四川省成都附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第十五周周考化學(xué)試題

成都附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第15周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．《后漢書·郡國(guó)志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆?！薄队详栯s俎》一書記載：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指()A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油2．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色3．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．X、Y、M與氫元素形成的化合物的水溶液不一定顯堿性D．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵5．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－16．某有機(jī)物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對(duì)分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有3個(gè)甲基，則符合條件的A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)(不考慮立體異構(gòu))最多有()A．4種 B．6種C．8種 D．10種7．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為()A．2.4mol·L－1 B．1.4mol·L－1C．1.2mol·L－1 D．0.7mol·L－18.室溫下，分別用0.1mol·L－1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＝13D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大9．T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y點(diǎn)對(duì)SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))，二者的溶度積等于1×10－10D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO410．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖所示，a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子通過離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜D．該裝置可把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋TeO2。(1)煅燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)酸化時(shí)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為_______________________________________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，還含有________________________(填化學(xué)式)，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________________(填名稱)。(4)配平還原過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)注電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。□TeOSO4＋□SO2＋□______=□Te↓＋□______(5)粗碲經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到高純碲。若電鍍污泥中含Cu2Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，回收提純過程中的利用率為90%，1000kg電鍍污泥可以制得________kg含碲99.8%的高純碲。12．（18分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝_____________________________________。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0第2mina第4min第6min第8min①反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為____________________。②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是________________(填序號(hào))。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH3B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化(3)某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖1所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________(用相關(guān)的離子方程式表示)。13．(18分)工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產(chǎn)無水氯化亞鐵(氯化亞鐵遇水易水解)，某同學(xué)用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制備氯化亞鐵，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，點(diǎn)燃A、B兩處酒精燈加熱相應(yīng)儀器的順序是____________________________________________________________________，這樣做的目的是_________________________________________________________________________________________；打開分液漏斗的活塞與給燒瓶加熱的先后順序是__________；為確保得到純凈的無水氯化亞鐵，上述裝置有一處需要改進(jìn)，改進(jìn)的方法是____________________________________________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)用C裝置進(jìn)行尾氣處理，除了某種氣體不能被吸收外，另一個(gè)問題是________________________________________________________________________。(4)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，則形成FeCl3的可能原因是_________________________________________________________________。證明所制取的物質(zhì)中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固體適量溶解在蒸餾水中，然后取少量分別放入Q、P兩支試管中，再____________________________________________________________________________________________________________________________。成都附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第15周周考試題化學(xué)（答案）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．《后漢書·郡國(guó)志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書記載：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指()A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油答案C解析由“石出泉水……”可知“石漆”“石脂水”不是油脂，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；油漆不是自然界中天然存在的物質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石油是自然界中天然存在的物質(zhì)，不可食用，難溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃燒且火焰明亮，故C選項(xiàng)正確；煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的，在自然界中不存在，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色答案D解析淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸(鹽)和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故A選項(xiàng)正確；—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，—Br與—C4H9在苯環(huán)上存在鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，則共存在4×3＝12種同分異構(gòu)體，故B選項(xiàng)正確；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解均為取代反應(yīng)，故C選項(xiàng)正確；乙烯中含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使溶液褪色，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A解析A項(xiàng)，硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原電池總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。4.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2－、W3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．X、Y、M與氫元素形成的化合物的水溶液不一定顯堿性D．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵答案C解析根據(jù)題給條件可推出X是氧元素、Y是碳元素、Z是硫元素、W是鋁元素、M是鈉元素。硫的原子半徑大于氧的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由AlCl3溶液顯酸性知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHC2O4溶液顯酸性、NaHCO3溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；由Na2O2中含有共價(jià)鍵知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1答案D解析A項(xiàng)，分析圖像可知，MgCl2的能量低于Mg與Cl2的能量之和，依據(jù)能量守恒定律知，由MgCl2制取Mg的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性的順序?yàn)镕2＞Cl2＞Br2＞I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分析圖像可知反應(yīng)的焓變等于－117kJ·mol－1，正確。6．某有機(jī)物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對(duì)分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有3個(gè)甲基，則符合條件的A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)(不考慮立體異構(gòu))最多有()A．4種 B．6種C．8種 D．10種答案C解析由有機(jī)物的性質(zhì)知A是酯，由B、C相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系知B、C分別是C5H11OH、C3H7COOH中的一種，B分子中含有3個(gè)—CH3，則B為C5H11OH，有3種結(jié)構(gòu)，分別為而C3H7COOH有2種不同的結(jié)構(gòu)，故A有6種結(jié)構(gòu)，只有A、C能與NaOH溶液反應(yīng)，則共有8種能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，故C項(xiàng)正確。7．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為()A．2.4mol·L－1 B．1.4mol·L－1C．1.2mol·L－1 D．0.7mol·L－1答案A解析設(shè)每份固體中含有Cu、CuO、Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，根據(jù)題意得：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(y＋z＝\f(3.20,16)（氧原子守恒）,2x＋2z＝\f(4.48,22.4)×3（得失電子守恒）))HNO3的物質(zhì)的量根據(jù)氮原子守恒可表示為n(N)＝2x＋2y＋4z＋eq\f(4.48,22.4)綜上可得：n(HNO3)＝n(N)＝1.2mol，c(HNO3)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1。8.室溫下，分別用0.1mol·L－1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＝13D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大答案C解析A．溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，室溫下溶液的pH＝7為中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)槿芤旱润w積等濃度，則可推出混合溶液后的不水解的c(Na＋)和c(Cl－)相等，B項(xiàng)正確；C.設(shè)體積為1L，則向0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液1L，反應(yīng)后c(OH－)＝eq\f(0.2mol－0.1mol,2L)＝0.05mol·L－1，pH≠13，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl固體相當(dāng)于加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)是微弱的過程，則eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，D項(xiàng)正確。9．T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說法正確的是()A．溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y點(diǎn)對(duì)SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2＋)＜c(SOeq\o\al(2－,4))，二者的溶度積等于1×10－10D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4答案B解析A．由圖像分析可知SrSO4、PbSO4、BaSO4的溶度積分別為10－×10－、10－×10－、10－5×10－5，所以溶度積：SrSO4＞PbSO4＞BaSO4，故A錯(cuò)誤；B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中SOeq\o\al(2－,4)和Sr2＋濃度小于飽和狀態(tài)下的離子濃度，為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解SrSO4，故B正確；C.由圖像可知，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，Z點(diǎn)與C點(diǎn)溶度積相等，BaSO4的Ksp＝10－10，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))×c(Pb2＋)大于PbSO4溶度積時(shí)，可實(shí)現(xiàn)BaSO4轉(zhuǎn)化成PbSO4，故D錯(cuò)誤；故選B。10．利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖所示，a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子通過離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜D．該裝置可把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能答案D解析該燃料電池中C6H12O6在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，故A正確；根據(jù)裝置圖可知，質(zhì)子通過離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)子可通過離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)，所以裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜，故C正確；該裝置為原電池，可將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋TeO2。(1)煅燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)酸化時(shí)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為_______________________________________________________。(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，還含有________________________(填化學(xué)式)，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________________(填名稱)。(4)配平還原過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)注電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！鮐eOSO4＋□SO2＋□______=□Te↓＋□______(5)粗碲經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到高純碲。若電鍍污泥中含Cu2Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，回收提純過程中的利用率為90%，1000kg電鍍污泥可以制得________kg含碲99.8%的高純碲。解析(1)由流程圖可知，煅燒時(shí)，Cr2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)生成了Na2CrO4和CO2，化學(xué)方程式為2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2。(2)酸化時(shí)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(3)煅燒過程生成的CuO經(jīng)過酸浸會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4。酸浸時(shí)需消耗H2SO4，電解沉積及還原過程均生成H2SO4，所以H2SO4可以循環(huán)利用。(4)由得失電子守恒可知TeOSO4、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，再結(jié)合原子守恒可得：(5)1000kg電鍍污泥中含碲：1000kg×49.9%×eq\f(128,256)＝249.5kg，則可制得含碲99.8%的高純碲的質(zhì)量為249.5kg×90%÷99.8%＝225kg。答案(1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2(2)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(3)CuSO4硫酸12．（18分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH(1)已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的ΔH＝_____________________________________。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0第2mina第4min第6min第8min①反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為____________________。②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是________________(填序號(hào))。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH3B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化(3)某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖1所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________(用相關(guān)的離子方程式表示)。解析(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ·mol－1，則①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－×2kJ·mol－1＝－571.6kJ·mol－1，又知②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1，利用蓋斯定律，將①×3－②×2＋③×2可得4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1168.8kJ·mol－1。(2)①2～4min內(nèi)，氨氣的平均反應(yīng)速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（－）mol·L－1,2min)＝0.15mol·L－1·min－1，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的平均反應(yīng)速率為0.1875mol·L－1·min－1。②通過表中數(shù)據(jù)知，第6min后，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。使用催化劑，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，B正確；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，C錯(cuò)誤；增加O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH3，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；百分含量w(NH3)＝w(NO)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)速率就符合v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的體積不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確。(3)①根據(jù)H＋的移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，則b口通入的物質(zhì)為CH3OH。②c口通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O。③在電解池中，金屬鋁為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：Al－3e－=Al3＋，鋁離子會(huì)和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，即Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故溶液會(huì)逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生。答案(1)－1168.8kJ·mol－1(2)①0.1875mol·L－1·min－1②B③ABE(3)①CH3OH②O2＋4e－＋4H＋=2H2O③Al－3e－=Al3＋、Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑13．(18分)工業(yè)上可采取向熾熱的鐵屑中通入氯化氫的方法來生產(chǎn)無水氯化亞鐵(氯化亞鐵