2023屆吉林省長春市德惠市九校化學高二下期末聯(lián)考試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水A．三項 B．四項 C．五項 D．二項2、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+5 D．+64、下列說法錯誤的是()①糖類均可發(fā)生水解反應②動物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成③油脂屬于高分子，水解產物之一是甘油④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學變化A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部5、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小6、將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是()A．熔化的是鋁 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃燒7、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、48、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點對應溶液均呈中性C．B點溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L9、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇10、下列說法中正確的是A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高11、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量12、某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上13、下列有關物質的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、14、下列化學用語對事實的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經CuSO4溶液作用轉化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+15、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（）A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等16、下列各組物質充分反應后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)化合物A的結構簡式是____________。(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質B．在一定條件下，C可通過取代反應轉化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol18、（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。21、石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學名稱為________，C的官能團名稱為________。(2)J的結構簡式為________，G生成H的反應類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。(4)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線:________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯誤；⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，導致待測液濃度降低，測量不準確，⑥錯誤；⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時旋轉玻璃塞進行放氣（振蕩過程中下口朝斜上方），⑦錯誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。2、A【解析】

由圖中結構可知，該物質中含有-C=C-、-CHO，結合烯烴和醛的性質來解答。【詳解】①碳碳雙鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應，故②選；③該物質中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故③不選；④該物質中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。3、D【解析】

RO42-該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，故合理選項是D。4、D【解析】

①單糖不能發(fā)生水解反應，故錯誤；②礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯誤；③油脂不是高分子化合物，故錯誤；④葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯誤；⑤向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯誤；①②③④⑤錯誤，故選D?！军c睛】本題考查有機物的組成、結構與性質，注意把握有機物性質、分類與反應類型為解答的關鍵。5、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。6、A【解析】

打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3包裹在Al的表面，保護內層的Al不被繼續(xù)氧化；由于Al2O3的熔點比Al高，當加熱至鋁熔化時，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與O2接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不會滴落下來，答案選A。7、B【解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內的碳原子數(shù)為6個,即c=6；B正確；正確選項B。8、B【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點溶質為NaCl，溶液呈中性，選項B不正確；C、B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項C正確；D．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項D正確。答案選B。點睛：本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導電性強，電導率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。9、C【解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，以此來解答?！驹斀狻緼.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，故C錯誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。10、A【解析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時元素的化合價變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯誤；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質的穩(wěn)定性就越強，故D錯誤。

故答案為A。11、D【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應為放熱反應，該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應，tmin達到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。12、A【解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環(huán)和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；故答案為A。13、C【解析】

A.由兩種或以上物質構成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯誤；B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。14、C【解析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質，該物質電離需要吸熱，1mol該物質發(fā)生中和，反應放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應，把CuSO4溶液轉化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。15、C【解析】

A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。16、D【解析】①少量Na2O2先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價鐵氧化硫氫酸根離子生成二價鐵離子和硫單質，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH取代反應+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應生成酯，反應類型為酯化反應或取代反應；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。18、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應生成E。【詳解】（1）根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、CD3.4-56.8kJ/mol【解析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計算溫度差平均值；②根據(jù)公式進行計算?！驹斀狻?1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：C；(2)使硫