中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽

1中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽教學(xué)內(nèi)容〔一〕溶液1、定義一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、理解“均一”是指各局部性質(zhì)一樣，濃、稀一樣。“穩(wěn)定”是指外界條件不變時(shí)，溶液不分層，也不析出固體沉淀。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，水是最常用的溶劑，酒精〔乙醇、汽油等物質(zhì)也可以做溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。〔二〕飽和溶液與不飽和溶液1、定義飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在確定溫度下，在確定量的溶劑里，還能連續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、理解指明確定溫度，確定的溶劑量。有對(duì)應(yīng)性，需指明“對(duì)某種溶質(zhì)而言”，也就是說某溶質(zhì)的飽和溶液不是不能再溶解其它任何物質(zhì)。3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液特別規(guī)律[適用于Ca(OH)]：2飽和溶液 不飽和溶液4、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒有必定的聯(lián)系。飽和溶液不愿定是濃溶液。中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽2不飽和溶液也不愿定是稀溶液?！踩彻腆w物質(zhì)在水中的溶解度1、固體的溶解度〔S〕定義在確定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解〔四要素、一對(duì)應(yīng)〕確定溫度下一百克溶劑 飽和狀態(tài) 所溶解的質(zhì)量〔克〕 在這種溶劑里影響固體溶解度大小的因素當(dāng)溶質(zhì)、溶劑確定時(shí)，固體的溶解度只受溫度的影響。2、溶解性與溶解度的關(guān)系〔留意：溫度指20℃〕3、固體溶解度曲線的意義幾種物質(zhì)的溶解度曲線給出同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；給出不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；給出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大??；兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等；溶解度曲線上的任何一點(diǎn)都是該溫度下的飽和溶液，曲線以下面上的任何一點(diǎn)都是不飽和溶液。〔四〕混合物的分別1、定義把混合物里幾種物質(zhì)分開，得到較純潔的物質(zhì)叫混合物的分別。2、方法過濾和結(jié)晶過濾一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙重疊處；漏斗下端緊靠承接器皿〔或燒杯〕內(nèi)壁。結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。NaOH、ZnSO4。KNO3等。冷卻熱的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀晶體從溶液中析出〔五〕海水“曬鹽”的原理和過程鹽田海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。用海水曬鹽，將海水引入鹽田后，通過水的蒸發(fā)，使食鹽溶液到達(dá)飽和，連續(xù)蒸發(fā)，食鹽成晶體析出。這樣制得的食鹽含有較多的雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，能吸取空氣里的水分而變潮(潮解)。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽?！擦炒蛀}的提純?cè)囼?yàn)12、試驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)。3、試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：〔七〕除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法——化學(xué)除雜法重結(jié)晶后的食鹽中仍含有較多的可溶性雜〔如 、 、 等工業(yè)上是利用 方法將它們除去而得到精鹽的。依據(jù)化學(xué)方法除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的過程，在表中填寫相應(yīng)化學(xué)反響方程式試驗(yàn)操作相關(guān)反響的化學(xué)方程式作用1向食鹽溶液中依次參與過量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀鈉、氫氧化鈉2過濾無除去沉淀3再參與適量的除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得精4pH7蒸發(fā)結(jié)晶無鹽水得到精鹽思考1、為什么要參與過量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉？2、過量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉如何除去的？3、為什么碳酸鈉必需在氯化鋇之后參與？為什么必需在過濾之后再參與鹽酸？4、從離子的角度看，參與氯化鋇是為了除去離子，參與碳酸鈉是為了除去離子，參與氫氧化鈉是為了除去 離子，參與鹽酸是為了除去離子。精講精練一、選擇題1、以下關(guān)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．均一、穩(wěn)定的液體就是溶液 B．溶液是均一、穩(wěn)定的純潔物C．溶液是均一，穩(wěn)定的混合物 D．溶液都是無色透亮的液體2、以下各組物質(zhì)中前一種是溶液，后一種是化合物的是〔〕A．酒精，二氧化碳 B．稀硫酸，液氧 C．汽水，干冰 D．冰水混合物，氧化銅3、20℃，要使不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可實(shí)行的措施是〔〕A．參與水 B．參與確定量硝酸鉀晶體 C．上升溫度 4、在硫酸銅飽和溶液中參與少量的無水硫酸銅粉末后，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變 B．有CuSO·5HO晶體析出4 2C．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小 D．飽和溶液的質(zhì)量增加5、在某物質(zhì)的飽和溶液中，懸掛一塊該物質(zhì)的缺角晶體，過一段時(shí)間后，該晶體〔〕A．無任何變化 B．晶體的質(zhì)量發(fā)生變化C．晶體溶解 D．晶體的質(zhì)量不變，但外形變了7、以下有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．在確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液確定是濃溶液C．在確定溫度下，稀溶液確定是不飽和溶液D．飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化8、如以下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別承受增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，上升溫度三種方法，均可以變?yōu)轱柡腿芤旱氖恰病矨．a(chǎn)溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a(chǎn)、b溶液〔〕A．5.4克 B．26.5克 C．36克 10、能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分別的混合物是〔〕A．石灰石和食鹽 B．水和酒精 C．硝酸鉀和氯化鉀 D．鐵粉和銅粉我國(guó)北方地區(qū)的某些小鹽湖，冬天湖底有純堿晶體析出，夏天間或可見有食鹽晶體析出。試對(duì)上述現(xiàn)象作出解釋。12、怎樣除去以下混合物中的雜質(zhì)？寫出主要分別過程。硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅： 。硝酸鉀中混有少量食鹽： 。除去KCl中混有的少量MnO： 。213.用化學(xué)除雜法，除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)〔其中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)〕〔1〕NaCl〔CaCl〕 〔2〕NaCl〔MgCl〕2 2〔3〕NaCl〔NaSO〕 〔4〕NaCl〔NaCO〕2 4 2 3〔5〕Cu〔CuO〕 〔6〕H〔CO〕2 2〔7〕CaO〔CaCO〕 〔8〕FeSO〔CuSO〕3 4 414、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。試答復(fù)：A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度是 。物質(zhì)C的溶解度隨溫度上升而 。在t時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的挨次是 。315NaCl外，還含有MgCl、CaCl、MgSO

以及泥沙等雜質(zhì)，他們要2 2 4除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案(序號(hào)①~⑧表示試驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍．)：依據(jù)上述方案，答復(fù)以下問題：操作中玻璃棒的作用是 。第步操作的名稱是 。“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 、 。試驗(yàn)中參與“NaCO溶液”的目的是 。2 3利用供給的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作挨次(填序號(hào))： 。歸納總結(jié)真題沖擊例1、如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：當(dāng)溫度 時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。圖中P點(diǎn)表示KNO的 溶液。3當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 。課后作業(yè)1、要確定t℃時(shí)，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，以下方法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．加熱溶液 B．把溶液冷卻 C．參與一些該固體 D．倒出一些溶劑2、以下混合物可以用過濾法進(jìn)展分別的是〔 〕A水和酒精B碳酸鈣和氯化鈉C硝酸鉀和氯化鈉 D硫酸鋇和氯化銀3、在橫線上填寫分別各混合物所用的主要操作方法除去渾水中的泥沙 。從碳酸鈣和氯化鈉的固體混合物中提純碳酸鈣固體 。從碳酸鈣和氯化鈉的固體混合物中提純氯化鈉固體 。4、海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫(kù)。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得到純潔的NaCl(不考慮可溶性雜質(zhì))，設(shè)計(jì)了如以下圖的試驗(yàn)操作：〔1〕上圖有標(biāo)號(hào)的儀器名稱分別是a ，b 。〔2〕操作②的名稱是 ，玻璃棒的作用是 。操作中看到 時(shí)，停頓加熱。稱取5.0gNaCl固體可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaCl溶液 g。5、除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)〔寫出反響的化學(xué)方程式?！?〕HNO〔HCl〕 〔2〕HCl〔HSO〕3 2 4〔3〕NaOH〔NaSO〕 〔4〕NaOH〔NaCO〕2 4 2 3〔5〕NaCl〔NaOH〕 〔6〕Cu〔Fe〕〔7〕ZnSO〔CuSO〕 〔8〕CaO〔CaCO〕4 4 3CO〔HCl〕26、以以下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線?？磮D答復(fù)以下問題：在t時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的挨次是 〔用“＜”、“＝”或“＞”表示。1在 時(shí)，B和C的溶解度一樣。在t時(shí)，A、B、C的飽和溶液各Wg冷卻到t時(shí)，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。3 1要從A、B、C的混合物中分別出C，最好用 法。用化學(xué)除雜法，除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)〔其中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)〕7、通過海水曬鹽制得的粗鹽中常含有NaSO

、CaCl

MgCl

等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去，請(qǐng)答復(fù)：

2 4 2 2為了除去其中的SO2—，可使用 溶液，除去其中的Ca2+可使用 溶液，為了除去其中的Mg2+，可使4用 溶液。在試驗(yàn)操作中，通常需要參與過量的除雜試劑，有一化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中的雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：加 參與過量NaOH溶液，粗鹽 NaCl溶液 1

參與過量BaCl22參與過量NaCO溶液過濾2 3

加過量稀鹽酸 蒸發(fā)3

NaCl溶液

NaCl晶體答復(fù)以下問題：參與過量氫氧化鈉溶液的目的 。參與過量氯化鋇溶液的目的 。參與過量碳酸鈉溶液的目的 。參與過量鹽酸的目的是 。最終制得的氯化鈉晶體中含有鹽酸嗎？為什么？ 。10中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽環(huán)球雅思輔導(dǎo)講義――海水制堿學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：初三 課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：曲文英授課日期準(zhǔn)時(shí)段把握氨堿法制備純堿的根本步驟及優(yōu)缺點(diǎn)。教學(xué)目的 2.把握侯氏之間發(fā)的根本步驟及其比氨堿法的優(yōu)點(diǎn)。3.了解純堿的物理性質(zhì)把握純堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容課前回憶純堿或蘇打主要成分：碳酸鈉NaCO2 3小蘇打主要成分：NaHCO3問題導(dǎo)入〔一〕氨堿法——索爾維制堿法本法以食鹽和石灰石為原料，以氨氣為媒介來生產(chǎn)純堿。生產(chǎn)力氣大，產(chǎn)品質(zhì)量好，純度高〔〕1、反響過程CO〔由CaCO分解而來NaHCO溶解度較小而析出，2 3 3將析出的NaHCO晶體煅燒，即可制得碳酸鈉。母液中的氯化銨加消石灰回收氨，以便循環(huán)利用。3反響方程式為：2、優(yōu)缺點(diǎn)此法的優(yōu)點(diǎn)是原料經(jīng)濟(jì)，能連續(xù)生產(chǎn)，副產(chǎn)物NHCOCaClNaCl3 2 2率只有70%左右，約有30%NaCl〔二〕侯氏制堿法聯(lián)合制堿法是我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生于四十年月爭(zhēng)論成功的制堿工藝，又稱“侯氏制堿法”。與氨堿法相比，96%；另一方面生產(chǎn)出的NH4Cl中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽中考化學(xué)專題溶液溶解度海水制鹽151、反響過程〔由CaCO分解而來NaHCO溶液度較小而3 3析出，將析出的NaHCO3鈉溶解度小的原理，向母液中參與磨細(xì)的食鹽粉末，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶出來。反響方程式為：2、優(yōu)點(diǎn)①原料利用率高。試驗(yàn)利用率可達(dá)96～97%。②省掉了氨堿法中的石灰石與焦碳兩種原料。③不需要建回收氨的設(shè)備，節(jié)約基建費(fèi)。④無大量廢渣廢液排出，有利于保護(hù)環(huán)境。⑤同時(shí)生產(chǎn)化肥和純堿，經(jīng)濟(jì)效益高。3、缺點(diǎn)①生產(chǎn)過程中，設(shè)備利用率低，動(dòng)力消耗大。②需精制食鹽，需預(yù)處理工序。③由于循環(huán)母液中含NHCl的濃度高，設(shè)備腐蝕嚴(yán)峻，因此需要防腐蝕材料。4(三)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)1、NaCONaCO·10HO2 3 2 3 2物理性質(zhì)：易溶于水的白色粉末化學(xué)性質(zhì)：①與酸反響放出CONaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO2 2 3 2 2②與Ca(OH)反響生成NaOH；如：Ca(OH)＋NaCO＝CaCO↓＋2NaOH2 2 2 3 3③與鹽反響：BaClNaCO＝BaCO2NaCl2 2 3 3④與CONaCO＋COHO＝2NaHCO2 2 3 2 2 3⑤與指示劑作用：碳酸鈉溶液顯弱堿性，能使酚酞試液顯紅色。用途：制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑2、NaHCO3物理性質(zhì)：易溶于水的白色細(xì)小晶體，溶解度比NaCO小〔一樣溫度下〕2 3化學(xué)性質(zhì)：①與酸反響放出CO〔猛烈NaHCOHC＝NaC＋HOCO↑2 3 2 2②與NaOHNaCONaHCO＋NaOH＝NaCO＋HO2 3 3 2 3 2③受熱易分解：2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑3 2 3 2 2用途：發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多3、CO2-的檢驗(yàn)3所用試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水?，F(xiàn)象：向樣品中參與稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。〔四〕復(fù)分解反響及其條件1、復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。2、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)交換成分后，假設(shè)生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，則復(fù)分解反響就可以發(fā)生。而對(duì)于堿與鹽，鹽與鹽的反響，還要求反響物是可溶的。3、常見的復(fù)分解反響的歸納表：反響物→生成物

復(fù)分解反響的實(shí)例FeO＋6HCl=2FeCl＋3HO`23 3 2酸＋鹽→酸＋鹽 NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑2 3 2 2酸＋堿→鹽＋水

HCl＋NaOH=NaCl＋HO23NaOH＋FeCl=Fe(OH)↓＋3NaCl3 3鹽＋鹽→鹽＋鹽 AgNO＋KCl=AgCl↓＋KNO3 3精講精練1、日常生活中以下物質(zhì)不屬于鹽的是( )A．調(diào)味的食鹽 B．透視服用的鋇餐(BaSO) C．洗滌用的純堿 D．調(diào)味用的醋42、以下生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是〔〕A．醋酸 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿3、生活中為除去油污，使用的爐具清潔劑中含有〔〕A．碳酸鈉 B．氯化鈉 C．生石灰 D．氨水4以下物質(zhì)中,在玻璃洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出過精彩奉獻(xiàn)的是()A．NaCl B．NaCO C．CuSO D．KNO2 3 4 35、氨堿法制純堿中不需用到的物質(zhì)是〔〕A．氯化鈉 B．二氧化碳 C．氨水 D．硝酸鉀6、某鹽在人體陳代謝中格外重要。它可以維持血液中的酸堿度，并通過人體內(nèi)簡(jiǎn)潔的生化作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是指〔〕A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硝酸鉀 D．氯化鎂7、以下變化屬于物理變化的是()A．粗鹽潮解 B．小蘇打受熱分解 C．侯氏制堿 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化8、將珍寶參與稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍寶中含有以下離子中的〔〕A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子9、生活中處處有化學(xué)，在實(shí)際生活中以下物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是〔〕A．用稀鹽酸除熱水瓶中的水垢 B．用木炭烤羊肉串C．用熟石灰改進(jìn)酸性土壤 D．用干冰進(jìn)展人工降雨10〔主要成分是碳酸鈉〔〕A．觀看它們的顏色 B．分別倒入水中觀看是否溶解C．各取少量分別倒入食醋觀看現(xiàn)象 D．分別嘗它們的味道二、綜合題11、通過第一階段的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)生疏了很多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請(qǐng)用化學(xué)式各舉幾個(gè)例子。單質(zhì)： 氧化物： 酸： 堿： 鹽： 12、我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。上述過程中發(fā)生反響的根本類型共有 種。發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式是： 。假設(shè)要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。13、先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再依據(jù)表中供給的信息爭(zhēng)論下面的問題。反響物IAgNO反響物IINaCl反響現(xiàn)象生成白色沉淀說明該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO33BaCl2NaSO2 4生成白色沉淀該沉淀為BaSO，不溶于稀HCl4NaCO2 3 生成白色沉淀該沉淀為 ，溶于稀HCl由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有NaSO、CaCl等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后繼生產(chǎn)有害，需要除去。問：2 4 2NaSOCaCl在溶液里能形成Na＋、2 4 2

、Ca2＋和Cl－四種離子。要除去其中的Ca2＋，可使用 溶液；除去其中的 ，可使用 溶液。在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過程中，又會(huì)帶進(jìn) ，并用 測(cè)定溶液的酸堿度。

和OH－。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是參與適量的14、現(xiàn)有一瓶因露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，據(jù)此答復(fù)以下問題。如何用試驗(yàn)方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？簡(jiǎn)要表達(dá)試驗(yàn)方法和現(xiàn)象，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：15、某校一爭(zhēng)論學(xué)習(xí)小組以“海洋資源與利用”為課題進(jìn)展調(diào)查爭(zhēng)論。請(qǐng)答復(fù)以下問題：該學(xué)習(xí)小組得出以下調(diào)查結(jié)論，你認(rèn)為其中可能實(shí)現(xiàn)的有〔〕A．海水淡化 B．海水養(yǎng)殖 C．海洋捕撈 D．海洋運(yùn)輸海水曬鹽最初得到的是粗鹽含有很多雜質(zhì)經(jīng)①溶解②沉淀③ 〔填操作名稱④蒸發(fā)可得精鹽。該小組建議地方政府建一化工廠，利用海水中含有氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼〔主要成分是CaCO，制取無水氯化3鎂，生產(chǎn)的大致流程為：該生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學(xué)反響類型是〔〕A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復(fù)分解反響歸納總結(jié)真題沖擊例1、(大連市)現(xiàn)有以下試劑：①石灰水②食醋③食鹽水④純堿溶液⑤燒堿溶液，其中，檢驗(yàn)貝殼的主要成A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③例2、(吉林省)以下各組物質(zhì)中。分別參與稀鹽酸后，會(huì)消滅兩種不同現(xiàn)象的是()A．NaCO和KCO B．AgCl和BaSO C．Ba(NO)溶液和NaOH溶液 D．Fe和Zn。2 3 2 3 4 32課后作業(yè)做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中參與某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，參與的這種物質(zhì)是〔 〕A.NaOH