強弱電解質(zhì)的判斷和比較

L20強弱電解質(zhì)的判斷和比較課堂練習(xí)1、 下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）液態(tài)氯化氫 B.熔融食鹽C.硫酸銅溶液D.氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。答案：A2、BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是 （）是電解質(zhì) B.存在自由移動的離子C.存在電子 D.存在離子3、關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是（）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；B項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。答案：C4、 分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）水 B.鹽酸 C.醋酸溶液 D.NaCl溶液5、下列電離方程式中書寫正確的是（）NaHS°4=Na++H++S°2-NaHC°3=Na++H++C°2-C.HClO==m+ClOD.H°S=H++HS-，HS- ++S2-2解析：A項，NaHSO4為強電解質(zhì)，應(yīng)用“===”；B項“HCO-”不能拆開且用“===”；C項，HC1O為弱酸，應(yīng)用“=”。答案：D6、下列電解方程式書寫錯誤的是（）（NH\SO溶于水：（NH口SO.===2NH++SO2-42 4 42 4 4 4H3PO4溶于水：H3PO4=3H++PO3-HF溶于水：H^^H++F-NaHS溶于水：NaHS===N<++HS-，HS^^H++S2-解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4=H++H2PO-、H2PO4^H++HPO4-、HPO2^^H++PO3-。答案：B7、 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣兩者產(chǎn)生等量的氫氣無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：相同氫離子濃度的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。答案：A8、下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（）稀H2SO4 B.食醋C.鐵絲 D.固體食鹽解析：固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子，不導(dǎo)電。答案：D9、酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （）0.1mol/L乙酸溶液的pH約為1乙酸能與水以任意比例互溶10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)在相同條件下，乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液弱【分析】判斷電解質(zhì)的強弱只要分析它在水溶液中是否完全電離。A選項中”若1mol/L乙酸完全電離，pH=-lg[H+]=0。B、C選項不是判斷依據(jù)?！敬鸢浮緼D課后作業(yè)1.下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液 B.液態(tài)HCl C.KCl溶液D.NaCl晶體7.下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.NaCl B.酒精 C.H2SO4D.KCl6.下列電離方程式中，正確的是()A.NH3?H2ONH++OH-KClO3=K++Cl-+3O2-HS=2H++S2-2NaOH=Na++OH-9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是 （）TOC\o"1-5"\h\zA. Cl2 B. NH3 C. HC1 D. KC1下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是 ()A C12 B. Na C. Na2CO3 D. C2H5OH下列四種物質(zhì)的溶液中所含分子.離子種類最多的是 ()A.鹽酸 B.硫酸 C.氫氧化鋇 D.醋酸某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是 ()A.弱電解質(zhì) B.強電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.不能確定下列關(guān)于酸.堿.鹽元素組成的說法中，正確的是()酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫酸、堿、鹽可能都不含金屬元素堿、鹽可能含氧，酸一定含氧鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素3.下列敘述正確的是 ()在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是 ()A.H+ B.HSO- C.SO2一 D.K+【例7】下列事實可證明氨水是弱堿的是 ()(A)氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵銨鹽受熱易分解0.1mol/L氨水可以使酚歐試液變紅0.1mol/L叫氯化銨溶液的pH為5【分析】0.1moI/L，NH4CI溶液的pH=5，說明NH4+能水解，從而說明NH3-H2O是一種弱堿。【答案】D現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(。"或]])⑦酒精(C2H5OH您熔化的kno3。請回答下列問題。(填相應(yīng)序號)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的;TOC\o"1-5"\h\z以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。18.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧10.(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL1mol/LHC1和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是 ;②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系。(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H少均為1mol/L體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是 ;②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系。解析：(1)鹽酸是強酸，為強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H+)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。(2)是兩種酸的c(H+)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，不斷電離出H+，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時刻，CH3COOH中的c(H+)大于HCl中的c(H+)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng)相等(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng)CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多測試卷8.下面的說法正確的是 ()硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)11.下列說法正確的是 ()電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)3.下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強電解質(zhì)HICuSO.4H2SO4BaSO.4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3.H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強電解質(zhì)，Cu既不是電