《國際政治學概論》

《無機化學》(一)(下)課程教學大綱課程代碼：CHEM2023課程類別：大類根底課程授課對象：化學教育、化學類等專業(yè)開課學期：春季學 分：4主講教師：賈定先、周群等指定教材：北京師范大學等，《無機化學》上下冊〔第四版〕，高等教育出版社，2023年一、教學目的：課程的目的與任務是，在完成無機化學(一)(上)教學的根底上，使學生把握氧化復原平把握元素周期表中s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素和化合物學問，把握重要元素與化合物的主要性質(zhì)、構造、制備、用途等，了解f區(qū)稀土元素化合物的性質(zhì)；理解同一周期和同一族元素化合物構造和性質(zhì)的變化規(guī)律，通過本課程的教學培育學生分析和解決問題的力氣。二、課程內(nèi)容第十章氫和希有氣體1、教學內(nèi)容了解氫和希有氣體的一般性質(zhì)，了解氫的成鍵類型和和希有氣體化合物的制備及性質(zhì)。2、教學要點氫氣制備，氫化物類型，氫能源。希有氣體應用，第一個希有氣體化合物的制備，Xe的化合物的合成、構造、性質(zhì)。第十一章氧化復原反響1、教學內(nèi)容把握氧化復原反響有關的根本概念，嫻熟把握氧化復原反響兩種配平方法。能運用φ°來電解原理和了解化學電源。2、教學要點氧化復原反響根本概念,氧化數(shù)的概念，氧化數(shù)確實定。氧化復原半反響，氧化復原反響配平。原電池的概念，電極反響和原電池反響，原電池電動勢。標準電極電勢，標準電極電勢應用。運用φ°反響的影響。元素電勢圖和φ-pH圖，化學電源，電解根本原理。第十二章鹵素1、教學內(nèi)容生疏鹵素及重要化合物的根本化學性質(zhì)、構造、制備和用途。生疏鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反響條件和遞變規(guī)律。能較生疏地運用元素電勢圖推斷各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化。2、教學要點鹵素的通性，鹵素的電勢圖。鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)、制備和用途。鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)、制備及應用，HF酸的特別性。多鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素。鹵素含氧酸及其鹽熱穩(wěn)定性和氧化性，鹵素含氧酸酸性。第十三章氧族元素1、教學內(nèi)容把握氧、臭氧、過氧化氫的構造和性質(zhì)，初步把握離域π鍵及形成條件；把握單質(zhì)硫、+4和+6氧化數(shù)化合物的化學性質(zhì)。2、教學要點氧族元素的通性和氧的成鍵特征；氧、臭氧、過氧化氫的構造、性質(zhì)和用途，過氧化氫的制備。把握離域π鍵的概念；SO2、SO3、亞硫酸、硫酸和它們相應鹽的構造性質(zhì)、制備和用途，重點介紹硫的其它含氧酸及其鹽〔Na2S2O3、Na2S2O4、H2S2O5、H2S2O7、H2S2O8，連多硫酸H2S2+xO6〕的組成、性質(zhì)、制備和用途。用與硫比照的方法，一般了解硒、碲及化合物的性質(zhì)。第十四章氮族元素1、教學內(nèi)容把握氮和磷的氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的構造、性質(zhì)、制備和用途；本族元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關系，以及從磷到鉍+3氧化數(shù)的化合物趨于穩(wěn)定的惰性電子對效應；砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、教學要點氮族元素的通性，氮族元素的存在，氮族元素的電勢圖。N2和P4的構造，化學性質(zhì)，試驗室制法。氮的氫化物熱穩(wěn)定性、復原性、堿性。NH3、PH3制備方法，銨鹽。聯(lián)氨，羥氨，疊氮酸。亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽的穩(wěn)定性、氧化復原性、酸性。氮的其它化合物。惰性電子對效應。第十五章碳族元素1、教學內(nèi)容把握碳、硅的單質(zhì)、氫化物、含氧化合物和鹵化物構造和性質(zhì)，并從這二種元素在周期表中的位置去生疏它們之間的相像性和差異錫、鉛不同氧化態(tài)穩(wěn)定性變化規(guī)律和+2和+4氧化數(shù)化合物的相互轉(zhuǎn)化。進一步理解惰性電子對效應。2、教學要點碳族元素的通性，碳族元素的存在。同素異性體構造，化學性質(zhì)，Si的制備方法。碳的SiO2、硅酸及硅酸鹽的構造特征和性質(zhì)。鍺、錫和鉛氧化物、氫氧化物、硫化物及其含氧酸的化學性質(zhì)。第十六章硼族元素1、教學內(nèi)容硼的單質(zhì)、氫化物、含氧化物和鹵化物構造和性質(zhì)；從硼及其化合物生疏硼族元素的缺電子性質(zhì)及其成鍵特征。把握鋁的性質(zhì)及冶煉原理，把握氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的性質(zhì)。了解鎵、銦、鉈單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。2、教學要點硼族元素的通性，硼族元素的存在，硼族元素的缺電子性。單質(zhì)硼、硼的氫化物、硼和鋁含氧化物構造和性質(zhì)，從硼族化合物的缺電子性質(zhì)及其成鍵特征。鎵、銦和鉈簡介。1、教學內(nèi)容把握堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與構造、性質(zhì)與存在、制備、用途之間的關系；把握堿金把握鋰、鈹?shù)奶卣?，通過鋰、鎂和鈹、鋁的相像性，進一步理解對角線規(guī)章。2、教學要點堿金屬和堿土金屬的通性，堿金屬和堿土金屬單質(zhì)性質(zhì)，堿金屬和堿土金屬氫化物、氧化物、氫氧化物、鹽類的化學性質(zhì)。第十八章配位化合物1、教學內(nèi)容把握協(xié)作物的根本概念和配位鍵的實質(zhì)要性。2、教學要點協(xié)作物的根本概念，協(xié)作物的定義、特征、組成、命名、分類。協(xié)作物價鍵理論和晶體場理論及應用，內(nèi)、外軌型協(xié)作物和磁性，高、低自旋協(xié)作物、協(xié)作物的光學和磁學性質(zhì)。協(xié)作濃度，爭論難溶鹽生成或溶解的可能性。第十九章銅副族和鋅副族元素1、教學內(nèi)容了解銅、銀、金、鋅、汞的存在和冶煉，把握單質(zhì)的性質(zhì)和用途；把握銅、銀、鋅、汞Cu(I)和Cu(II)；Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化；比照ⅠA與ⅠB、ⅡA與ⅡB族元素的性質(zhì)。2、教學要點銅族元素的通性，銅、銀和金單質(zhì)，銅族元素氧化物、氫氧化物、硫化物、鹽類、協(xié)作物的化學性質(zhì)，典型化合物的制備。Cu(I)與Cu(II)之間的轉(zhuǎn)化。鋅族元素的通性，鋅、鎘和汞單質(zhì)。鋅族元素氧化物、氫氧化物、硫化物、鹽類，協(xié)作物的化學性質(zhì)，典型化合物的制備。Hg(I)Hg(II)之間的轉(zhuǎn)化。其次十章過渡金屬(I)1、教學內(nèi)容把握過渡金屬鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳的價電子層構造的特點及其與金屬通性的關系；把握它們單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、用途；把握鉻、錳不同氧化數(shù)化合物的性質(zhì)、用途以及它們屬不同價態(tài)穩(wěn)定性及其遞變規(guī)律。2、教學要點過渡金屬同性，過渡金屬〔I〕的價電子層構造的特點及其與金屬通性的關系。鈦單質(zhì)、TiOTiClTiOTi(III)VO、2 4 2 2 5釩酸及其鹽的化學性質(zhì)，釩的+4,+3,+2低價化合物。鈮和鉭簡介。鉻單質(zhì)、+6和+3價化合物的化學性質(zhì)，Cr(III)和Cr(VI)相互轉(zhuǎn)化。KCrO2 2

的制備。鉬、鎢的氧化物、鉬酸、鎢酸及7,+7、+6、+4和+2價化合物的化學性質(zhì)，各氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。KMnO的制備。锝和錸簡介。4其次十一章過渡金屬(II)1、教學內(nèi)容+3和+2化合物的性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化；鐵系元素羰基協(xié)作物、夾心式協(xié)作物，18電子規(guī)章。2、教學要點過渡金屬(II)的價電子層構造的特點及其與金屬通性的關系，與過渡金屬(I)的差異。鐵、鈷、鎳的單質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備。鐵、鈷和鎳的重要化合物的化學性質(zhì)，+3和+2價化合物的相互轉(zhuǎn)化。羰基協(xié)作物和夾心式協(xié)作物簡介，18電子規(guī)章。鉑系元素簡介，鉑和鈀的重要化合物。其次十二章鑭系元素簡介1、教學內(nèi)容把握鑭系、錒系元素的價層電子構型特點及與通性的關系；把握鑭系收縮的實質(zhì)及其對元素和化合物性質(zhì)的影響；一般了解它們的重要化合物的性質(zhì)。2、教學要點以鑭系元素的通性為線索，介紹鑭系收縮效應，并與錒系元素比較兩者的異同；了解鑭系元素重要化合物。三、各章課時安排表章序號章內(nèi)容學時數(shù)10氫和希有氣體211氧化復原反響1012鹵素613氧族元素614氮族元素1015碳族元素416硼族元素417堿金屬和堿土金屬418配位化合物1019銅副族和鋅副族元素420過渡金屬(I)621過渡金屬(II)422鑭系元素簡介2總計72參考書目1、《無機化學》〔第三版〕，武漢大學等校編，高等教育出版社。2、《一般化學原理》〔其次版〕，華彤文，楊駿英，陳景祖，劉淑珍編，北京大學出版社。3、《物理化學簡明教程》〔第三版〕，印永嘉，李大珍編，高等教育出版社。4、《無機化學例題與習題》〔其次版〕，徐家寧，史蘇華，宋天佑編，高等教育出版社。5、《無機化學例題與習題》〔其次版〕，南京化工學院編，高等教育出版社。6、《無機化學試驗》〔第三版〕，北京師范大學無機化學試驗室等編，高等教育出版社。7、《PrinciplesofMordenChemitry》(Fifthedition),editedbyDa