鈉鎂及其化合物

鈉鎂及其化合物第1頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四考綱要求考向展望1.了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2．了解以海水為原料提取Na、NaOH、Mg的生產(chǎn)原理。1.鈉與水的反應現(xiàn)象分析及計算。2．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及推斷。3．實驗探究鈉、鎂的化合物的綜合應用。4．海水的綜合利用。第2頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四一、金屬鈉的性質(zhì)與應用

自主回顧

1.物理性質(zhì)

顏色硬度導電性密度與水相比熔點銀白色質(zhì)軟良好比水小較低第3頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四2.化學性質(zhì)(1)主要化學反應第4頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四(2)鈉與含有酚酞的水反應的實驗現(xiàn)象及解釋：第5頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四第6頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四③鈉鉀合金常溫為

態(tài)，用于原子反應堆作熱交換劑；④高壓鈉燈發(fā)出的

射程遠，

能力強，用于照明。液黃光透霧第7頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四優(yōu)化提煉

鈉與酸、堿、鹽水溶液的反應規(guī)律(1)鈉與酸反應鈉與鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應時，先是鈉直接跟酸電離出的H＋反應，過量的鈉再與水反應。鈉與足量鹽酸反應的化學方程式為：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)鈉與堿溶液反應實質(zhì)是鈉與水反應。如將鈉投入飽和石灰水中，現(xiàn)象為：有氣泡冒出，溶液變渾濁?；瘜W方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。第8頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四(3)鈉與鹽溶液反應①與NaCl溶液：實質(zhì)是鈉與水反應。②與CuSO4溶液：鈉先與水反應，生成的OH－再與Cu2＋反應生成Cu(OH)2，反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總化學方程式為2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。第9頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四由于鈉易與空氣中的水、氧氣反應，因此鈉應密封保存，少量的鈉保存在煤油里。第10頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四自我體驗

1.(山東濰坊2011屆高三抽樣)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤

B．①②③C．①④⑤

D．④⑤C第11頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四二、鈉的重要化合物自主回顧

1.氧化鈉和過氧化鈉

第12頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)電子式色態(tài)氧的化合價與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應用途白色固體淡黃色粉末狀固體－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧劑、漂白劑第13頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四2.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)兩者的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)白色粉末(Na2CO3·)純堿或蘇打小蘇打10H2O為晶體白色晶體第14頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四化學式Na2CO3NaHCO3主要性質(zhì)溶解性

水，溶液呈堿性

水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸反應易溶于易溶于CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑第15頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四化學式Na2CO3NaHCO3主要性質(zhì)與Ca(OH)2等堿反應(堿足量)(堿不足)與CaCl2反應Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反應，以此可鑒別二者相互轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－第16頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四(2)制?、賶A湖和堿礦的提?、诤钍现茐A法生產(chǎn)反應原理為：

，

。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl第17頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四優(yōu)化提煉

碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的比較及鑒別1．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應Na2CO3溶液和鹽酸反應可理解為分步反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液和鹽酸反應：第18頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液與鹽酸反應放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液與鹽酸互滴時的現(xiàn)象向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，開始就有氣泡產(chǎn)生。第19頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2相等。②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量同受熱分解后的殘留物與酸反應產(chǎn)生的CO2的量相等。第20頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)若為固體加熱法：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。(2)若為溶液①沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。②氣體法：滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3。第21頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四1.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加(

)A．2g

B．1gC．18g D．無法計算2.100℃時，將3.88g由CO2和水蒸氣組成的混合氣體，緩慢通過足量的Na2O2，充分反應后，固體的質(zhì)量增加了2.28g，試通過計算確定混合氣體中各組分的質(zhì)量________。CO2為3.52g，水蒸氣為0.36gA第22頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四【方法總結(jié)】

1．固體質(zhì)量的差量法計算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②在反應①中過氧化鈉增重的質(zhì)量實際相當于水中H的質(zhì)量。其結(jié)果可看作：Na2O22NaOH＋O。在反應②中，過氧化鈉增重的質(zhì)量實際上相當于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：

第23頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四第24頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四2．先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。3．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產(chǎn)生1molO2就轉(zhuǎn)移2mol電子。第25頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四第26頁，共28頁，2023年，2月20日，星期四