人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)知識點歸納

PAGE15人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)知識點歸納化學(xué)（必修一）知識大總結(jié)一、教材中涉及的離子檢驗物質(zhì)檢驗的一般步驟：取試樣———加試劑———觀現(xiàn)象———定結(jié)論1、SO42－的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42－2、CO32－的檢驗：

取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO32－3、Cl－的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl－4、Na＋、K＋的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素5、Al3＋的檢驗：在待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al3＋6、Fe3＋的檢驗：①待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3＋FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3②取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe3＋7、Fe2+檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe2+8、NH4＋的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4＋9、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO210、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱溶液，恢復(fù)原來的顏色，則原氣體為SO2二、教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應(yīng)方程式、黑題號的為可逆反應(yīng)）

1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl

2、碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na

+

O2

=

2Na2O

（白色）

4、鈉在空氣中燃燒：2Na

+

O2

Na2O2

（淡黃色）5、鈉與水反應(yīng)：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2

+

2CO2

2Na2CO3

+

O2

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe

+

4H2O(g)

Fe3O4

+

4H2↑

10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl2AlCl3+3H2↑

11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al

+

2NaOH

+

2H2O2NaAlO2

+

3H2↑

12、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3

+

6HCl

2AlCl3

+

3H2O

Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O

13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3

+

2NaOH

2NaAlO2

+

H2O

Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O

14、Al(OH)3

與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3

+

3HCl

AlCl3

+

3H2O

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

15、Al(OH)3

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：少量的NaOH:Al(OH)3

+

NaOH

NaAlO2

+

2H2O

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O過量的NaOH：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3

+

6NH3?H2O

2Al(OH)3↓

+

3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

Al2O3

+

3H2O

18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HClFeCl2＋H2OFeO+2H+Fe2++H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

2FeCl3

+

3H2OFe2O3+6H+2Fe3＋+3H2O

20、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3＋+8H2O21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3

+

3NaOH

3NaCl

+Fe(OH)3↓（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4

+

2NaOH

Na2SO4

+

Fe(OH)2↓白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

3H2O↑+

Fe2O3

（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）

25、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

(2Fe3++Fe=3Fe2+)

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+

Cl2

2FeCl3

(2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ)27、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3

+

Cu

2FeCl2

＋CuCl2

28、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2

+

4HF

SiF4

↑+

2H2O

29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2

+

CaO

CaSiO3

30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2

+

2NaOH

Na2SiO3

+

H2O

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3

+

2HCl

2NaCl

+

H2SiO3↓

32、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O33、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe

+

3Cl2

2FeCl3

（棕色煙）Cu

+

Cl2

CuCl2

（棕黃色的煙）2Na

+

Cl2

2NaCl

（白煙）34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2＋Cl22HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）光照35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2

+

H2O

＝HCl

+

HClO

Cl2+H2O=H++Cl－+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClOHCl

+

O2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2

+

2NaOH

NaCl

+

NaClO

+

H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2

+

2Ca(OH)2

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

（有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

CaCO3↓

+

2HClO

光照2HClO2HCl＋O2↑40、硫的燃燒S＋O2SO241、二氧化硫的性質(zhì)：①二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O22SO3②酸性氧化物二氧化硫與水反應(yīng)：SO2

+

H2O

H2SO3

二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOCaSO3二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O③具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3＋氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(X為Cl、Br、I)④弱氧化性2H2S＋SO2=3S＋2H2O42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3

+

H2O

H2SO4

43、三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO＝CaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3

+

Ca（OH）2

=

CaSO4

＋H2O

45、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2

+

O2

放電或高溫

2NO

放電或高溫46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO

+

O2

2NO2

47、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2

+

H2O

2HNO3

+

NO

（以上三個反應(yīng)為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2＋O2＋2H2O4HNO34NO＋3O2＋2H2O4HNO349、合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH350、氨氣溶于水：

NH3

+

H2O

NH3?H2O51、氨水顯弱堿性的原因：NH3?H2ONH4＋＋OH－52、氨水受熱分解：NH3?H2O

NH3↑

+

H2O

53、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3

+

HCl

NH4Cl

（與揮發(fā)性的酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：NH4Cl

NH3↑

+

HCl↑

55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

56、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3

+

NaOH

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

57、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

（此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式）

59、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4

+

2NaOH

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子）

60、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4

+

2H2O

+

SO2↑

61、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C

+

2H2SO4(濃)

CO2

↑+

2SO2↑

+

2H2