2022-2023學(xué)年四川省眉山一中辦學(xué)共同體重點中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年四川省眉山一中辦學(xué)共同體重點中學(xué)高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用氯氣和綠礬處理水,下列說法錯誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠礬C.綠礬具有凈水作用D.綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用2、目前,國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低3、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用,其作用原理相同B.防控新冠病毒所用的酒精,其濃度越大,殺毒效果越好。C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能5、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A. B. C. D.6、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A.沸點:Cl2<I2 B.熱穩(wěn)定性:HF>HClC.硬度:晶體硅<金剛石 D.熔點:MgO>NaCl7、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO8、下列屬于電解質(zhì)的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫9、下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B.石油分餾和煤的干餾過程,都屬于物理變化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂螪.聚乙烯是無毒高分子材料,可用于制作食品包裝袋10、鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同,三價鉻對人體幾乎無毒,六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A.發(fā)生鉻中毒時,可服用維生素C緩解毒性,因為維生素C具有還原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C.在反應(yīng)Cr2O72-+I(xiàn)-+H+→Cr3++I(xiàn)2+H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-11、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化12、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0;常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化;這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.元素的非金屬性為R>Y>WB.原子半徑為W>R>X>YC.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B.放電條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.X、Y元素的金屬性:X<YD.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑14、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是()A.等濃度的兩種酸其酸性相同B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),而莽草酸不能15、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似,。常溫下,用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.b點溶液:B.d點溶液:C.e點溶液中:D.a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度:16、下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3>NaClO酸性:H2CO3<HClOA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置___;(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子,其電子式是___,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是___;(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為___,M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),③苯環(huán)上只有2個取代基的,④能使溴的CCl4溶液褪色。(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。(6)由D合成E有多步,請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為:D……E)19、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?;瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_____。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實驗室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似,也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______(填選項字母)。ABC(3)關(guān)閉活塞K2,______,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是____(填選項字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水(5)實驗裝置接口的連接順序是:a接____。為制得純度較高的碳酸鑭,實驗過程中需要注意的問題是__。II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。(6)精密實驗證明:制備過程中會有氣體逸出,則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。(7)制備時,若碳酸氫鈉滴加過快,會降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mo1·L-1,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=____。21、氨氣是重要的化工原料,工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,方程式如下:(1)已知NH3難溶于CCl4,則下列裝置中,不能用于吸收氨氣的是_____。A.B.C.D.(2)某溫度下,在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可行的是_____(填字母代號)。A.壓縮容器體積B.適當(dāng)升高溫度C.通入適量氮氣D.加適量催化劑(3)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________A.B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3(4)氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中(本小題填“增大”或“減小”或“不變”),的電離程度______,溶液的pH值_____。氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽,某水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡_____(用離子方程式表示),該稀溶液中水的電離度約為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有殺菌消毒作用,所以可以用適量氯氣殺菌消毒,A正確;B.綠礬中二價鐵離子具有還原性,氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵,B正確;C.綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,極易被氧化生成氫氧化鐵,所以明綠不具有凈水作用,C錯誤;D.綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵,硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能夠凈水,D正確。答案選C。2、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時,Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+,F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+,a電極為正極,電極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+,放電時,陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極;充電和放電過程互為逆反應(yīng),即a電極為陽極、b電極為陰極,充電時,在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+,電極反應(yīng)為Cr3++e-═Cr2+,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)分析,電池放電時a為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Fe3++e?=Fe2+,A項不選;B.根據(jù)分析,電池充電時b為陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為Cr3++e?=Cr2+,B項不選;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),C項可選;D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化,不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì),不會有爆炸危險,同時物質(zhì)儲備于儲液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項不選;故答案選C。3、D【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性,因而具有殺菌消毒作用;醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性,因而可殺菌消毒,二者作用原理不相同,A錯誤;B.酒精濃度小,滲透性強(qiáng),但殺菌消毒作用能力??;濃度太大,殺菌消毒作用能力強(qiáng),但滲透性又差,僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性,病毒褪去外殼后,仍然具有破壞作用,因此不是濃度越大,殺毒效果越好,B錯誤;C.SiO2對光具有良好的全反射作用,工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料,C錯誤;D.塑料不能降解,導(dǎo)致“白色污染”,則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”,D正確;故合理選項是D。4、D【解析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯誤;D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。5、D【解析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團(tuán)替換H原子,判斷屬于醇的同分異構(gòu)體,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故A不選;B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故B不選;C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故C不選;D.C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,故D選;故選D。6、A【解析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高,與分子間作用力有關(guān),A正確;B、非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱,與共價鍵有關(guān),B錯誤;C、原子晶體中,共價鍵的鍵長越短,熔點越高,金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅,與共價鍵有關(guān),C錯誤;D、離子鍵的鍵長越短,離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng),熔點越高,離子半徑:Mg2+<Na+、O2—<Cl-,所以熔點:MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān),D錯誤;正確選項A。7、B【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán),A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強(qiáng)氧化性,Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,D錯誤;答案為B?!军c睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。8、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析?!驹斀狻緼.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯誤;D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;故選:D?!军c睛】易錯點C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。9、D【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大,但不屬于高分子化合物,A錯誤;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,B錯誤;C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,含有C、H、O三種元素,是烴的衍生物,不是碳?xì)浠衔?,C錯誤;D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料,因此可用于制作食品包裝袋,D正確;故合理選項是D。10、D【解析】

A、發(fā)生鉻中毒時,解毒原理是將六價鉻變?yōu)槿齼r鉻,需要加入還原劑才能實現(xiàn),可服用具有還原性的維生素C緩解毒性,故A正確;B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸,同時反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛,故B正確;C、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì),還原產(chǎn)物是三價鉻離子,二者的物質(zhì)的量之比為3:2,故C正確;D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-,Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-,故D錯誤。答案選D。11、C【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響,不需要烘干,故A錯誤;B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險,故C正確;D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時判斷滴定終點,故D錯誤;故選C。12、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族;W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價沒有變化,二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化,且沒有電子轉(zhuǎn)移,則W為N、R為O元素;這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍,R核電荷數(shù)為8,W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子,則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,為Na元素,Y為硅,然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。【詳解】A.

W、R、Y分別是N、O、Si元素,同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤;B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R,故B錯誤;C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物,R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素,二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2,故C錯誤;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,故D正確;故選D。13、A【解析】

W化合價為-2價,沒有最高正化合價+6價,故W為O元素;

Z元素化合價為+5、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;

X化合價為+2價,應(yīng)為ⅡA族元素,Y的化合價為+3價,處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素,則A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,即可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),顯兩性,故A正確;B.放電條件下,氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯誤;C.同一周期中,從左到右元素的金屬性依次減弱,則金屬性:Mg>Al,即X>Y,故C錯誤;D.電子層數(shù)相同時,元素原子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則Mg2+的離子半徑小于O2-的離子半徑,故D錯誤;答案選A。14、D【解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子,使溶液顯酸性,鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子,使溶液顯酸性,則等濃度的兩種酸,鞣酸酸性更強(qiáng),故A錯誤;B.鞣酸不含碳碳雙鍵,含有酚羥基,與溴水只發(fā)生取代反應(yīng),故B錯誤;C.鞣酸含有苯環(huán),不含碳碳雙鍵,故C錯誤;D.鞣酸含有酚羥基,與鐵離子反應(yīng),而莽草酸中不含酚?OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色,故D正確;答案選D?!军c睛】鞣酸中的羥基為酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán),其中的羥基是醇羥基,遇三氯化鐵溶液不顯紫色,這是同學(xué)們的易錯點。15、D【解析】

NaOH是強(qiáng)堿,二甲胺是弱堿,則相同濃度的NaOH和二甲胺,溶液導(dǎo)電率:NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線,然后結(jié)合相關(guān)守恒解答?!驹斀狻緼.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl,,(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù),所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性,但是其電離和水解程度都較小,則溶液中微粒濃度存在:,A錯誤;B.d點二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,水解生成等物質(zhì)的量的和H+,水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度,因此與近似相等,該溶液呈酸性,因此,則,溶液中存在電荷守恒:,因此,故B錯誤;C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl,溶液中存在電荷守恒:,物料守恒:,則,故C錯誤;D.酸或堿抑制水電離,且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大,弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離,a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl;b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl,其水溶液呈堿性,且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點,水的電離程度:b>a;c點溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性,對水的電離無影響;d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl,促進(jìn)水的電離,a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進(jìn)水電離,所以水電離程度關(guān)系為:d>c>b>a,故D正確;故案為:D。16、A【解析】

A.向濃度均為0.10mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀,二者為同種類型沉淀,Ksp越小溶解度越小,相同條件下越先沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正確;B.即便亞硫酸沒有變質(zhì),先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根,故B錯誤;C.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,并不能生成氨氣,故C錯誤;D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值,Na2CO3>NaClO可以說明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO,若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱,需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值,故D錯誤;故答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、

W處于第三周期,Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?!驹斀狻?1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VII

A族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+

,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間存在著氫鍵;(3)由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+;(4)①由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4,故答案為:SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4;②在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)方程式為:2SO2

+

O2

2SO3,反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol

,氧氣為1mol,生成2molSO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol;故答案為:2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種(寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分)【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為,A發(fā)生水解得B為,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸,比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知,與反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)得,再與反應(yīng)得E為。(1)“甲苯→A”的化學(xué)方程式為;(2)C為,E為,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng);(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體,符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),說明有羧基,③苯環(huán)上只有2個取代基,④能使溴的CCl4溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對的任意一種;(5)乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(6)根據(jù)上面的分析可知,D→E的合成路線為。19、SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取,ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe2+,得到Cu沉淀,然后過濾,得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向濾液中加入高錳酸鉀,高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+,向溶液中加入適量氧化鋅,溶液pH升高,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾,得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析,“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中,為提高浸出效率可采用的措施有,可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度,或適當(dāng)增大酸的濃度等,故答案為SiO2;粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等);(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4;(3)根據(jù)流程圖,“氧化”一步中,F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+,高錳酸鉀被還原成二氧化錳,生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;溶液PH控制在[3.2,6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì),故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀,避免引入雜質(zhì);(4)根據(jù)上述分析,氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4,故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛:本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點,為高頻考點,明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關(guān)鍵,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是(3)中離子方程式的書寫和配平。20、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置,二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時,溶液的pH值會迅速增大,影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算?!驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管,故答案為:球形干燥管(干燥管);⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止,所以B裝置符合題意,故答案為:B;⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣,故答案為:打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面;⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣,無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng),不能用來制取氨氣,故答案為:BC;⑸a屬于啟普發(fā)生器,是產(chǎn)生二氧化碳的,二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制

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