【中考試題研究】2022中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第14講 物態(tài)變化 浙教

第14講物態(tài)變化識別熔化和凝固)【考點梳理】1．物質(zhì)從_____變?yōu)開____的過程叫熔化；物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程叫_____。2．熔化___熱，凝固___熱。【活學(xué)活用】1．下列有關(guān)物態(tài)變化的說法，正確的是()A．初春冰雪消融是冰吸熱熔化B．夏天用電風(fēng)扇對著人扇風(fēng)，人感到?jīng)鏊且驗樯蕊L(fēng)降低了室內(nèi)的氣溫C．深秋時常出現(xiàn)“結(jié)霜”現(xiàn)象，結(jié)的“霜”是水凝固形成的D．寒冷的冬天，人口中呼出的“白氣”是水汽化成的水蒸氣2．今年入夏以來，某市持續(xù)嚴(yán)重干旱，氣象部門組織實施了多次人工降雨，在空中噴撒干冰是人工降雨的一種方法，干冰使空氣中的水蒸氣變成小冰粒，小冰粒在下降過程中變成雨滴。其中冰粒變成雨滴的物態(tài)變化過程屬于()A．熔化B．凝華C．汽化D．升華分類一熔化和凝固)固態(tài)液態(tài)吸凝固放AA【考點梳理】1．晶體熔化過程的特點：(1)晶體熔化時，要從外界_____熱量。(2)晶體在一定的溫度下開始熔化，在熔化過程中溫度_________。(3)晶體從開始熔化到完全熔化，處于________狀態(tài)。2．晶體凝固過程的特點：(1)晶體凝固時，會_____熱量。(2)晶體在一定的溫度下開始凝固，在凝固過程中溫度__________。(3)晶體從開始凝固到完全凝固，處于_________狀態(tài)。3．知道晶體、非晶體的主要區(qū)別。晶體和非晶體的區(qū)別：非晶體_____一定的熔化溫度(熔點)；晶體___一定的熔化溫度(熔點)。晶體___凝固點，非晶體_______凝固點。(均填“有”或“沒有”)4．知道熔點、凝固點的含義，知道冰的熔點。(1)晶體熔化時的溫度叫______，不同的晶體熔點也不同。(2)晶體在凝固過程中溫度保持不變，這個溫度叫晶體的________。同一晶體的凝固點與熔點_____。(3)冰的熔點為___℃。晶體與非晶體)吸收保持不變固液共存釋放保持不變固液共存沒有有有沒有熔點凝固點相同0【活學(xué)活用】3．如圖所示是某物質(zhì)的熔化圖像。下列關(guān)于此圖像信息的解讀錯誤的是()A．這是一種晶體物質(zhì)B．CD段時物質(zhì)處于氣態(tài)C．物質(zhì)的初溫是40℃D．加熱5min時該物質(zhì)的溫度是48℃4．如圖所示，描述晶體熔化的圖像是()BA5．如圖所示的是某種物質(zhì)發(fā)生物態(tài)變化過程中溫度—時間圖像。該物態(tài)變化過程可能是()A．水的凝固過程B．海波的凝固過程C．玻璃的凝固過程D．蠟的凝固過程B蒸發(fā))【考點梳理】1．定義：在_____溫度下進(jìn)行汽化的現(xiàn)象。2．液體蒸發(fā)_____，有致冷作用?！净顚W(xué)活用】6．(2013·金華)加油站都有這樣的提示：請“熄火加油”“禁止抽煙”“不要使用手機(jī)”等。這是為了防止火花點燃汽油引起火災(zāi)，因為常溫下液態(tài)的汽油容易發(fā)生的物態(tài)變化是()A．液化B．汽化C．熔化D．凝固7．為了避免游客排隊時被陽光曬得過熱，上海世博園園區(qū)裝了一大批噴霧設(shè)施，為游客噴霧降溫。噴霧降溫設(shè)施灑的水霧，即使在水溫與氣溫相近的情況下，也有比較明顯的降溫效果，主要原因是()A．水的密度大B．水蒸發(fā)時要放熱C．水汽化時要吸熱D．水霧透光性差分類二汽化和液化)任何吸熱BC【考點梳理】影響蒸發(fā)快慢的三個因素：(1)液體溫度(相同條件下，液體溫度越高，蒸發(fā)越____)；(2)液體表面積(相同條件下，液體表面積越大，蒸發(fā)越____)；(3)液體表面空氣流動速度(相同條件下，液體表面空氣流動速度越大，蒸發(fā)越____)。【活學(xué)活用】8．下列做法可以使水的蒸發(fā)減慢的是()A．用電熱吹風(fēng)機(jī)將濕頭發(fā)吹干B．用掃帚把地面的積水向周圍掃開C．把糧食拿到向陽的地方曬D．把水果用保鮮膜包好放在冷藏柜里影響蒸發(fā)快慢的因素)快快快D9．如圖所示，是某游泳愛好者在游泳上岸后站立時的情景示意圖，由圖可知()A．蒸發(fā)和沸騰是汽化的兩種方式B．所有氣體的溫度降到足夠低時都可以液化C．水在蒸發(fā)的過程中要吸熱，使水和它依附的人體溫度上升D．圖中游泳愛好者的姿勢是為了減少水分的蒸發(fā)剛從水中出來，感覺特別冷D【考點梳理】1．沸騰是在______的溫度下進(jìn)行的，即低于這個溫度，液體吸熱升溫，但不沸騰；在這個溫度下，液體沸騰卻不升溫。2．沸騰是在液體_______和_______同時進(jìn)行的劇烈的汽化現(xiàn)象。3．液體沸騰時雖然______不變，但要吸熱；同一種液體的沸點隨氣壓的減小而_______?！净顚W(xué)活用】10．下列關(guān)于水沸騰的實驗說法正確的是()A．水沸騰時冒出的“白氣”是水蒸氣B．水的沸點隨氣壓的減小而降低C．水沸騰的現(xiàn)象只發(fā)生在液體的表面D．水沸騰后繼續(xù)加熱，水的溫度會不斷升高沸騰)一定內(nèi)部表面溫度降低B11．如圖甲所示，燒杯內(nèi)盛有水(圖中鐵架臺等裝置省略)，試管內(nèi)盛有乙表中所列的一種液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，若對燒杯底部繼續(xù)加熱，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的液體發(fā)生沸騰，則試管內(nèi)盛的液體是()物質(zhì),沸點(℃)酒精,78水,100煤油,150甲乙A．水 B．酒精C．煤油 D．水或酒精標(biāo)準(zhǔn)狀況下幾種物質(zhì)的沸點B【考點梳理】蒸發(fā)與沸騰的區(qū)別)汽化的兩種方式蒸發(fā)沸騰定義液體在任何溫度下都能發(fā)生，且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象在一定溫度下，在液體表面和內(nèi)部同時進(jìn)行的劇烈的汽化現(xiàn)象不同點

發(fā)生溫度任何溫度下一定溫度(沸點)時發(fā)生地方只在液體表面液體表面和內(nèi)部同時進(jìn)行劇烈程度緩慢、平和迅速、劇烈液體溫度液體蒸發(fā)時要從周圍的物體吸收熱量，如果不從外界吸收熱量，蒸發(fā)液體的本身溫度就要降低，因此液體蒸發(fā)有_致冷__作用保持在_沸點__不變共同點都屬于_汽化__現(xiàn)象，物質(zhì)由_液態(tài)__變?yōu)開氣態(tài)__；都要_吸熱__

活學(xué)活用】12．下列關(guān)于蒸發(fā)和沸騰的說法正確的是()A．蒸發(fā)和沸騰都需要吸收熱量B．蒸發(fā)和沸騰都可以在任何溫度下進(jìn)行C．蒸發(fā)和沸騰都屬于液化現(xiàn)象D．蒸發(fā)的快慢與溫度無關(guān)，沸騰時溫度保持不變A【考點梳理】1．液化：物質(zhì)從_____變?yōu)開____的過程叫液化。液化要______。2．液化的兩種方法：(1)_________(所有氣體，在溫度降至足夠低的時候都可液化)。(2)_________，即______壓強(qiáng)?！净顚W(xué)活用】13．(2013·義烏)夏天打開冰箱，可以看到從冰箱里沖出一股“白氣”，下列事例中，物態(tài)變化方式與“白氣”形成原因相同的是()A．把濕衣服掛在陽光下曬干B．用牛奶自制牛奶雪糕C．將丁烷氣體貯存在氣體打火機(jī)里D．在飲料中添加冰塊降溫液化)氣態(tài)液態(tài)放熱降低溫度壓縮體積增大C14．(2012·衢州)如圖是甲同學(xué)在云南香格里拉風(fēng)景區(qū)中拍攝的晨霧照片。霧的形成過程屬于()A．液化B．汽化C．凝固D．熔化15．(2012·金華)下列所描述的現(xiàn)象中，屬于液化的是()

A．鐵塊熔成鐵水B．濕衣服晾干C．河水結(jié)成冰D．沸水上方出現(xiàn)“白氣”AD【考點梳理】1．物質(zhì)從_____直接變成_____的過程叫升華，升華要_____。2．物質(zhì)從______直接變成_______的過程叫凝華，凝華要_______?！净顚W(xué)活用】16．小宇在車?yán)锫劦搅艘还汕逑愕臍馕?，是因為車?nèi)放置的“固體清新劑”發(fā)生了_____(填物態(tài)變化)現(xiàn)象。17．把干冰(固態(tài)二氧化碳)放入鋁罐里一段時間，罐外壁結(jié)了一層霜，如圖所示，這層霜是由______經(jīng)過_____這種物態(tài)變化形成的。寒冬，坐滿人的汽車門窗緊閉，水蒸氣液化成小水珠附著在玻璃車窗上，水蒸氣變成水珠______(填“會吸熱”“會放熱”“不會吸熱”或“不會放熱”)，水珠會出現(xiàn)在車窗的_____(填“內(nèi)側(cè)”“外側(cè)”或“內(nèi)、外側(cè)”)。分類三升華與凝華)升華與凝華現(xiàn)象)固態(tài)氣態(tài)吸熱放熱固態(tài)氣態(tài)升華水蒸氣凝華會放熱內(nèi)側(cè)【考點梳理】1．地球表面上的水_____到空中遇冷空氣_____成小水滴或_____成小冰晶懸浮在空中就形成了云；這些小水滴變大與冰晶一起下落，冰晶熔化成水滴形成雨。2．雪和霜均為___態(tài)，都是由水蒸氣遇冷_____而成的?！净顚W(xué)活用】18．自然界中的云、雨、雪、霧、露、霜等現(xiàn)象，都是水的物態(tài)發(fā)生變化形成的，下列描述的物理現(xiàn)象理解正確的是()A．“縹緲的霧”是汽化現(xiàn)象B．“晶瑩的露”是熔化現(xiàn)象C．“凝重的霜”是凝華現(xiàn)象D．“輕柔的雪”是液化現(xiàn)象19．農(nóng)諺說：“霜前冷，雪后寒?！逼渲刑N(yùn)含的道理是，氣溫低的時候水蒸氣會_____形成霜，雪熔化形成水的過程中需要___熱。認(rèn)識云、雨、雪、霧、霜、露的形成)蒸發(fā)液化凝華固凝華C凝華吸專項一晶體熔化和凝固過程的特點)【重點提示】晶體熔化過程中吸收熱量，溫度保持不變；晶體凝固過程中放出熱量，溫度保持不變。解題時往往需要找到溫度不變的特點來確定晶體熔化的溫度，或通過找到不變的溫度來確定晶體的熔點和凝固點?！纠?】如圖是海波的熔化圖像，從圖像中獲得的信息正確的是()A．海波在BC段沒有吸熱B．海波在CD段是氣態(tài)C．海波的熔點是48℃D．6min時海波已全部熔化成液態(tài)【點撥】由圖像可得知，AB段表示固體升溫階段，BC段表示固體熔化階段，此過程中物質(zhì)吸收熱量，但溫度保持不變，我們將此時的溫度確定為該晶體的熔點。CD段固體已全部熔化，此時物質(zhì)為液態(tài)，若繼續(xù)吸熱，溫度將繼續(xù)升高?！敬鸢浮緾1．(2012·杭州學(xué)軍中學(xué)檢測)如圖所示是某物質(zhì)物態(tài)變化時溫度隨時間變化的圖像。由圖可知，該圖像是_____(填“熔化”或“凝固”)時溫度變化曲線，該物質(zhì)的熔點是___℃。2．如圖是A、B兩種物質(zhì)的熔化圖像。由圖可知___(填“A”或“B”)物質(zhì)是晶體，其熔點是___℃。第1題圖第2題圖凝固80A80【重點提示】液體蒸發(fā)時能從自身和周圍物體上吸熱，可以導(dǎo)致自身和周圍物體的溫度降低，所以蒸發(fā)有致冷作用?！纠?】在盛夏，以下方法中你認(rèn)為降低室內(nèi)溫度的最佳做法是()A．打開電風(fēng)扇B．關(guān)閉門窗C．向地面灑水D．打開房間內(nèi)正在工作的電冰箱門【點撥】打開電風(fēng)扇時，空氣流動速度加快，蒸發(fā)加快。蒸發(fā)吸熱增多，雖然使人感到?jīng)鏊?，但不能降低室?nèi)溫度；電冰箱工作原理是將冰箱內(nèi)的熱量轉(zhuǎn)移到室內(nèi)，但熱能的總量并沒有減少，因此打開冰箱門不能使室內(nèi)溫度降低，同時由于電流的熱效應(yīng)，反而使室內(nèi)溫度略有上升；向地面灑水，利用水蒸發(fā)吸熱，可以降低室內(nèi)溫度?！敬鸢浮繉ｍ椂舭l(fā)有致冷作用)C3．在同一環(huán)境中對溫度計進(jìn)行了如下操作，溫度計的示數(shù)下降最快的是()D【重點提示】理解六種物態(tài)變化的過程是識別物態(tài)變化的關(guān)鍵。如何辨析，關(guān)鍵是要明確物態(tài)變化前后的物質(zhì)狀態(tài)?！纠?】冬天，小明從室外走進(jìn)溫暖的教室，他的眼鏡鏡片上出現(xiàn)了一層薄霧，一會兒薄霧又消失了。上述現(xiàn)象對應(yīng)的物態(tài)變化是()

A．先凝固，后升華B．先液化，后汽化C．先凝固，后蒸發(fā)D．先凝華，后升華【點撥】在室外，眼鏡鏡片的溫度低，當(dāng)走進(jìn)室內(nèi)時，室內(nèi)的水蒸氣遇到溫度較低的鏡片發(fā)生液化形成小水珠附著在鏡片上；由于室內(nèi)溫度較高，鏡片上的小水珠會發(fā)生蒸發(fā)(汽化)，所以過一會兒水珠又消失了?！敬鸢浮繉ｍ椚R別物態(tài)的變化)B【例4】(2014·杭州)下列有關(guān)物態(tài)變化的敘述正確的是()【點撥】冰熔化過程中溫度保持不變，所以冰水混合物的溫度始終是0℃，A錯誤；冷凍室取出的冰棍，外表的“霜”是由空氣中水蒸氣遇冷凝華而成的冰晶，B正確；通常采用在常溫下，壓縮體積的方法將石油氣液化儲存在鋼罐內(nèi)，C錯誤；舞臺上的云霧是干冰升華成二氧化碳?xì)怏w過程中吸收大量的熱，使空氣中的水蒸氣液化而成的，D錯誤?！敬鸢浮緽4．(2014·麗水)冬天在浴室里洗熱水澡時，浴室內(nèi)的鏡子會變得很“模糊”，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是空氣中的水蒸氣發(fā)生了()A．液化B．熔化C．汽化D．凝固A【例1】在探究“冰的熔化特點”實驗中，(1)如圖甲所示，是小明根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出的冰加熱時溫度隨時間變化的圖像。分析圖像可知，冰的熔點是______℃，其熔化過程的特點是______________。在第6min該物質(zhì)處于__________(填“固態(tài)”“液態(tài)”或“固液共存態(tài)”)。(2)另一個小組為了使物質(zhì)受熱更快，實驗裝置如圖乙所示，你認(rèn)為該裝置存在的不足是________________________________________________________________________?！军c撥】A點表示冰的初溫，AB段表示冰的升溫過程，B點是達(dá)到冰熔點初始時間，冰處于固態(tài)，BC段冰從外界吸熱，溫度不變，冰以固液共存態(tài)存在。C點表示冰完全熔化，冰此時處于液態(tài)，CD是冰熔化后的升溫過程，乙裝置無法保證管內(nèi)的冰均勻吸熱。探究一晶體熔化)【答案】(1)0吸收熱量溫度保持不變固液共存態(tài)(2)物質(zhì)受熱不均勻1．在探究甲和乙兩種物質(zhì)熔化規(guī)律時，小琴記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)解答下列問題。(1)在甲和乙這兩種物質(zhì)中，屬于晶體的是___(填“甲”或“乙”)。(2)該晶體的熔點為___℃。(3)該晶體在76℃時，它處于___(填“固”“液”或“固液共存”)態(tài)。(4)固體在熔化過程中需要_____(填“放出”或“吸收”)熱量。時間/min02468101214161820甲的溫度/℃7072747678787878818487乙的溫度/℃7071737476777982848689甲78固吸收【例2】在做“觀察水沸騰”的實驗時，甲、乙、丙三組同學(xué)分別從A、B兩套器材中任選一套來完成實驗(實驗室已準(zhǔn)備多套A、B裝置)。(1)甲組同學(xué)發(fā)現(xiàn)所測水的沸點高于100℃，他們選擇的是__________(填“A”或“B”)套裝置。(2)乙、丙兩組同學(xué)雖然選用的實驗裝置相同，但水開始沸騰的時刻不同，他們繪制的沸騰圖像如圖C所示：a、b兩種圖像不同的原因是水的__________不同。(3)通過分析圖像C，歸納出水沸騰的特點：①______________________；②________________________?！军c撥】(1)由于B中蓋上玻璃片，會使燒杯中的氣壓變大，因此水的沸點升高。(2)液體溫度升高快慢除了跟吸收的熱量的多少有關(guān)外，還跟液體的質(zhì)量有關(guān)。探究二觀察水的沸騰)【答案】(1)B(2)質(zhì)量(3)①水沸騰時溫度保持不變②水溫要達(dá)到一定溫度才沸騰(標(biāo)準(zhǔn)氣壓下100℃)2．在探究“水的沸騰”的實驗中，對水加熱，可以觀察到：(1)沸騰前，水的溫度不斷_____，脫離器壁的氣泡在上升過程中體積逐漸_____，還未到達(dá)液面就消失了。(2)沸騰后，水的溫度______，同時脫離器壁的氣泡在上升過程中體積逐漸______，一直上升到液面而破裂。(3)水沸騰前，有部分水蒸氣產(chǎn)生，這是通過_____的方式使水汽化而形成的，同時在水面上方會形成一些霧氣，這是水蒸氣_____形成的。升高減小不變變大蒸發(fā)液化【常見誤區(qū)】“白氣”形成的誤區(qū)剖析【例3】我們可以在不同的環(huán)境中看到“白氣”。下列有關(guān)形成“白氣”的說法中正確的是()A．文藝演出時舞臺上經(jīng)常施放“白氣”，這是干冰在常溫下升華形成的B．打開軟木塞的熱水瓶口處會出現(xiàn)“白氣”，這是瓶內(nèi)的水蒸氣液化形成的C．清晨能看到河面上有一團(tuán)團(tuán)的“白氣”，這是河面上的水蒸發(fā)形成的D．夏天，打開冰箱門時常會出現(xiàn)“白氣”，這是冰箱內(nèi)的水蒸氣液化形成的【點撥】打開軟木塞后，熱水瓶中溫度很高的水蒸氣逸出，瓶口處溫度較低，溫度很高的水蒸氣由于溫度降低而發(fā)生液化，形成小水珠，懸浮在空中，形成“白氣”?！敬鸢浮恳族e角度糾錯剖析誤認(rèn)為“白氣”是二氧化碳?xì)怏w舞臺上噴撒干冰，干冰升華過程中吸熱，使空氣的溫度降低，其中的水蒸氣液化成小水珠形成“白氣”誤認(rèn)為“白氣”是水蒸氣河面上的水蒸發(fā)形成水蒸氣，水面上方的溫度較低，水蒸氣遇冷液化成小水珠形成“白氣”打開冰箱門時，誤認(rèn)為冰箱內(nèi)的冷空氣遇熱液化打開冰箱門后，冰箱內(nèi)冷空氣逸出，使外面熱空氣中的水蒸氣遇冷液化成小水珠形成“白氣”B3．在舞臺上噴撒干冰(固態(tài)二氧化碳)可以形成白霧，這種白霧是()A．空氣中的水蒸氣液化形成的小水珠B．二氧化碳?xì)怏w液化形成的小液滴C．干冰升華形成的二氧化碳?xì)怏wD．干冰熔化形成的小液滴A考點跟蹤突破14第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進(jìn)行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrC