高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案第五章沉淀反應(yīng)版

一、教學(xué)基本要12c(OH—)、pH二、 學(xué)時(shí)數(shù)1．2．三、教學(xué)內(nèi)§5.1平§5.1.1溶度積常將溶解度大于0.1g/100gH2O的物質(zhì)稱為易溶電解質(zhì),將溶解度在0.1g/100gH2O0.01g/100gH2O444BaSO(s)在飽和溶液中存在下列平衡 BaSO(s)Ba2+(aq)+SO2-444

o=Ba2+SO2- 4o4m推廣到一般式,如一反應(yīng)為 AB(s)m mKo(ABAnmBm m即:指定反應(yīng)式中的離子,以離子的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的冪的相對(duì)濃度的乘積是KospKosp受溫度影響不大,當(dāng)溫度變化不大時(shí),可采用常溫

5.0

§5.1.2溶度積常數(shù)和溶解度的相互換難溶化合物的溶解度SKosp都是表示難溶化合物溶解能力大小的物理量,因此SKosp求Smol/L 10g/100gH2O,KoPbI20.6g/L，PbI2的Ksp K(AB)AB型化合物如:AB(s)A++K(AB) KAB2型或A2B 如:AB2A+ K

(AB)2Mg(OH)2Fe(OH)3似地認(rèn)為完全電離，因此可以使用。2§5.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)§5.2.1溶度積規(guī) AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-

反應(yīng)正向進(jìn) 沉淀溶解 ΔG=RTln(Q/K)=0反應(yīng)處于平衡態(tài) Q= Ksp

反應(yīng)逆向進(jìn) §5.2.2同離子效應(yīng)和鹽效難溶電解質(zhì)的溶液中,加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的效應(yīng),稱為同離子效應(yīng)。同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)。 Mg(OH)的溶度積Kθ=1.8×10 Mg(OH)2在純水中的溶解度2Mg(OH)c(Mg2+)、c(OH-2Mg(OH)20.01mol/LNaOH0.01mol/LMgCl26mol/L,20%-50%即可。4 BaSO溶解度(mol/L) 1.1×10-5 42 AgCl+Cl-(過(guò)量)AgCl- 2§5.2.3nM(OH) Mn++nOH-n n+ Ksp(M(OH)n)=M]?OH OH] OH]=nK(M(OH)

Mnn若溶液的起始濃度Mn1.0mol/LMOH)開(kāi)始沉淀的c(OH)最低濃nnKnK(M(OHn 此時(shí),OH]與Ksp{M(OHnKsp越小,則需要OH]越小,溶液的pH n+ KspOHpHnKnK(M(OHn

Fe3+Ni2+不沉淀？

K K酸度與難溶金屬硫化物（考試不要求MSMS(s)M2++ 22HS2H++S2- (a)式-(b)式得到MS(s2H+HS+22[M2][HS

[S2

KK [H

[S2]

K

a2S)Ka2

(H2SK(HS)K(HS)K(HS)[M2][HS a 2K1.410211.41021[M2K(MS又因?yàn)椋琄a1(H2S)Ka2(H2S)H2S] ∴[H ]當(dāng)沈沉淀完全時(shí), M2+]10-5 1.41026K1.41026K2又因?yàn)镠S2H+2

[H]2[S2Ka(H2S)Ka1(H2S)Ka2(H2S)

[H2S+2

+

H]

]=Ka1(H2S)Ka2(H2S)H2S ∴H]

]，溶液中H和

- 例:298.15K時(shí),某溶液中Zn2+]=0.010mol/L,如果不斷將HS氣體通入溶液中,使HS - Ksp(ZnS)=2.510,Ka1(H2SKoa2(H2S)=1.310-§5.2.4使沉淀溶解的方oQcKsp,只要?jiǎng)?chuàng)造這一條件都能使o如:CaCO3CaCO(s)+2H+Ca2++H CO2+c(Ca2)c(HCO c(CO2 KK 3 c2(H

c(CO2

KK K一般情況下:Ko10-6不易溶解,Ko106可溶解完全,當(dāng)10- o106時(shí),可調(diào)整Ko 液酸度使沉淀溶解；K值小時(shí),溶液的酸度要大一些；K例:298.15K0.1molCuS(sMnS(s),1ooQcKsp如：CuS(s)+

S+NO↑+Cu2++H2CuS(s)Cu2++2+HNO3S+NO↑+S2S2KspCuSoo例:HgS的Ksp333HgCl2-+3S↓+2NO↑+4H §5.2.4步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)如在體系中同時(shí)含有多種離子,這些離子可能與加入的沉淀劑均有沉淀反應(yīng),但由于各自的溶解度不同,所以沉淀時(shí)所需沉淀劑的量也不同,利用這一差別,可通過(guò)逐滴加入沉淀劑,控制加入沉淀劑的濃度,讓其分別沉淀,溶解度小的先沉淀,溶解度大的后沉淀,這種現(xiàn)象稱為分步沉淀。 - mol/LAgNO3Ksp(AgCl)=1.810

,K -

10- c(Ag

/10

+-c(Ag+)I-=8.310-17/10-13=8.310-4mol/L+-+-c(Ag+-

c(Ag

AgI一般情況下,同一類型的難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)相差越大,越易分離,即 CaSO4Na2CO3CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松CaCO3,才能把鍋垢清除掉,其反應(yīng)式為: CaSO(s)+CO2- [SO2]/c [Ca2]/c

3 [CO2]/ [Ca2]/3KK（CaSO）K（CaCO）9.1106/2.8109 Gθ=-RTlnKθ