《氮的循環(huán)》知識點總結(jié)

氮在自然界中的循環(huán)

-可編輯-感謝下載支持2大大氣中的N2根瘤菌閃電合成氨汽車尾氣動物糧食作物無機氮細(xì)菌有機氮銨鹽硝化細(xì)菌硝酸鹽地下水主要形式游離態(tài)→化合態(tài)①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物；②放電條件下，與氧氣結(jié)合為氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入水體中；③合成氨工廠、汽車發(fā)動機都可以將一局部氮氣轉(zhuǎn)化成化合態(tài)?；蠎B(tài)→游離態(tài)：硝酸鹽在某些細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化成氮氣。氣進(jìn)入陸地和海洋，進(jìn)入氮循環(huán)?！绢I(lǐng)悟·整合】【領(lǐng)悟·整合】置于“氮的循環(huán)”這個大的背景下，將會更有利于同學(xué)們把握氮及其化合物的性質(zhì)。氮氣與氮的固定氮氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近。氮氣的化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)問·鏈接】【學(xué)問·鏈接】N2-可編輯-感謝下載支持質(zhì)反響，N表現(xiàn)為既有氧化性，又有復(fù)原性。O2

的反響〔NON+O2 22NO2

表現(xiàn)出復(fù)原性。H2N+3H

反響高溫、高壓

2NH2 2 催化劑 3說明：aN2b個方向進(jìn)展的反響稱為可逆反響。在可逆反響的化學(xué)方程式中用“ ”代替“＝。氮的固定

〔10%〕合成氨仿生固氮NO2物質(zhì)顏色毒性

NO無色劇毒

NO2劇毒與水反響氣味氣味-可編輯-感謝下載支持無味 刺激性氣味轉(zhuǎn)化2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO2 2 2 2 3【聯(lián)想·發(fā)散】【聯(lián)想·發(fā)散】氮的氧化物以及與氧氣混合后溶于水的狀況分析：NONO＋HO＝2HNO＋NO，利用氣2 2 2 2 2 2 3體體積的變化差值進(jìn)展計算。2 2 2 2 2 3V(NO)∶V(O)＝4：1時，恰好反響，無剩余氣體；2 2V(NOV(O)＜4：1時，剩余氧氣；2 2NO，NO1/3。2 2 2 2③NOO同時通入水中時，此時的反響為：4NO＋3O＋2HO＝4HNO2 2 2 3V(NO)∶V(O)＝4：3時，恰好反響，無剩余氣體；2V(NOV(O)＜4：3時，剩余氧氣；2 2V(NOV(O)＞4：3NO。2 21．氨物理性質(zhì)：1700體積氨氣?；瘜W(xué)性質(zhì)：①堿性：氨與水、酸反響時顯堿性水反響：NH＋HO NH·HO NH+＋OH－3 2 3 2 4NH＋HCl＝NHCl3 4aNHHO，一水合氨少局部電離，因3 2此，氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點，可以檢驗NH。3bNH3

與其它酸也能反響生成相應(yīng)的銨鹽。其中，NH3

與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反響時會有白煙〔銨鹽固體的小顆?！成伞＠眠@個現(xiàn)象，在某些場合也可以檢驗NH。3②復(fù)原性：氨的催化氧化反響4NH＋5O催化劑4NO＋6HO3 2 △ 2說明：a--可編輯-感謝下載支持bNH3

中的氮元素的價態(tài)為-3，NH3

NO，在純氧中燃燒能NNHClCuO【辨析·【辨析·液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純潔物，即液氨由氨分子組成的液體。在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：NHHO、NH·HO；3 2 3 2 3 2以離子狀態(tài)存在的粒子主要有：NH+、H＋、OH－H＋。所以氨水是混合物。42．銨鹽【觀看·思考】操作操作現(xiàn)象結(jié)論將氯化銨固體在試管中加在試管上端內(nèi)壁上有白色受熱時，氯化銨分解，生熱固體附著?；@將碳酸氫銨固體在試管中澄清石灰水變渾濁碳酸氫銨分解，生成了CO2加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中在試管中參與少量氯化銨加熱后試管中有氣體產(chǎn)產(chǎn)生了氨氣固體，再滴加適量稀氫氧生，并可聞到刺激性的氣化鈉溶液，加熱，并將濕味。同時還看到，潮濕的潤的紅色石蕊試紙貼在玻紅色石蕊試紙變藍(lán)。璃棒上靠近試管依據(jù)以上的觀看與思考，我們可以銨鹽具有以下性質(zhì)：銨鹽受熱分解4

NH↑＋HCl↑3NHHCO△NH↑＋CO↑＋HO↑4 3 3 2 2銨鹽與堿反響NHCl＋NaOH△NaCl＋NH↑＋HO4 3 2(NH)SO＋Ca(OH)△CaSO＋2NH↑＋2HO42 4 2 4 3 2【梳理·總結(jié)】【梳理·總結(jié)】-可編輯-感謝下載支持易發(fā)生分解，分解產(chǎn)物一般為NH3

和相應(yīng)的酸〔或酸的分解產(chǎn)物〕。但也有例外，例如5NHNO△4N↑＋2HNO＋9HO，且NHNO

在不同溫度條件下分解產(chǎn)物不同。銨鹽與堿共熱都4 3 2 3 2 4 3這共性質(zhì)可以檢驗銨離子，也可以在試驗室中制備氨氣。氨的試驗室制取NHCl、消石灰4反響原理：2NHCl＋Ca(OH)△CaCl＋2NH↑＋2HO4 2 2 3 2裝置：與制氧氣一樣驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒。防止多余氨氣污染空氣的方法：HSO

浸濕的棉花。3NH3

2 4通過盛有堿石灰的枯燥管。試驗室制取氨的其它方法：加熱濃氨水、氧化鈣與濃氨水反響等。硝酸及其應(yīng)用【溫故·知】【溫故·知】HNO3HNO＋NaOH＝NaNO＋HO3 3 22HNO＋CaO＝Ca(NO＋2HO3 32 22HNO＋NaCO＝2NaNO＋CO↑＋HO3 2 3 3 2 2H2硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。4HNO4NOO↑＋2HO3 2 2 2HNO3

呈黃色，這是由于HNO3

分解產(chǎn)生的NO溶于硝酸的緣由。也正由于硝酸見光或受熱易分解，一般將它保存在棕色瓶里，放置在2陰涼處。硝酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是由于硝酸分子里氮呈＋5價。--可編輯-感謝下載支持3

幾乎能與全部的金屬〔除金、鉑、鈦以外〕發(fā)生氧化復(fù)原反響。)＝Cu(NO＋2NO↑＋2HO3 32 2 2)＝3Cu(NO＋2NO↑＋4HO3 32 2說明：硝酸與不活潑金屬反響時，濃硝酸生成NO，稀硝酸生成NO。2【溝通·研討】①常溫下為什么可以用鋁槽車或鐵罐運輸濃硝酸鋁、鐵等金屬可以在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，濃HNO3

會把鋁或鐵的外表氧化，形溫下鋁、鐵制品可以盛放冷的濃HNO．3HNO3

反響時，放出NO2

HNO3

反響時，放出NO氣體。能否由此說明HNO3

HNO3

的氧化力氣更強？HNO3

8mol·L－1以上時，HNO3價的氮的氧化物，所以產(chǎn)物為NO．當(dāng)硝酸較稀時，它的氧化性較弱，氮的低價氧化物也能2夠存在，所以主要產(chǎn)物是NO．濃HNO3

CuNO2

氣體要比稀HNO3

CuNO氣體猛烈的多，所以濃HNO3

氧化力氣比稀HNO3

氧化力氣更強?！緦W(xué)問·鏈接】【學(xué)問·鏈接】王水：濃HNO和濃鹽酸的混合物〔體積比1∶3〕叫王水，它的氧化力氣比硝酸更強，3能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。與非金屬反響：硝酸能與很多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化復(fù)原反響：(濃)CO↑＋4NO↑＋2HO3 2 2 2【辨析·比較】氧化性酸和酸的氧化性概念辨析H＋的力氣，H＋在H＋作氧化劑如：鋅2與鹽酸或稀HSO的反響，都可以用Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H↑離子方程式表示此類反響的實質(zhì)。2 4 2價降低，形成相應(yīng)的低價含氧化合物甚至是單質(zhì)．如濃HSO與Cu反響：Cu＋2HSO2 4 2 4△CuSO＋SO↑＋2HO，濃HSOC＋2HSO(濃)△CO↑＋2SO↑＋2HO，硝酸4 2 2 2 4 2 4 2 2 2與鋅反響：4Zn＋10HNO(稀)