2＋、CHOH、Br－可以大量共存6 5和KI溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2和Ba(OH)溶液反響的離子方程式F3＋＋S2－B2＋＋3O－===Fe(OH)BaSO2 4 3 4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn11.2gFe8．D [解析]Fe3＋CHOH發(fā)生顯色反響，A項錯誤；題中離子方程式電荷不守恒，6 5B項錯誤；離子方程式中離子不符合化學式的配比，正確的離子方程式為2Fe3＋＋3SO2－＋43Ba2＋＋6OH－===3BaSO↓＋2Fe(OH)↓，C項錯誤，1L0.1mol/L的該溶液中含有n(Fe3＋)＝4 31L×0.2mol/L＝0.2mol，利用原子守恒可知參與足量鋅可置換出鐵的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol＝11.2g，D項正確。9．[2023·安徽卷]( )選項選項試驗目的主要儀器試劑A分別Br和CCl的混合物分液漏斗、燒杯Br和CCl的混合物、蒸餾2424B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈水氨溶液C 試驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0．1000mol·L－1鹽酸9.B [解析]由于Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于其在水中的溶解度，故水不能將溶于CCl4中的Br2CCl4和Br2項錯誤；B項正確；鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化復原反響，不能生成氫氣，C項錯誤；缺少指示滴定終點的指示劑，D項錯誤。10.[2023·安徽卷]臭氧是抱負的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO(g)O(g)2 3NO(g)＋O(g)2 5 2確的是( )AAB上升溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反響速率為v(NO)＝0.2mol·L－12CDt時僅參與催化劑，平衡正向1xx為移動c(O)210.A [解析]由反響過程的能量變化圖可知正反響為放熱反響，因此上升溫度，反響逆向進展，平衡常數(shù)減小，A項正確；0～3s內(nèi)，v(NO)＝(1.0mol/L－0.4mol/L)÷3s＝0.22mol·L－1·s－1，B項錯誤；參與催化劑，正、逆反響速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯c(O)平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。2 211．[2023·安徽卷]室溫下，以下溶液中粒子濃度關系正確的選項是( )NaS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(HS)2NaCO2 2

2溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO)2 4 2 2 4NaCO溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(OH－)2 3 3D．CHCOONa和CaCl 混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CHCOO－)＋c(CH

COOH)＋3 2 3 32c(Cl－)1B 解析]在

S溶液中存在H2

O OH－＋H＋以及S2－＋H2

O HS－＋OH－、2HS－＋HO 2

S＋OH－，溶液中粒子濃度關系為c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞2c(H

S)＞c(H＋)，A項錯誤；利用質(zhì)子守恒知NaCOc(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)2 2 2 4 2 4＋2c(HCO)，B項正確；利用電荷守恒知NaCO 溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋2 2 4 2 3 3c(HCO－)＋c(OH－)，CCHCOONaCaClc(Na＋)3 3 21＋c(Ca2＋)＝c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＋c(Cl－)，D項錯誤。3 3 212．[2023·安徽卷]中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的選項是( )選項選項A規(guī)律較強酸可以制取較弱酸B反響物濃度越大，反響速率越快結(jié)論次氯酸溶液無法制取鹽酸常溫下，一樣的鋁片中分別參與足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C質(zhì)量增大而上升溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化NH的沸點低于PH33DZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到4CuS沉淀12.D [解析]“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH分子間存在氫鍵，沸點高于PH，C項錯誤；CuSZnS更3 3難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。413．[2023·安徽卷]0.2mol·L－1Al(SO)1.0mol·L－1NaOH2 43溶液，試驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如以下圖，以下有關說法正確的選項是( )A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的緣由是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，參與的OH－主要用于生成Al(OH)沉淀3D．d點時，Al(OH)沉淀開頭溶解3

Al(OH)313C 解]A3＋水解的離子方程式為A3＋＋3HO Al(OH)＋3＋A項錯誤～2 3b段，Al3＋與OH－作用生成Al(OH)3

沉淀，Al3＋濃度不斷減小，B項錯誤；c點溶液pH＜7，說明溶液中還沒有NaAlO2

生成，因此b～c段，參與的OH－主要用于生成Al(OH)3

c～d段pHd點，Al(OH)沉淀已完全溶解，3D項錯誤。25．[2023·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能第一電離能Si S離子半徑O2－ Na＋熔點NaCl Si酸性HSO HClO2 44(3)CuCl(s)與O反響生成CuCl(s)25℃、101kPa下，該反響2 2每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是(4)ClO2

Cl2

氧化NaClO2

溶液制取ClO

。。寫出該反響的離2子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。25．(1)三ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(2)<<><<4CuCl(s)＋O(g)===2CuCl(s)＋2CuO(s)2 2ΔH＝－177.6kJ·mol－1(合理答案均可)(合理答案均可)[解析](1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S3s23p4，利用洪特規(guī)章和泡利不相容原理可知S2個未成對電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)章和泡利不相容原理，14號元素Si的基態(tài)原子1s22s22p63s23p2。(2)Si＜SSi＜S；核外電子排O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點；元素非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HSO＜HClO。(3)利用氧化復原反響規(guī)律和原子守恒等可知，CuClO反響得2 4 4 2到氧化產(chǎn)物CuCl，黑色產(chǎn)物必為復原產(chǎn)物CuO(同時也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反響的熱2

===2CuCl(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ/mol(4)Cl將ClO－氧2 2 2 2化為ClOCl－2目。26．[2023·安徽卷]A→B為加成反響，則B的構造簡式是 ；B→C的反響類型是 。H 中含有的官能團名稱是 ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是 。E→F的化學方程式是 。TMOB是H的同分異構體，具有以下構造特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸取峰外僅1個吸取峰；②存在甲氧基(CHO—)。3TMOB的構造簡式是 。以下說法正確的選項是 。a．A能和HCl反響得到氯乙烯的單體b．DF2π鍵c．1molG7molHO2d．H能發(fā)生加成反響、取代反響26．(1)CHCHCCH 加成反響2(2)碳碳雙鍵、羰基、酯基2-丁炔酸乙酯(3)CH

C=CCOOH＋CHCHOH CH CCCOOCHCH＋HO3 3 2 3= 2 3 2(4) (5)a、d[解析](1)B2HB的構造簡式是CH2結(jié)合B、CB→C為加成反響。(2)F2-丁炔酸與乙醇形成的酯，依據(jù)酯類物質(zhì)命名規(guī)章可知F2-丁炔酸乙酯。(3)結(jié)合(2)E2-丁炔酸(CHC≡CCOOH)，由此可知E與乙醇發(fā)生酯化反響的化學方程式。(4)由限定條件可知3苯環(huán)側(cè)鏈上只有一種氫原子結(jié)合H的分子式(C H O)知該同分異構體中含有3個—OCH10 14 3 3且只能連接在同一個碳原子上，則TMOB的構造簡式為 (5)CHCH與HCl反響生成的CH===CHCl是聚氯乙烯的單體；D2π鍵、F中碳碳三鍵中22π鍵、酯基的碳氧雙鍵中還含有1π鍵，則F3π鍵；1molG16molH1molG8molHO；H中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反響，還有酯2基可發(fā)生取代反響。27．[2023·安徽卷]LiPF6

是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl為原5料，低溫反響制備LiPF，其流程如下：6：HCl的沸點是－85.0℃，HF19.5℃。第①步反響中無水HF的作用是 反響設備不能用玻璃材質(zhì)的緣由是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：假設不留神將HF沾到皮膚上，可馬上用2%的 溶液沖洗。該流程需在無水條件下進展，第③步反響中PF極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出5PF水解的化學方程式： 。5第④步分別承受的方法是 ；第⑤步分別尾氣中HF、HCl承受的方法是 。(4)LiPF6

產(chǎn)品中通常混有少量LiFwgLinmol，則該樣品LiPF6

的物質(zhì)的量為 mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。27．(1)反響物溶劑SiO＋4HF===SiF↑＋2HONaHCO2 4 2 3PF＋4HO===HPO＋5HF5 2 3 4過濾冷凝w－26n

126[解析](1HFLiHF飽和溶液，可見在反響①2HFSiOSiOHFSiF2 2 4氣體和HO，所以反響設備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性22%NaHCO溶液。(2)FPF水解得到的兩種酸一3 5定為氫氟酸和磷酸。(3)第④分別后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF，可見分別方法是過濾；由6HCl、HF的沸點可知分別HClHF(HF即可分別。(4LiPFLiFwgLiPFLiF6 6nmolwgLiPFLiFxmol、ymol，由題意得：x＋y6n x yw

xw－26n＝、152

＋26

＝，兩式聯(lián)立解得＝

126。28．[2023·安徽卷]某爭論小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如以下圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。請完成以下試驗設計表(表中不要留空格)：編號試驗目的炭粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下試驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0編號①試驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)t2起始壓強，其緣由是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標動身生該腐蝕時電子的流淌方向；此時，炭粉外表發(fā)生了 (填“氧化”或“復原”)反響，其電極反響式是 。(b)該小組對圖(a)中0～t1時壓強變大的緣由提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設二： ；??為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個試驗方案驗證假設一，寫出試驗步驟和結(jié)論。試驗步驟和結(jié)論〔不要求寫具體操作過程〕：試驗步驟和結(jié)論〔不要求寫具體操作過程〕：28．(1)編號試驗目的炭粉/g鐵粉/g 醋酸/%②③炭粉含量的影響2.0(2)吸氧 復原 2HO＋O＋4e－===4OH－(或4H＋＋O－4e－2 2 2===2HO)2(3)反響放熱，溫度上升(4)試驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：①藥品用量和操作同編號①試驗(多孔橡皮塞增加進、出導管)；②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變