《發(fā)布》高中化學(xué)必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物第一課時作業(yè)

高中化學(xué)必修二第五章第一節(jié)硫及其化合物第一課時作業(yè)1．（雙選）下列說法不正確的是（）A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B．在自然界中既有化合態(tài)的硫，也有游離態(tài)的硫C．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2．檢驗?zāi)硽怏w中既含CO2又含有SO2氣體，可采用的方法是（）A．通過澄清石灰水

B．先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D．通過品紅溶液，再通過高錳酸鉀溶液，再通入澄清石灰水3．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性質(zhì)是（） A．都能使品紅試液褪色B．都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．1molNa2O2和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（） A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強(qiáng)的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量6．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（）A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性7．向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量雙氧水，向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（） A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成 C．甲試管中沒有白色沉淀而乙試管中有白色沉淀 D．乙試管中沒有白色沉淀而甲試管中有白色沉淀8．（雙選）下列敘述中正確的是（） A．氯水、亞硫酸、活性炭的漂白和脫色原理雖然不同，但他們都能使品紅溶液褪色 B．將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去 C．將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪 D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色9．對硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（） A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出 C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀產(chǎn)生D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀10．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦11．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3﹕5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（） A．3﹕5B．1﹕2C．18﹕8D．8﹕1112．下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2 B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾 D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol·L-1的NaOH溶液13．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是（）A．此過程中有分解反應(yīng)發(fā)生B．此過程中S元素的化合價發(fā)生改變

C．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D．整個過程的反應(yīng)可表示為：SO2+CaCO3=CaSO4+CO214．如圖，關(guān)閉活塞，發(fā)現(xiàn)品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；打開活塞發(fā)現(xiàn)品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（）A．HCl和NaHCO3溶液

B．SO2和NaHCO3溶液

C．Cl2和NaHCO3溶液

D．Cl2和NaHSO3溶液15．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D溴水溶液褪色SO2有漂白性某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：⑴裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。⑵實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。⑶裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________。⑷尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：⑴儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是。裝置F中為溶液。⑵裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。A．蒸餾水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液⑶SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。⑷在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是___________，原因是_____________________________________。⑸能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。18．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題：⑴同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸⑵同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是，攪拌的目的是。②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是（用化學(xué)方程式表示）。⑶興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實驗?zāi)M制備皓礬流程如下：①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②加入Zn粉的目的是。③固體A主要成分是。④操作a為，操作b為。參考答案12345678910ADDBACCAACAB1112131415DBDBB16【答案】⑴圓底燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵⑶⑷SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O17【答案】⑴液柱高度保持不變；安全瓶，防止倒吸；NaOH⑵C⑶Fe2+、SO42－；⑷方案①；SO2、Fe2+