第三章 分析化學(xué)酸堿滴定法

第三章

酸堿滴定一、選題1．共軛酸堿對(duì)的KK的系是（）ab（A）KK=1（B）KK=Kabab

w

（C）K/K=Kab

w

（D）K/K=Kba

w2．HPO－的共軛堿是（）24（A）HPO3

4

（B

4

2－

（C）PO

4

3－

（D）OH

－3．NH共軛酸是（）3（A）NH

2

－

）NHOH2

2－

（C）NH

4

+

（D）NHOH44

．

下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A）HCN－NaCN（B）HPO－NaHPO342

4（C）+

NHCHCOOHCHCOO－（D）HO+－OH－322235．下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A）HCO－CO23

3

2－

）NH－NH－（C）HCl－Cl－（D）HSO－－SO2－32446．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（A）HO作為酸的共軛堿是OH2

－（B）HO作為堿的共軛酸是HO+23（C）因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則HAc2

+

的酸性強(qiáng)7．按質(zhì)子理論，NaHPO（）24（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物質(zhì)8．濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的是（）（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D9．濃度為0.10mol/LNHCl(pKb=4.74)溶液的pH是（）4（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D10．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH（）（A）14（B）12（C）7（D11．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定突躍范圍之內(nèi)精選資料，歡迎下載

（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中呈黃色液的酸堿性）（A）中性（B）堿性（C）酸性）不定13．將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性）不定14．濃度為0.1mol/L的下列酸，能用NaOH接滴定的是（）（A）HCOOH(pK=3.45)（B）HBO(pK=9.22)a33a（C）NHNO(pK=4.74)（D）HO(pK=12)42b22a15．測(cè)定(NH)SO的氮時(shí)，不能用直接滴定，這是因?yàn)椋ǎ?24（A）NHK小（B）(NH)SO不酸3b424（C）NH

4

+

的K?。―）(NH)SO含游離HSOa4242

416．標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水NaCO2

3

（B）草酸（HCO·2HO）2242（C）CaCO

3

（D）鄰苯二甲酸氫鉀17．標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水NaCO2

3

（B）鄰苯二甲酸氫鉀（C）硼砂（D）CaCO

318．已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）（A）0.25g右（B）1g右（C）0.1g右（Dg左右19物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后的HCL濃度）（A）偏高（B）偏低（C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差（D）沒有影響20將HCOO準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中以標(biāo)定溶液的濃度2242時(shí)，結(jié)果將（）（A）偏高（B）偏低（C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差（D）沒有影響21．用液分別滴定體積相等的HSO液,消耗的體積相等說(shuō)明24HSOHAc兩溶液中()24（A）氫離子濃度相等（B）HSOHAc的濃度相等24（C）HSO濃度為HAc的1/224（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同精選資料，歡迎下載

22．含NaOH和NaCO合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗VmL，繼續(xù)以甲基231橙為指示劑滴定，又消耗VmL，其組成為（）2（A）V=V1

2

）V>V1

2

（C）V<V1

2

（D）V=2V1

223．某混合堿液，先用至酚酞變色消耗mL,繼以甲基橙為指示劑,又消1耗VmL，已知V<V，其組成為（）212（A）NaOH-NaCO2

3

（B）ＮaCO2

3（C）NaHCO

3

（D）NaHCO-NaCO32

324．關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（A抵抗外加少量強(qiáng)酸堿或稍加稀釋自身值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25．用0.1mol/L定0.1mol/L的躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（）（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3（C）8.7~5.3（D）10.7~3.3三、判題1.（）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2.()酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4.()緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（）雙指示劑就是混合指示劑。6.（）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。7.（）HCO兩步離解常數(shù)Ka=5.6×10-2=5.1×10-5，因此不能分22412步滴定。8.（）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是BO·10H。24729.（）酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。精選資料，歡迎下載

10.（）HSO二元酸，因此用滴定有兩個(gè)突躍。2411.（）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)。（）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。（因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑HCO標(biāo)定NaOH溶液的濃2242度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.（）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑CO標(biāo)HC1溶液的濃度時(shí)，23結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填題1．凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2．各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（堿的堿性就越（4．給NaHPO液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（）和（）為24零水準(zhǔn)。5．HPO42-是（）的共軛酸，是（）的共軛堿。6．NHKb=1.8×103

－5

，則其共軛酸（）的Ka為（7．對(duì)于三元酸，Ka

1

.

（）=Kw。8．在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（）決定。9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（Ka=1.8×10－5。10．0.1000mol/LNH液的pH=（Kb=1.8×104

－5

。11．0.1000mol/LNaHCO溶液的pH=（Ka=4.2×1031

－7

，Ka=5.6×210－11。12．分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（）用的，有些則是（）用的。13種緩沖溶液的緩沖能力可衡量大小）和（）有關(guān)。14．甲基橙的變色范圍是（時(shí)為（）色。酚酞的變色范圍是（pH＞9.6時(shí)為（）色。精選資料，歡迎下載

15．溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（）有影響。16．實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（）原理而制成的。17．某酸堿指示劑=4.0，則該指示劑變色的范圍是（IN（）時(shí)使用。18．0.1mol/L的HBO（pKa=9.22）可用NaOH直接滴定分析。3319．NaOH滴定HAc應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑HCl滴定NH選在3（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（）決定的。20．如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)0.1000mol/L左右的HCl欲使消耗HCl的體積在20~30mL，則應(yīng)稱取固體（）為指示劑。四、計(jì)題1算pH=5.0，HPO分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)），δ，δ。343210（2）假定HPO型體總濃度是mol/L，問(wèn)此時(shí)HPO，HPO34342

4

—，HPO2—4

，PO3—的濃度各是多少？42．要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHCHO）多少克？如果改用HC·2HO作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?84422423．某緩沖溶液100mL，HB濃度為0.25mol·L

-1

于此溶液中加入0.200gNaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6。問(wèn)該緩沖溶液原為多少？（Pk=5.30a4試1.250g使其溶解mol

.

L

-1

NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去41.20mL。滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH液，使溶液的pH求（）HA相對(duì)分子質(zhì)量的K學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH選用什么指示劑？a5．加入過(guò)量的NaOH液，將產(chǎn)生的入40.00mL1/2HSO=0.1020mol/L324的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用C=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗NaOH17.00mL到終點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH含量（或以N的含量表示）36．現(xiàn)有某一僅NaOHNaCO試樣0.2400g，其物質(zhì)的量之比2∶1。將其23溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計(jì)算滴定至用酚酞和甲基橙終點(diǎn)時(shí)，所需HCl溶液的體積V

酚酞

和V

甲基橙

。7取混合堿2.2560g解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容取此試液兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/LHCl定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問(wèn)混合堿的組成是什么？含量各為多少？精選資料，歡迎下載

8．某試樣含NaCO其它惰性物質(zhì)。稱取試0.3010g，用酚酞作指233示劑滴定，用去0.1060mol·-1HCl溶液20.10mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl47.70mL,計(jì)算試樣中NaCONaHCO百分含量。233五、問(wèn)題1據(jù)酸堿質(zhì)子理論么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說(shuō)明之。2．判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來(lái)。HAc,Ac-

；NH,NH3

4

+

；HCN,CN

-

；HF,F

-(CH)NH264

+

,(CH)N；HCO264

3

-

,CO

3

2-

；HPO,HPO342

4

-3．什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1)NHCN；(2)NaCO；(3)(NH)HPO；(4)(NH)PO；(5)NHHPO4234244344244．什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5．酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為pH=3.1~4.4),與其理論變色范圍(pH=2.4~4.4)不一致,為什么?7．弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8．如何判斷多元酸（堿）