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2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是()①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定無(wú)乙烷;⑤可能有乙烷;⑥可能有丙炔。A.②③⑤ B.⑤⑥ C.①② D.②④⑥2、元素K的焰色反應(yīng)呈紫色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為()A.404.4nm B.553.5nm C.589.2nm D.766.5nm3、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后,所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關(guān)系是()A.c(Na+)>c(CHCOO-)B.c(Na+)=c(CHCOO-)C.c(Na+)<c(CHCOO-)D.不能確定4、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素5、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D.用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物6、下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO37、利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備N(xiāo)H3 B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O8、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B.用裝置乙制備Cl2C.裝置丙中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.用裝置丁電解精煉鋁9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解后立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D10、用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及順序正確的是①酯化反應(yīng)
②氧化反應(yīng)
③水解反應(yīng)
④加成反應(yīng)A.②④③①B.④①②③C.④③②①D.②③①④11、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B.步驟⑥電解MgCl2時(shí),陰極產(chǎn)生H2C.步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)12、關(guān)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的電離程度大于其水解程度D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)13、下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),除雜質(zhì)方法錯(cuò)誤的是()A.甲烷(乙烯):溴水,洗氣B.乙醇(乙醛):加入新制氫氧化銅煮沸,過(guò)濾C.溴苯(溴):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸丁酯(乙酸):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液14、下列金屬防腐的措施中,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是()A.地下鋼管連接鋅板 B.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極C.鐵件鍍銅 D.金屬護(hù)攔表面涂漆15、下列物質(zhì)中,與新制氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)能產(chǎn)生紅色沉淀的是()A.CH2=CHCH2OH B.CH3CH2CHO C.CH3COCH3 D.HOOCCH2CH316、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有()①取代反應(yīng)②加聚反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦顯色反應(yīng)A.①②④⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥ D.全部二、非選擇題(本題包括5小題)17、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題:(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________(寫(xiě)名稱(chēng))。(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)根據(jù)該信息完成(3)~(5)小題。(3)下列說(shuō)法不正確的是______________________A.1molC完全水解可生成2molBB.工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C.用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D.A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)(4)1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解,寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論:____________________________________________________________________。18、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其合成路線(xiàn)如下:(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,則試劑X的分子式為_(kāi)_______。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________、______________________________。a.紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b.核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。19、(題文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_(kāi)___________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示,Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。20、某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類(lèi)比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:(一)制取氨氣(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________;(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出),探究氨氣的還原性:(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是:_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論:有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。21、A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(用元素符號(hào)表示)(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。(3)用氫鍵表示式寫(xiě)出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。(4)G的價(jià)電子排布式為_(kāi)______;G
與CO形成的配合物G(CO)6中,1
mol
G(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)________。(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3的名稱(chēng)叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____
,寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知,混合氣體一定含有CH4,由氫原子平均數(shù)可知,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.6,且為氣體,據(jù)此判斷?!驹斀狻拷Y(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×=4;3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol,則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.8÷3=1.6,故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4,由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.6,且為氣體,可能含有乙烯、丙炔,一定沒(méi)有乙烷、丙烷,故正確的為:②一定有甲烷、④一定無(wú)乙烷、⑥可能有丙炔;綜上所述,本題選D。【點(diǎn)睛】本題考查烴混合物分子式確定,注意利用平均分子組成判斷烴的組成,常用方法有1、平均碳法;2、平均氫法;3、平均碳?xì)浞肿邮椒ǎ?、平均式量法。2、A【解析】
元素K的焰色反應(yīng)呈紫色,紫色光能量高,波長(zhǎng)短,所以其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為404.4nm,故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L;醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中只部分電離,pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)<c(CH3COO-)。故選C。4、D【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X是F,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于S元素的,A錯(cuò)誤;B、Z的陰離子含有36個(gè)電子,其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同,B錯(cuò)誤;C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素,C錯(cuò)誤;D、F是最活潑的非金屬,電負(fù)性最大,D正確;答案選D。5、B【解析】
A.將溴水分別加入四種溶液中:振蕩后液體分層,由于苯不溶于水,且密度比水小,溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到了苯層中,即上層顯橙紅色;振蕩后液體分層,由于四氯化碳密度大于水,即下層顯橙紅色的是四氯化碳;振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇,故A不符合題意;B.由于乙酸和乙醇的沸點(diǎn)接近,所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇,故B符合題意;C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,生成乙酸鈉能溶于水,不溶于乙酸乙酯,即與乙酸乙酯分層,則分液可分離,則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,故C不符合題意;D.純毛織物是蛋白質(zhì),灼燒時(shí)有羽毛燒焦的味道,可以以此來(lái)鑒別純棉織物和純毛織物,故D不符合題意;故選B。6、B【解析】分析:見(jiàn)光易分解的物質(zhì),須存放在棕色細(xì)口瓶中,依此進(jìn)行分析。詳解:A.氯水見(jiàn)光會(huì)分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,,故A不選;
B.NH4Cl見(jiàn)光不分解,不需要用棕色試劑瓶保存,故B選;
C.濃硝酸見(jiàn)光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中故C不選;
D.純的硝酸銀對(duì)光穩(wěn)定,但因?yàn)橐话愕漠a(chǎn)品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中,故D不選,
所以B選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行,故A正確;B.氨氣易溶于水,注意防止倒吸,氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵,故B正確;C.分離固體和液體,可用過(guò)濾的方法,故C正確;D.應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā),且避免氯化鐵水解,更不能直接蒸干,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,用H2O2氧化廢蝕刻液,使亞鐵離子生成鐵離子,用甲裝置制備氨氣,生成的氨氣通入乙裝置,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2],用丙裝置過(guò)濾分離,用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀,將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā),且應(yīng)通入氯化氫,防止鐵離子水解,以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。8、C【解析】
A.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,不能選圖中酸式滴定管,應(yīng)選堿式滴定管盛放,故A錯(cuò)誤;B.氯氣的密度比空氣的密度大,應(yīng)選向下排空氣法收集,收集裝置中應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,故B錯(cuò)誤;C.X若為CCl4,可隔絕氣體與水接觸,防止倒吸,故C正確;D.電解精煉鋁,電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽,若為溶液,陰極上氫離子放電,不能析出鋁,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解析】
A.NaOH的溶解過(guò)程是放熱的,導(dǎo)致溶液溫度高于室溫,如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫,配制的溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏高,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A不選;B.氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子,導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,則溶液變色,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅選;C.向稀鹽酸中加入鋅粒,生成的氫氣中會(huì)混入少量水蒸氣和氯化氫氣體,HCl和NaOH反應(yīng),濃硫酸能夠干燥氫氣,但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應(yīng),且最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液會(huì)導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣,所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C不選;D.向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,盡管二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)速率,要注意通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某結(jié)論時(shí),需要有較為明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。10、C【解析】以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯,經(jīng)過(guò)以下幾步:第一步:乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴,為加成反應(yīng);第二步:二鹵代烴水解生成乙二醇,為水解反應(yīng);第三步:乙二醇氧化生成乙二酸,為氧化反應(yīng);第四步:發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯,為酯化反應(yīng);涉及的反應(yīng)類(lèi)型按反應(yīng)順序依次為④③②①,故本題選C。11、C【解析】試題分析:蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿,而不是坩堝,坩堝用于固體的加熱,A不正確;鎂是活潑的金屬,應(yīng)該電解熔融的氯化鎂,陰極生成鎂,陽(yáng)極生成氯氣,B不正確;氯化鎂在溶液中存在水解平衡,而水解是吸熱的,且生成的氯化氫極易揮發(fā),所以直接加熱得不到氯化鎂,因此選項(xiàng)C正確,目的是抑制鎂離子的水解;D不正確,⑥是氧化還原反應(yīng),答案選C??键c(diǎn):考查海水的綜合應(yīng)用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的判斷等點(diǎn)評(píng):本題容易錯(cuò)選選項(xiàng)A,這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來(lái)蒸發(fā)水分、濃縮溶液等,例如提純食鹽等;坩堝用來(lái)煅燒、熔融固體的,有瓷坩堝及金屬坩堝之分,金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等,可耐受某些強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的侵蝕。12、C【解析】分析:碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,溶液顯堿性,結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解:A、溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),A正確;B、溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B正確;C、溶液呈堿性,故HCO3-的電離程度小于其水解程度,C錯(cuò)誤;D、小蘇打溶液中,碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱,水和碳酸氫根離子都電離出氫離子,只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子,所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),D正確。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主,溶液顯酸性;HCO3-、HS-等以水解為主,溶液顯堿性。13、B【解析】
A甲烷不與溴水反應(yīng),乙烯可以與溴水反應(yīng)生成1,2-2溴乙烷,可以除去甲烷中的乙烯,故A正確;B乙醇(乙醛):加入新制氫氧化銅煮沸,乙醛能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸與乙醇互溶不能過(guò)濾分離,應(yīng)選用蒸餾法,故B錯(cuò)誤;C溴與NaOH反應(yīng)后,與溴苯分層,然后分液可分離,故C正確;D乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與酯分層,然后分液可分離,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14、A【解析】
金屬防腐的措施中,使用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池,被保護(hù)的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板,F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù),所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故A正確;B水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極,F(xiàn)e作電解池的陰極,屬于外加電源的陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C.鐵件鍍銅,阻止Fe與空氣、水接觸,從而防止金屬被腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.金屬護(hù)攔表面涂漆,阻止Fe與空氣、水接觸,從而防止金屬被腐蝕,屬于物理方法,故D錯(cuò)誤;故選A。15、B【解析】
A.CH2=CHCH2OH是丙烯醇,分子中無(wú)醛基,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),A不符合題意;B.CH3CH2CHO是丙醛,分子中含有醛基,能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Cu2O紅色沉淀,B符合題意;C.CH3COCH3是丙酮,分子中不含有醛基,不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),C不符合題意;D.HOOCCH2CH3是丙酸,分子中無(wú)醛基,與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng),不能將新制氫氧化銅還原成紅色Cu2O,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】
根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)分析其可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型?!驹斀狻坑蓤D可知,該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基等4種官能團(tuán),另外還有苯環(huán)這種特殊的基團(tuán),且羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子。含有碳碳雙鍵的物質(zhì)易發(fā)生取代反、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng);含有酯基的物質(zhì)易發(fā)生水解反應(yīng);含有羥基的有機(jī)物易發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng),由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子,故其也能發(fā)生消去反應(yīng);含有羧基的物質(zhì)易發(fā)生酯化反應(yīng)等。由于該有機(jī)物沒(méi)有酚羥基,故其不能發(fā)生顯色反應(yīng)。綜上所述,此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng),即①②③④⑤⑥,故本題選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甘油(或丙三醇)-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解析】
(1)油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇);(2)蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸,氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH,蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH;(3)根據(jù)圖,B是光合作用的產(chǎn)物,A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,可以推斷出A為淀粉,B為葡萄糖,C為麥芽糖;A項(xiàng),1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖,故A正確;B項(xiàng),工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀,即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2,不是淀粉水解成乙醇,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),A為淀粉,淀粉溶液屬于膠體,所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確;E項(xiàng),反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,屬于吸熱反應(yīng),故E正確;答案選BC;(4)葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol;(5)要證明淀粉已經(jīng)全部水解,即證明水解液中不含淀粉,故檢驗(yàn)的方法為:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2+(n-1)H2O【解析】(1)A→B發(fā)生加成反應(yīng),碳鏈骨架不變,則B消去可得到A,則A為,名稱(chēng)為2-甲基丙烯酸,B中含有-COOH、-Cl,名稱(chēng)分別為羧基、氯原子;由合成路線(xiàn)可知,B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代,發(fā)生取代反應(yīng);(2)由合成路線(xiàn)可知,C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代,方程式為C+X→D+HCl,根據(jù)原子守恒,則X的分子式為:C5H9NO2;(3)根據(jù)流程中,由D的結(jié)構(gòu)式,推出其化學(xué)式為C9H14NClO3,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為:C9H13NO3,不飽和度為:(9×2+2?13+1)/2=4,則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基,則四個(gè)取代基不含不飽和度;核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子;能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1:1完全反應(yīng),說(shuō)明含有一個(gè)酚羥基;所以符合條件的同分異構(gòu)體為:、;(4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到,可發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的合成,明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵,(3)中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn),注意結(jié)合不飽和度分析解答。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解析】
步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO;步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼;步驟III分離出水合肼溶液;步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2SO3。據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了減少NaClO3的生成,應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是:緩慢通入Cl2。(2)步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼,由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合肼被氧化,應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng),N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,使用冷凝管的目的:減少水合肼的揮發(fā)。(3)①向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液,根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí),HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2;實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為:測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系,加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10;根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線(xiàn),溫度高于34℃析出Na2SO3,低于34℃析出Na2SO3·7H2O,所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為:邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝?!军c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力,也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有【解析】
(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大,因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水,氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥,即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水Cu
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