2023屆高考化學三輪復習回歸教材重難點02離子反應離子共存再判斷-1

回歸教材重難點02離子反應、離子共存再判斷離子反應是歷年高考熱點一，近年高考主要查了離子方程式的正誤判斷和離子能否共存。本考點是高考四星高頻考點，2020年~2022年高考全國卷均在第8題進行考查離子方程式的正誤判斷。一、離子方程式的正誤判斷1．離子方程式的拆分的基本規(guī)則：強酸、強堿、可溶性鹽可拆（1）強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等（2）強堿：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等（3）可溶性鹽：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外①都可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽②鹽酸鹽不溶：氯化銀③硫酸鹽不溶：硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣、硫酸銀④其他酸鹽只溶：鉀、鈉、銨2．離子方程式的拆分的特殊規(guī)則（1）Ca(OH)2：澄清石灰水寫離子形式；石灰乳、石灰漿，保留化學式。（2）濃強酸：只有濃硫酸不能拆（3）酸式酸根離子：只有HSO4－可拆3．常見的設錯方式設錯方式忽視反應事實如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有還原性，Fe3+可將S2－氧化為S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。設錯方式忽視拆分規(guī)則如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，錯在未將強電解質拆分成CH3COO－、NH4+。設錯方式忽視反應個數如：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+與SO42－反應，而漏掉了H+與OH－的反應。設錯方式忽視微粒配比如：Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，應寫成Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O。設錯方式忽視電荷守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而應寫成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。設錯方式忽視原子守恒如：向過氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，應寫成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。設錯方式忽視電子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而應寫成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。設錯方式忽視反應前提實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2加熱制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，該反應不是在溶液中進行的，不能寫成離子方程式形式。設錯方式忽視反應環(huán)境如：酸性條件下KIO3和KI反應生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能產生大量的OH－，應寫成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。設錯方式忽視反應條件如：常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常溫下NH4+和OH－反應生成NH3·H2O，加熱時生成NH3和H2O。設錯方式忽視水解特點如：明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和氣體，正確的反應為Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。設錯方式忽視隱含反應如：氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能夠和溶液中的I－反應：2Fe3++2I－2Fe2++I2。設錯方式忽視滴加順序如：純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正確的離子方程式為CO32－+H+HCO3－。設錯方式忽視相對量如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反應中Ca（OH）2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH－的物質的量之比應為1︰2。碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反應中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物質的量之比應為1︰1。4．常見的與量無關的離子反應（1）向ONa溶液通入少量或過量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－（2）向NaClO溶液通入少量或過量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－（3）向鋁鹽溶液通入少量或過量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+二、離子反應的類型1．復分解反應（1）本質：陰陽離子相互結合成弱酸、弱堿、沉淀、氣體和水（2）特殊反應①含H+的陰離子與OH－或含OH－的陰離子能反應HCO3－+OH－CO32－+H2OHCO3－+[Al(OH)4]－CO32－+Al(OH)3↓+H2O②[Al(OH)4]－與H+或弱陽離子反應[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓3[Al(OH)4]－+Al3+3Al(OH)3↓[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O③弱酸的酸式酸根離子既能和H+又能和OH－反應HSO3－+OH－SO32－+H2OHSO3－+H+SO2↑+H2O④絡合反應：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱電解質）2．水解互促反應（1）弱陰離子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－（2）弱陽離子①全部雙水解：Al3+②前五雙水解：Fe3+③前三雙水解：Mg2+、NH4+（3）不完全雙水解：雙水解程度小，可大量共存①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－②Mg2+：HCO3－、CH3COO－3．氧化還原反應（1）還原性離子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－（2）氧化性離子①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）②氧化前五種：ClO－③氧化前四種：NO3－（H+）④氧化前三種：Fe3+4．溶液酸堿性對離子共存的影響離子組堿性溶液酸性溶液ClO－和Cl－大量共存2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑S2－和SO32－大量共存2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O三、離子共存中常見的限定條件1．有色離子離子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4－CrO42－Cr2O72－顏色藍色淺綠棕黃紫紅色黃色橙紅色2．能溶解某物質的溶液（1）能夠溶解氧化鋁或氫氧化鋁的溶液：含H+或OH－（2）能夠溶解氫氧化鎂的溶液：含H+或NH4+3．加某物質變色的溶液（1）加酚酞變紅或加石蕊變藍：含OH－（2）加石蕊變紅：含H+（3）加甲基橙變紅：含H+（4）遇pH試紙變色：赤、橙、黃、綠、青、藍、紫（酸性→中性→堿性）（5）加KSCN溶液變紅：含Fe3+（6）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+（7）加飽和氯水，呈黃色的溶液：含Fe2+或I－或Br－4．加某物質放氣體的溶液（1）加堿放氣體的溶液：含NH4+（2）加NH4HCO3放氣體的溶液：含H+或OH－（3）加鋁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－（4）加鐵能放H2的溶液：含H+（非硝酸）（5）加鎂能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O（7）加銅能放氣體的溶液：含硝酸（8）加氯水冒氣泡的溶液：含CO32－或HCO3－5．與水的電離度有關的溶液（1）c(H+)水＝1×10－13mol/L：含H+或OH－（2）c(H+)水·c（OH－)水＝1×10－26：含H+或OH－（3）水的電離度為1.8×10－13%：含H+或OH－（4）＝1012的溶液：含H+（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+（6）加水稀釋值明顯減小的溶液：含H+1．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應的離子方程式為（）。A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－D．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O2．（2022·湖南省等級考）（不定項）下列離子方程式正確的是（）。A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+D．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O3．（2022·廣東省等級考）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）。A．堿轉化為酸式鹽：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2OB．堿轉化為兩種鹽：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OC．過氧化物轉化為堿：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4．（2022·浙江6月選考）下列反應的離子方程式不正確的是（）。A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH－Br－+BrO－+H+5．（2021·天津等級考）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－6．（2021·湖南省選擇考）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）。選項粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32－、SO42－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl－、MnO4－能大量共存，粒子間不反應7．（2021·福建等級考）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）。A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－B．·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－D．·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－8．（重慶市2022~2023學年高三2月質量監(jiān)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－·LFeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－9．（四川省雅安市2023屆高三上學期零診）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）。A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－B．Fe2+、H+、NO3－、I－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－10．（2022·福州高三3月模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－QUOTEO2-B．通入過量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－11．（湖南省常德市2023屆高三2月模擬）常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是A．加Al粉產生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+D．水電離出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－12．（2023·山西省大同市高三3月模擬）下列各組物質混合后，能使溶液里同時出現NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是（）。A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）313．（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷B）能正確表示下列變化的方程式是（）。A．血紅色溶液的電離方程式：B．用銅電極電解硫酸銅溶液：↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+2SO42－+4S↓+H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO14．（2023年3月遼寧錦州高三模擬）下列反應的離子方程式正確的是（）。A．丙烯醛與足量溴水反應：CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－B．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O24Na++4OH－+18O2↑C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O15．（寧波市2023學年第一學期選考模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）。A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+S↓+Cl－+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應：HOOC－(CH2)2COOH+OH－HOOC－(CH2)2COO－+H2O16．（甘肅酒泉2023屆高三3月適應性考試）下列實驗對應的離子方程式正確的是（）。A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B．在銅片表面滴幾滴稀硝酸產生無色氣體：Cu+2H+Cu2++H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl?+2HClOD．向血紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe3Fe2+17．（2023年寧夏銀川高三第二次模擬）下列離子方程式與實驗對應不正確的是（）。選項實驗離子方程式A向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色Cr2O72－+2OH?2CrO42－+H2OB向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，有黑色難溶物生成2AgCl+S2?Ag2S+2Cl?C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀產生NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2OD向K2MnO4溶液（墨綠色）中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻?/p>