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文檔簡介

高考化學一輪復習化學計量在實驗中的應用課件新人教版第1頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法考點能力突破第2頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法考點能力突破第3頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法考點能力突破最新考試說明要求

命題熱點預測

1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算

3.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行有關計算。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

1.物質(zhì)的量與元素及其化合物性質(zhì)、基本概念、基本理論等相結(jié)合考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷

2.氣體摩爾體積的使用條件、溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算及在化學計算中的應用

3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器選擇、操作步驟、誤差分析等

4.主要出題形式是選擇題以及非選擇題中涉及計算類的填空

第4頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第5頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第6頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第7頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第8頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第9頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第10頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第11頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟(以固體氯化鈉配制為例)①計算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量;用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積。③溶解:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻至室溫后,將溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。④洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2~3次,將洗滌液注入容量瓶,振蕩,使溶液混合均勻。⑤定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。第12頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第13頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第14頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法

阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷在解答該類題目時,首先要認真審題,特別注意試題中一些關鍵性的字、詞,留心有無“陷阱”。同時還要注意以下知識點:1.明確物質(zhì)結(jié)構(1)特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù)、電子個數(shù),如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2等。(3)某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目,如SiO2、CH4、NH3、CO2、金剛石、Na2O2等。(4)有些物質(zhì)的陰陽離子個數(shù)比,如Na2O2、Na2O等。2.注意條件(1)四氯化碳和HF在標準狀況下為液態(tài);SO3在標準狀況下為固態(tài);標準狀況下分子中碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)與外界條件無關。第15頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第16頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.(2013·江蘇卷)1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.(2013·江蘇卷)78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.(2013·全國新課標Ⅱ卷)25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.(2012·全國新課標卷)常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA答案試解:D解析:在溶液中,ClO-水解,故ClO-的數(shù)目小于NA,A項錯誤;苯分子中沒有碳碳雙鍵,B項錯誤;C項未給出溶液的體積,無法求出n(OH-),錯誤;92g的NO2和N2O4混合氣體中含“NO2”的物質(zhì)的量為92g/46g/mol=2mol,含有原子的物質(zhì)的量為6mol,即原子數(shù)為6NA,D項正確。第17頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第18頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2014·四川卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA解析:根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,則0.2molFe參與反應生成415molH2,A項錯誤;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=KW/c(OH-)=10-13mol/L,則水電離出來c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L,B項錯誤;氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,則1molO2被消耗,電路中有4NA的電子通過,C項錯誤;根據(jù)化學方程式,-3價的氮元素升高到0價,失去3個電子。+5價的氮元素降低到0價,得到5個電子,即每生成4mol氮氣,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol,則生成28gN2(即1mol氮氣),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4=3.75mol,D項正確。答案:D第19頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第20頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例2(2014·全國大綱卷)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是()A.若某溫度下,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO-3)=1/2B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amolC.改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:1/2amol≤ne≤5/6amolD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol答案試解:D第21頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析:若某溫度下反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11,令c(Cl-)=11mol·L-1,c(ClO-)=1mol·L-1,根據(jù)電子守恒可求得c(ClO-3)=2mol·L-1,則c(Cl-)/c(ClO-3)=12,A項正確;B項,由反應產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1,n(Cl2)=1/2n(Cl)=1/2n(KOH)=1/2amol,B項正確;改變溫度,若反應中只生成KCl和KClO,轉(zhuǎn)移電子1/2amol,若反應中只生成KCl和KClO3,則轉(zhuǎn)移電子5/6amol,故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為1/2amol≤ne≤5/6amol,C項正確;改變溫度,若反應中只生成KCl和KClO3,根據(jù)電子得失守恒,可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol,D項錯誤。第22頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法一定條件下磷與干燥氯氣反應,若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A.1∶2 B.2∶3 C.3∶1 D.5∶3解析:設n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol,由P元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008①由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028②聯(lián)立①②可解得:X=0.006,Y=0.002,故選C項。答案:C第23頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2012·上海卷)常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠,通過計分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。

解析:由氯化鈉的質(zhì)量及鈉元素質(zhì)量守恒推算出氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量分別為:M1=58.53.51×2.40=40g·mol-1,即為NaOH;M2=58.52.34×2.32=58g·mol-1,即為NaOH·H2O;M3=58.53.51×3.48=58g·mol-1,即為NaOH·H2O。答案:結(jié)論是:實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH,實驗②、③所取氫氧化鈉樣品是NaOH·H2O。第24頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第25頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第26頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第27頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例3在標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是()A.氣體A與B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB.同質(zhì)量氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶mC.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n∶mD.相同狀況下,同體積氣體A與B的質(zhì)量比為m∶n答案試解:C解析:相同條件為同溫同壓,且物質(zhì)的量相同,則m/n=MA/MB成立,所以A項正確;B項中相同條件為同溫同壓,且質(zhì)量相同,則VA/VB=MB/MA成立,體積比等于物質(zhì)的量之比,即nA/nB=MB/MA,所以B項正確;D項中相同條件除了同溫同壓外,又增加了同體積,即同物質(zhì)的量,則mA/mB=MA/MB成立,所以D項正確;C項為密度比,應該等于摩爾質(zhì)量比,所以C項錯誤。第28頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第29頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法

1.下列敘述正確的是()A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定C.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等解析:氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積,在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,A項不正確;一定溫度、壓強下,氣體分子間平均距離相同,氣體體積由分子數(shù)的多少決定,亦即由氣體物質(zhì)的量的多少決定,B項不正確,C項正確;不同的氣體在不同情況下,體積不同時所含分子數(shù)有可能相同,D項不正確。答案:C第30頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015·蕪湖模擬)如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于()①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A.①②B.②④C.③④D.①③解析:設空氣為1mol,H2和O2的混合氣體為3mol,當H2與O2充分反應后,活塞仍處于中央位置,說明二者反應后剩余的氣體為1mol。依據(jù)H2與O2反應的方程式:2H2+O2點燃2H2O可知若H2過量,則n(H2)=1mol+2mol×23=7/3mol,n(O2)=2mol×1/3=2/3mol,n(H2)∶n(O2)=7/3∶2/3=7∶2;若O2過量:則n(H2)=2mol×2/3=4/3mol,n(O2)=1mol+1/3×2mol=5/3mol,n(H2)∶n(O2)=4/3∶5/3=4∶5。答案:C第31頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第32頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第33頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第34頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第35頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第36頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第37頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法3.(2015·黃岡調(diào)考)下列說法或計算正確的是()A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?mol/LB.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%D.已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6g,該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中,充分溶解,獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%解析:解決本題的關鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的含義,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是特性,綜合分析。因為HCl比水更容易揮發(fā),所以加熱蒸發(fā),濃度更低,A錯誤;w=100g·20%/(100g+100g)×100%=10%,B正確;鈉與水反應,溶質(zhì)變?yōu)?.0gNaOH,但由于生成了氫氣,使溶液總質(zhì)量小于100g,則溶液的質(zhì)量分數(shù)應大于4.0%,C錯誤;根據(jù)KNO3的溶解度,50g水最多溶解15.8gKNO3,所以20gKNO3沒有溶解完全,得到的是飽和溶液,w=31.6g/131.6g×100%=24.0%,D錯誤。答案:B第38頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第39頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第40頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第41頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第42頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,會導致所配溶液濃度偏大的操作是()A.在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗液未全部注入容量瓶中B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度C.定容時俯視刻度線D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理思維解碼①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液如何操作?②有哪些注意事項?③導致所配溶液濃度誤差的因素有哪些?結(jié)果是偏高、偏低,還是無影響?答案試解:C解析:因為cB=nB/V,若錯誤操作使nB增大,V減小,則cB偏大,若錯誤操作使nB減小,V增大,則cB偏小。A項操作使nB減少,B項操作使V增大,C項操作使V減小,D項操作對nB和V均無影響。感悟提升:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析原理:cB=nB/V=m/MV(M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,配制某種溶液時是定值)。m和V兩個變量,采用固定一個變量,看另一個變量的變化來分析誤差。第43頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第44頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.下列說法正確的是()A.用100mL的容量瓶通過兩次配制得到200mL0.1mol/L的NaOH溶液B.稱取3.2gNaOH固體配制80mL1.0mol/L的NaOH溶液C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響實驗結(jié)果D.配制一定濃度的稀硫酸時,可先在容量瓶中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸,最后定容解析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,只能采用相匹配規(guī)格的容量瓶一次配制,不能分多次配制加和,因為會造成積累誤差,A項錯誤;沒有80mL的容量瓶,只能用100mL的容量瓶配制100mL的溶液,因此,B項應稱取4.0gNaOH固體;在用容量瓶配制溶液時,容量瓶不必干燥,C項正確;不能在容量瓶中進行稀釋、混合等操作,D項錯誤。答案:C第45頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破1.(2014·全國大綱卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA解析:1molFeI2與足量Cl2反應時,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2,轉(zhuǎn)移電子3NA,A項錯誤;2L0.5mol·L-1的硫酸鉀溶液中n()=1mol,所帶電荷數(shù)為2NA,B項錯誤;Na2O2由Na+和(過氧根離子)構成,1molNa2O2中的離子總數(shù)為3NA,C項錯誤;丙烯和環(huán)丙烷為同分異構體,其分子式均為C3H6,最簡式為CH2,42g混合氣中的氫原子個數(shù)為42g/14g·mol-1×2NA=6NA,D項正確。答案:D】第46頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破2.下列有關物質(zhì)“量”的說法正確的是()A.相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì)時,Al2O3消耗堿量多B.反應N2O4+N2H4

N2+H2O中,若有1molN2O4參加反應,則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中,若n(Na+)∶n(C)=7∶5,則n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=2∶3D.1molCl2參加的任何反應,反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA解析:A項,根據(jù)Al、Al2O3分別與NaOH反應的化學方程式可計算出:m(Al)∶m(NaOH)=27∶40,m(Al2O3)∶m(NaOH)=51∶40,所以質(zhì)量相同時,消耗堿量多的是Al;B項,配平后的方程式為N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若有1molN2O4參加反應有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;D項,1molCl2和NaOH溶液反應時,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。答案:C第47頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破3.第48頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破第49頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破第50頁,共52頁,2023年,2月20日,星期四基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破5.(2015·青島質(zhì)

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