高中化學(xué)必修一優(yōu)質(zhì)教案人教版

中學(xué)化學(xué)必修一教案

課題：引言授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能了解化學(xué)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的親密關(guān)系過(guò)程和方法了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)和探討方法情感看法價(jià)值觀1、通過(guò)化學(xué)在工農(nóng)業(yè)及生活中的應(yīng)用，激發(fā)同學(xué)們對(duì)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，使同學(xué)們酷愛(ài)化學(xué)這們學(xué)科。2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情、重點(diǎn)化學(xué)的新相識(shí)難點(diǎn)中學(xué)化學(xué)的學(xué)問(wèn)特點(diǎn)以及學(xué)習(xí)方法學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)引言一、再說(shuō)化學(xué)：化學(xué)就是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變更規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)：我的幾點(diǎn)要求教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法放一組現(xiàn)代化學(xué)和人類(lèi)生活關(guān)系的圖片［導(dǎo)入］化學(xué)是一門(mén)充溢奇妙色調(diào)的科學(xué)，從現(xiàn)在起先，我和同學(xué)們一道來(lái)探究化學(xué)的奇異［講］化學(xué)探討的領(lǐng)域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)反應(yīng)，一些現(xiàn)代生物領(lǐng)域及物理領(lǐng)域都須要我們化學(xué)家參和探討，如剛才看到的幾組圖片，可以說(shuō)無(wú)論從生活還是將來(lái)的任何工作都離不開(kāi)化學(xué)。化學(xué)是一門(mén)好用性很強(qiáng)的科學(xué)［板書(shū)］一、再說(shuō)化學(xué)：［展示并總結(jié)］1、化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性很強(qiáng)的科學(xué)(1)解開(kāi)很多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開(kāi)發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料(3)為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題和資源問(wèn)題供應(yīng)更多的有效途徑(4)利用化學(xué)高效綜合應(yīng)用自然資源和愛(ài)護(hù)環(huán)境，使國(guó)民經(jīng)濟(jì)能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類(lèi)生活得更美妙。2、化學(xué)和社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有親密的關(guān)系①衣：由于化學(xué)纖維、染料的合成和發(fā)展，人們穿上了各種艷麗、光芒耀眼、特別美麗的化纖服裝，生活豐富多彩。②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和運(yùn)用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問(wèn)題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得養(yǎng)分、吃得好。③住：鋼鐵、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，運(yùn)用，建起很多高樓大廈，使人們住得舒適，生活開(kāi)心。④行：人造橡膠的合成、石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，是汽車(chē)工業(yè)普及的基礎(chǔ)；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應(yīng)用，制成了飛機(jī)、輪船，宇宙飛船，使人日行萬(wàn)里不再是幻想。⑤硅等半導(dǎo)體的發(fā)展和應(yīng)用，是當(dāng)今計(jì)算機(jī)發(fā)展的基礎(chǔ)，計(jì)算機(jī)的運(yùn)用和普及大大加速了高新科學(xué)技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛發(fā)展。3、基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)于識(shí)別偽科學(xué)，推斷某些商品是否會(huì)影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也是必需的。［點(diǎn)擊試題］1）、下列說(shuō)法，違反科學(xué)原理的是CA.干冰可用于人工降雨B.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油D.在肯定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石2）、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是DA.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種礦泉水肯定純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素D.沒(méi)有水就沒(méi)有生命［展示并總結(jié)］4.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)、發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)的重要源泉［講］現(xiàn)代社會(huì)的眾多領(lǐng)域都須要在某種場(chǎng)合應(yīng)用到化學(xué)成果，像電子學(xué)、半導(dǎo)體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消退公害、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合成材料等等，都離不開(kāi)化學(xué)。展望將來(lái)，化學(xué)肯定會(huì)在綜合開(kāi)發(fā)各種資源，多方面應(yīng)用新能源，設(shè)法研制各種新材料，進(jìn)一步探究生命、海洋、空間的奇異方面更好的為人類(lèi)服務(wù)。［問(wèn)］化學(xué)是什么？［板書(shū)］化學(xué)就是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變更規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容［投影］中學(xué)化學(xué)課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學(xué)I和化學(xué)選修課程：1、化學(xué)和生活2、化學(xué)和技術(shù)3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)原理5、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6、試驗(yàn)化學(xué)［講］高一我們將完成必修部分的化學(xué)I和化學(xué)，計(jì)4學(xué)分，高二起先依據(jù)自己將來(lái)人生方向不同將從六個(gè)模塊中選修一門(mén)(每個(gè)模塊2學(xué)分)，修滿(mǎn)6學(xué)分后，中學(xué)化學(xué)結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個(gè)模塊中選取2-3個(gè)模塊，迎接升學(xué)考試，為今后的學(xué)習(xí)作打算。本學(xué)期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書(shū)共分為四章，從試驗(yàn)化學(xué)入手，圍繞無(wú)機(jī)化學(xué)的基本理論和基本探討方法綻開(kāi)［板書(shū)］三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)：1、中學(xué)化學(xué)的特點(diǎn)初中教材涉及到的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。中學(xué)教材和初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，學(xué)問(wèn)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，探討問(wèn)題經(jīng)常涉及到本質(zhì)，在實(shí)力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等學(xué)問(wèn)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)學(xué)問(wèn)。2、學(xué)習(xí)困難的主要緣由1、思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，信任自己的老習(xí)慣2、過(guò)多地依靠老師，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差3、不遵循學(xué)習(xí)規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)(如：預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、獨(dú)立作業(yè)、總結(jié)、評(píng)估等。聽(tīng)課時(shí)，把握不住學(xué)問(wèn)的重難點(diǎn)，理解不透。有的學(xué)問(wèn)印象不深，造成學(xué)問(wèn)缺陷日積月累。)［講］好的開(kāi)端是勝利的一大半，我們又一次站在了新的起點(diǎn)。該怎么辦？初三的化學(xué)學(xué)得怎么樣對(duì)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)沒(méi)什么影響，有學(xué)好的想法，肯學(xué)，就肯定能學(xué)好！要學(xué)好就要有自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。大家應(yīng)當(dāng)更新學(xué)習(xí)方法，不能用初中的學(xué)習(xí)方法學(xué)中學(xué)的化學(xué)！我的幾點(diǎn)要求：1、化學(xué)我們現(xiàn)在有一本教材，一本學(xué)案，一本試驗(yàn)報(bào)告冊(cè)，還須要打算糾錯(cuò)本，一本筆記，還希望同學(xué)們自己能有一本習(xí)題冊(cè)或輔導(dǎo)書(shū)(不作硬性要求，不詳細(xì)規(guī)定，但你必需得做題)2、紀(jì)律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預(yù)鈴，就把化學(xué)書(shū)，練習(xí)冊(cè)，筆記，卷子等一切跟我化學(xué)教學(xué)有關(guān)的東西打算好3、按時(shí)完成作業(yè)，早晨進(jìn)班就把化學(xué)作業(yè)放到講臺(tái)上，上早自習(xí)之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學(xué)作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴(yán)懲不待。4、必需記筆記。主要記書(shū)上沒(méi)有明確寫(xiě)的，我補(bǔ)充上去的學(xué)問(wèn)，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我在做專(zhuān)題訓(xùn)練時(shí)講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預(yù)習(xí)，另一方面要求同學(xué)們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒(méi)記全的，二是你們?cè)诳摧o導(dǎo)書(shū)中發(fā)覺(jué)一些比較好的例題或解題規(guī)律，剛好補(bǔ)充上去；三是我們平常做卷子時(shí)的錯(cuò)題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標(biāo)出所涉及的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，以便復(fù)習(xí)時(shí)候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會(huì)考復(fù)習(xí)及高三總復(fù)習(xí)的時(shí)候這些筆記將成為我們的寶庫(kù)。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就起先。5、剛好做對(duì)應(yīng)的練習(xí)冊(cè)，不用我提示，跟我進(jìn)度做，我講完新課都會(huì)剛好講練習(xí)冊(cè)，講之前隨堂檢查6、同學(xué)們手里要有一本適合自己的輔導(dǎo)書(shū)或習(xí)題集，也跟著進(jìn)度做，有什么問(wèn)題剛好來(lái)找我。7、答疑制度：希望同學(xué)們主動(dòng)主動(dòng)利用下課時(shí)間和午休時(shí)間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進(jìn)班答疑。我的教學(xué)閱歷：?jiǎn)栴}的多少和你們的成果成正比。假如對(duì)化學(xué)有愛(ài)好的同學(xué)，我希望你們能深化的學(xué)習(xí)，我不信任化學(xué)競(jìng)賽只屬于尖子班，只要你們須要，我可以為你們供應(yīng)一切幫助。作業(yè)：細(xì)致預(yù)習(xí)，并回顧一下初中化學(xué)試驗(yàn)都有哪些留意事項(xiàng)。［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材引言?xún)?nèi)容學(xué)生探討，老師總結(jié)學(xué)生的怨言：面寬，瑣碎，難學(xué)，易忘。針對(duì)學(xué)生的問(wèn)題，提出針對(duì)性解決方法，讓學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)充溢信念和挑戰(zhàn)。教學(xué)回顧：課題：第一章第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、樹(shù)立平安意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品平安運(yùn)用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的試驗(yàn)工作習(xí)慣。2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見(jiàn)的一些混合物分別和提純的方法，用已有的生活閱歷使學(xué)生加深對(duì)混合物分別、提純等試驗(yàn)的相識(shí)3、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。過(guò)程和方法1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入試驗(yàn)平安標(biāo)識(shí)、化學(xué)品平安運(yùn)用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而駕馭試驗(yàn)的基本打算常識(shí)，并形成良好的試驗(yàn)習(xí)慣。2、初步學(xué)會(huì)仿照、移植現(xiàn)有的例子，撰寫(xiě)試驗(yàn)報(bào)告3、通過(guò)獨(dú)立思索、探究，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)探討的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的試驗(yàn)方案，并漸漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的特性，具有肯定的創(chuàng)建性4、初步嘗試在試驗(yàn)探究中和人合作和溝通情感看法價(jià)值觀1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的探討方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，樂(lè)于探究物質(zhì)變更的奇異，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，漸漸培育科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)3、樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境愛(ài)護(hù)的意識(shí)重點(diǎn)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法難點(diǎn)正確的試驗(yàn)探討方法及試驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)；知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)的基本方法一、化學(xué)試驗(yàn)平安1、遵守試驗(yàn)室規(guī)則2、了解平安措施3、駕馭正確的操作方法。二、混合物的分別和提純1、基本概念：物質(zhì)的分別&物質(zhì)的提純2、操作原則：四原則&三必需3、基本試驗(yàn)方法：過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾和萃取分液(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（）試驗(yàn)1—1粗鹽的提純?cè)囼?yàn)1-242―等離子的檢驗(yàn)和除雜教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法引言］化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)覺(jué)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?；瘜W(xué)探討的主要方法是試驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)試驗(yàn)，駕馭試驗(yàn)方法以及完成化學(xué)試驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家中學(xué)階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)”［板書(shū)］第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)的基本方法一、化學(xué)試驗(yàn)平安(投景試驗(yàn)室全景)［引］這就是我們打算做試驗(yàn)的化學(xué)試驗(yàn)室，看到試驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)試驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的中學(xué)生，要有良好的試驗(yàn)品質(zhì)，在做試驗(yàn)前，我們要做的事情是什么呢？(做好試驗(yàn)打算工作)［講］做試驗(yàn)前，要先讀試驗(yàn)室規(guī)則，沒(méi)有規(guī)則不成方圓，只有明確了試驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用試驗(yàn)室。有的同學(xué)肯定認(rèn)為化學(xué)試驗(yàn)很難并有肯定的危急性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好試驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)試驗(yàn)是用來(lái)檢驗(yàn)、探究物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的探討，不能依靠個(gè)人的一些喜好、心情來(lái)做試驗(yàn)，試驗(yàn)有肯定的平安要求，只要你能做到平安要求，就可以很輕松地完成試驗(yàn)，那么，試驗(yàn)的平安又有些什么內(nèi)容呢？［思索和溝通］依據(jù)你做化學(xué)試驗(yàn)和探究的閱歷以及你在初中所學(xué)的學(xué)問(wèn)，想一想在進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意哪些平安問(wèn)題？［學(xué)生探討并投影總結(jié)］1、取用藥品的平安留意事項(xiàng)：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特殊是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。(3)試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的平安留意事項(xiàng)：（1）在運(yùn)用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。（2）在運(yùn)用時(shí)，要留意幾點(diǎn)：肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；肯定禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不行用嘴吹滅，必需用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)當(dāng)先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布當(dāng)心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于試驗(yàn)平安應(yīng)當(dāng)留意的事項(xiàng)，那么大家還要留意常用的危急化學(xué)標(biāo)記。請(qǐng)見(jiàn)課本P4。［講］試驗(yàn)平安是為避開(kāi)受到意外損害的保障，要想我們的探究試驗(yàn)取得成果，我們還必需遵守試驗(yàn)的有關(guān)原則、平安措施及正確的操作方法。［板書(shū)］1、遵守試驗(yàn)室規(guī)則2、了解平安措施3、駕馭正確的操作方法。［過(guò)渡］以上是我們做試驗(yàn)必需遵守的一些留意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)試驗(yàn)的基本操作。［思索和溝通］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分別出來(lái)？假如有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分別出來(lái)？(沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。依據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分別出來(lái)。假如是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分別出來(lái)。)［過(guò)］以上我們用的都是較簡(jiǎn)潔的物理方法，大多數(shù)分別和提純須要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。［板書(shū)］二、混合物的分別和提純1、基本概念：物質(zhì)的分別：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變更或化學(xué)變更，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。2、操作原則：四原則：(1)不增提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不削減欲被提純的物質(zhì)(3)易分別被提純物和雜質(zhì)簡(jiǎn)潔分別(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原三必需：(1)除雜試劑必需過(guò)量(2)過(guò)量試劑必需除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必需選最佳3、基本試驗(yàn)方法：過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾和萃取分液［設(shè)問(wèn)］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分別和提純的方法有哪些？(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設(shè)問(wèn)］過(guò)濾運(yùn)用于什么類(lèi)型的混合物的分別？(過(guò)濾是將不溶于液體的固體分別的方法。固液分別。)［講］現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。［板書(shū)］(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（）試驗(yàn)1—1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽漸漸溶解，溶液渾濁。2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。［投影總結(jié)］1、過(guò)濾原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分別開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點(diǎn)：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端和承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端和濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。留意：假如過(guò)濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結(jié)晶原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，削減一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度變更而變更不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。留意：通常我們是兩種方法結(jié)合運(yùn)用(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出。(2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液滴飛濺。［思索題］如何將和3分別？將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的狀況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至30［思索和溝通］從上述試驗(yàn)中我們所制得的試驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？［講］海水中含有可溶于水的2、2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思索一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們實(shí)行的步驟是什么？(先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行視察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)須要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)［思索和溝通］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的2、2以及一些硫酸鹽。［試驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的試驗(yàn)，要除去其中的2、2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)將它們除去。［試驗(yàn)步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有42―離子。加鹽酸酸化的目的是為了解除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不行以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾。最終加入23溶液。［投影總結(jié)］雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽22+244↓+222+2()2↓+22232+233↓+2［思索和溝通］加入試劑的依次能否變更，你設(shè)計(jì)的試驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？(能變更，只要保證23在2之后，鹽酸加在最終就可以；因?yàn)?233↓+2；最終會(huì)剩余―、32―這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純?cè)囼?yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：課后作業(yè)：P10—2、3、7通過(guò)試驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)試驗(yàn)室的一些想法，很簡(jiǎn)潔就能讓學(xué)生自己走進(jìn)試驗(yàn)教學(xué)，為試驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。視察、思索、探討、提出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來(lái)的試驗(yàn)平安學(xué)問(wèn)比老師講的要深刻得多，通過(guò)學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有許久的印象，并能成為以后受用的學(xué)問(wèn)。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的一些平安內(nèi)容的記錄，學(xué)生能相識(shí)到平安試驗(yàn)的重要性，為以后的試驗(yàn)平安打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并相識(shí)各圖標(biāo)的意義。學(xué)生閱讀P4留意問(wèn)題1、2、3，學(xué)生回答試驗(yàn)留意問(wèn)題，老師穿插、補(bǔ)充、完善學(xué)生閱讀教材上的資料卡片和提示，探討并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。課題：第一章第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本方法(二)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、了解萃取原理，駕馭萃取的試驗(yàn)操作2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子過(guò)程和方法1、通過(guò)試驗(yàn)操作和試驗(yàn)平安問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)試驗(yàn)探究有進(jìn)一步的相識(shí)2、通過(guò)對(duì)初中常見(jiàn)物質(zhì)分別和提純以及分別提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培育學(xué)生綜合抽象的邏輯思維實(shí)力、語(yǔ)言表達(dá)實(shí)力、試驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析實(shí)力。情感看法價(jià)值觀1、讓學(xué)生在試驗(yàn)中感受試驗(yàn)儀器和試驗(yàn)設(shè)計(jì)的奇妙，感受化學(xué)之美重點(diǎn)萃取和蒸餾的原理；萃取和蒸餾的操作及留意事項(xiàng)。難點(diǎn)萃取和蒸餾的操作知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)(二)蒸餾和萃取()1、蒸餾試驗(yàn)1-3試驗(yàn)室制取蒸餾水2、萃取試驗(yàn)1-4碘的萃取3、分液萃取和分液的步驟：a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想假如我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿?？比如說(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中心電視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時(shí)候，視察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠和湯不什么不同？為什么會(huì)有水珠？水蒸汽凝合？為什么水蒸汽會(huì)凝合成水珠？［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱(chēng)呼？大家想一想蒸餾是不是一種分別混合物的方法？假如是，那么是分別什么樣的混合物？［過(guò)］混合物的分別和提純除了過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃?。郯鍟?shū)］(二)蒸餾和萃取()［過(guò)］首先，讓我們利用試驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的試驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)蒸餾的過(guò)程［板書(shū)］1、蒸餾［引入］我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠?lái)水廠運(yùn)用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［試驗(yàn)演示］自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)當(dāng)用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中運(yùn)用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？(不能。加入試劑后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們?cè)囼?yàn)?zāi)康?。要想得到純凈水?？梢赃\(yùn)用加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］試驗(yàn)室就是運(yùn)用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分別提純的目的。蒸餾一般用于分別沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［試驗(yàn)演示］試驗(yàn)室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時(shí)的留意事項(xiàng)：a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。d.試驗(yàn)起先時(shí)，先開(kāi)冷凝水，后加熱。試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不行蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［試驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結(jié)試驗(yàn)］試驗(yàn)1-3試驗(yàn)室制取蒸餾水試驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去起先餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫上升到1003、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無(wú)沉淀［思索］1、為什么冷卻水通入方向和被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣和冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要和圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確限制蒸餾的溫度才能達(dá)到分別提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要和圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無(wú)水酒精。若采納蒸餾的方法分別酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是什么？(酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。)4、從這個(gè)試驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類(lèi)型的混合物的分別？［投］（4）蒸餾的運(yùn)用范圍:液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思索］蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)分：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)［過(guò)渡］在日常生活中，有時(shí)我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)另外的一種分別方法，叫做萃取和分液。［板書(shū)］2、萃?。圻^(guò)］我們先來(lái)相識(shí)這個(gè)新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。運(yùn)用漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它和另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分別開(kāi)來(lái)。［講解＋試驗(yàn)演示］我們通過(guò)試驗(yàn)來(lái)說(shuō)明萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，依據(jù)萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來(lái)，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑和原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑和溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。［講解＋試驗(yàn)演示］那么，我們依據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家留意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，留意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。［講解］靜置后，大家發(fā)覺(jué)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分別的目的，這就是萃取。［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分別？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［講］我們?cè)囅胍幌?，可不行以想方法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開(kāi)了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。［板書(shū)］3、分液［講解＋試驗(yàn)演示］最終一步，就是把四氯化碳層和水層分開(kāi)，這就是分液。首先，打開(kāi)蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開(kāi)，使下層液體漸漸流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）［投影總結(jié)］(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作［板書(shū)］萃取和分液的步驟：a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液［小結(jié)］通過(guò)這個(gè)試驗(yàn)，大家要駕馭的是萃取劑的選擇（三個(gè)條件），以及駕馭萃取和分液的操作步驟。（四個(gè)步驟）老師引導(dǎo)，學(xué)生思索、探討提示學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活引導(dǎo)出蒸餾的概念引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)思索和探討探討，強(qiáng)化蒸餾的操作課題：其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用(一)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、相識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量和微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程和方法1、初步培育學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行計(jì)算的實(shí)力2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子和宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地相識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，相識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是探討化學(xué)的科學(xué)方法之一。情感看法價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的學(xué)習(xí)看法，體會(huì)定量探討的方法對(duì)探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算難點(diǎn)物質(zhì)的量及單位摩爾知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量()的單位摩爾()1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾()。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，單位為1，數(shù)值約為6.02*102313、留意：運(yùn)用時(shí)，必需指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。4、和n的關(guān)系：A1=1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M(2)、公式：?jiǎn)挝籫·－16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例1：24.5gH24的物質(zhì)的量是解：H24的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H24)=98g·－1。n(H24)0.25。答：略教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引言］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有肯定質(zhì)量的物質(zhì)，這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子和物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用［板書(shū)］其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用［講］就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字缺一不行，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號(hào)，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。［投］國(guó)際單位制()的7個(gè)基本單位物理量的符號(hào)單位名稱(chēng)及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（）坎德拉（）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（）［板書(shū)］一、物質(zhì)的量()的單位摩爾()1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾()。［過(guò)渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量事實(shí)上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是特地用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材45頁(yè)上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系［問(wèn)］1粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個(gè))［問(wèn)］6.02*1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.01212［問(wèn)］12C(12C［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：1任何粒子的數(shù)目是0.01212C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*10［講］1任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來(lái)表示1任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念?；瘜W(xué)上，我們用來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位1，它表示1任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個(gè)等于。［板書(shū)］2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，單位為1，數(shù)值約為6.02*10231［師］下面請(qǐng)同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。［點(diǎn)擊試題］填空1.1H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2.2氫分子含個(gè)氫原子。3.142―是個(gè)硫酸根離子。［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類(lèi)，所以運(yùn)用時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？［板書(shū)］3、留意：運(yùn)用時(shí)，必需指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。［點(diǎn)擊試題］推斷正誤，說(shuō)明理由。A.1氫B.12√C.1小米×小米不是微觀粒子［講］請(qǐng)大家依據(jù)摩爾相關(guān)學(xué)問(wèn)，進(jìn)行如下計(jì)算。［例題］依據(jù)摩爾的有關(guān)學(xué)問(wèn)，進(jìn)行計(jì)算。1.1.204×1024個(gè)H，合多少?(2)2.5的O2中有多少個(gè)氧氣分子?（3.01*1024）3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為)［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：［板書(shū)］4、和n的關(guān)系：［講］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5O2，0.01H24等，但分子、原子等詳細(xì)的粒子，只能是整數(shù)，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。下面請(qǐng)大家做隨堂練習(xí)3［點(diǎn)擊試題］1.0.5水中含有2.2水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。3.1H24中含有個(gè)H24分子，個(gè)硫酸根離子。4.1溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1H2O中呢?［過(guò)］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有肯定數(shù)目的粒子集體。那么，1粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？(是以0.01212C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.02×1023［問(wèn)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)［師］很好！請(qǐng)大家推導(dǎo)思索題1［思索］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。［副板］A1=［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。(A2=。)［問(wèn)］A1比A2和m1和m2的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。(A1∶A21∶m2)［師］很正確！這也就是說(shuō)：原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)原子擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍1C原子1O原子1原子宏觀質(zhì)量0.012=12gxgyg相對(duì)原子質(zhì)量121656［師］由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深化理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比?！?任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家依據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。［結(jié)果］1656［問(wèn)］1鈉原子的質(zhì)量是多少?1氫原子的質(zhì)量呢？(1鈉原子的質(zhì)量是23g，1氫原子的質(zhì)量是1g)［問(wèn)］由此可得出什么結(jié)論？(1任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量)［問(wèn)］單位呢？(克！)［問(wèn)］1分子的質(zhì)量，和它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1任何分子的質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12頁(yè)最終一段后回答。(對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：［副板］1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)：［點(diǎn)擊試題］1H2O的質(zhì)量是。1的質(zhì)量是。1的質(zhì)量是。1S的質(zhì)量是。［師］化學(xué)上，我們把1物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。［板書(shū)］5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M［師］也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比［板書(shū)］(2)、公式：?jiǎn)挝籫·－1［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量和構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，請(qǐng)大家口答下列空［點(diǎn)擊試題］1的摩爾質(zhì)量。2的摩爾質(zhì)量。3.摩爾質(zhì)量。［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問(wèn)題時(shí)，肯定要留意單位！下面，讓我們依據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計(jì)算。留意解題格式。［板書(shū)］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例1：24.5gH24的物質(zhì)的量是解：H24的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H24)=98g·－1。n(H24)0.25。答：略［點(diǎn)擊試題］1。523的質(zhì)量是多少？［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時(shí)，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，肯定要留意單位和解題格式。引發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成肯定數(shù)目的集體以便于便利生活，便利科學(xué)探討，便利相互溝通學(xué)生自學(xué)，師生一問(wèn)一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果進(jìn)行化學(xué)史的教化，培育學(xué)生科學(xué)看法6.02*1023個(gè)2.408*10246.02*1023A、×沒(méi)有指出是分子、原子或離子B.√C.×小米不是微觀粒子1.(2)2.（3.01*1024）引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H＋、―各110；6.02*1024學(xué)生推導(dǎo)，老師巡察并指導(dǎo)老師引發(fā)思索，學(xué)生綻開(kāi)探討，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對(duì)概念的深化理解和推理，歸納實(shí)力的培育學(xué)生探討學(xué)生閱讀，18g58.5g23g32g23g·－158.5g·96g·－153g147g；6；3；96g；3g108gC課題：其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用(二)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算過(guò)程和方法1、從分析探討影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過(guò)程中，培育問(wèn)題的意識(shí)，調(diào)動(dòng)探討的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過(guò)程，學(xué)習(xí)分析沖突的主要方面和次要方面情感看法價(jià)值觀1、通過(guò)影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培育和人合作的團(tuán)隊(duì)精神，擅長(zhǎng)合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇異和和諧。重點(diǎn)氣體摩爾體積難點(diǎn)確定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積()1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積2、符號(hào)：3、定義式：4、單位：國(guó)際：m3常用：5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［復(fù)習(xí)］通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，都約為6.02*1023個(gè)，1任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？［講］1任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來(lái)，［副板書(shū)］［講］若想要通過(guò)質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？(還須要知道物質(zhì)的密度)［問(wèn)］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？［副板書(shū)］＊密度體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量密度÷［講］那么，請(qǐng)同學(xué)們思索一下，物質(zhì)的體積和微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積和物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說(shuō)體積和物質(zhì)的量之間能否通過(guò)一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題，親自動(dòng)手找尋一下答案。請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)教材P13上科學(xué)探究2［投］科學(xué)探究密度·11物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0℃、101(標(biāo)準(zhǔn)體積)時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1O2和H2密度·3質(zhì)量g體積37.86567.22.702710H2O0.9981818H241.839853.6下表列出了20℃［講］請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系［投影小結(jié)］1、1不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同2、在相同狀態(tài)下，1氣體的體積基本相同3、同樣是1物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1H2O在液態(tài)時(shí)是18，在100℃氣態(tài)時(shí)約為3.06*104，相差約1700倍［問(wèn)］一堆排球、一堆籃球，都緊密積累，哪一堆球所占體積更大？假如球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？假如球和球之間都間隔1米［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動(dòng)畫(huà)模擬。［投影］固體、液體H2O、氣體2粒子間距示意圖［投影小結(jié)］確定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)［講］在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1，那么后兩個(gè)因素對(duì)體積大小有什么影響呢？［小結(jié)］對(duì)于固體和液體來(lái)說(shuō)，粒子間距離特別小，主要取決于粒子本身的大小，對(duì)于氣態(tài)來(lái)說(shuō)，粒子間大小相差無(wú)幾，主要取決于粒子間的距離。［講］現(xiàn)在我們清晰了固、液、氣態(tài)體積的確定因素。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同確定了其體積不同，而不同的氣體在肯定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時(shí)，由我們所學(xué)的物理學(xué)問(wèn)可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必需注明外界條件。［過(guò)］事實(shí)上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。多數(shù)試驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們探討氣體供應(yīng)了很大的便利，為些，我們特地引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容［板書(shū)］二、氣體摩爾體積()1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積［講］氣體摩爾體積即氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量之比［板書(shū)］2、符號(hào)：3、定義式：4、單位：國(guó)際：m3常用：［講］我們?yōu)榱颂接懕憷?，通常將溫度為O℃，壓強(qiáng)101時(shí)的狀況稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，依據(jù)大量試驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體的體積都約是22.4L［板書(shū)］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L［投影］留意：1.為了探討的便利，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只和氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而和氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。［點(diǎn)擊試題］推斷正誤1.標(biāo)況下，1任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)況下，1O2和N2混合氣(隨意比)的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)肯定大于5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。［思索］同溫同壓下，假如氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變更而變更，各種氣體在肯定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)覺(jué)的，并被很多的科學(xué)試驗(yàn)所證明，成為定律，叫阿伏加德羅定律。［板書(shū)］6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。［講］對(duì)這肯定律的理解肯定要明確，適用范圍為氣體。在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必定相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必定相等。［總結(jié)］我們首先探討了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/。只要同學(xué)們駕馭氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很簡(jiǎn)潔做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計(jì)算。引導(dǎo)學(xué)生由舊學(xué)問(wèn)的再現(xiàn)進(jìn)入新學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)采納數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培育學(xué)生的科學(xué)歸納思維實(shí)力學(xué)生探討引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立志向模型，形象地分析物質(zhì)體積確定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像實(shí)力和邏輯推理實(shí)力的訓(xùn)練。學(xué)生主動(dòng)思索，相互探討，和老師一起共同歸納出確定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明條件標(biāo)況)(√，氣體體積和分子種類(lèi)無(wú)關(guān))(×未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(×，只在標(biāo)況下)(×，不肯定)學(xué)生思索并回答，由氣體摩爾體積概念漸漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)潔應(yīng)用課題：第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能通過(guò)本章學(xué)問(wèn)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步駕馭化學(xué)試驗(yàn)基本方法。過(guò)程和方法通過(guò)學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感看法價(jià)值觀通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。重點(diǎn)1、鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及留意事項(xiàng)2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗(yàn)基本操作難點(diǎn)讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分相識(shí)歸納總結(jié)學(xué)問(wèn)的好處。知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)一、本章學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分別和提純1、過(guò)濾操作應(yīng)留意做到“一貼、二低、三接觸”2、蒸餾操作應(yīng)留意的事項(xiàng)3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾2、氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用二、本章專(zhuān)題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算1、平均摩爾質(zhì)量(M)2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則22.4*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)潔氣體A的密度的D倍，則D稱(chēng)為相對(duì)密度。(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算(四)有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算m1w12w2C1V12V(五)不同濃度溶液混合的計(jì)算1、體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題公式：2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字交叉法1、原理：2、適用范圍：凡能滿(mǎn)意a+b()關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交叉法。3、典型應(yīng)用教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的學(xué)問(wèn)，即化學(xué)試驗(yàn)基本方法。那么同學(xué)們對(duì)學(xué)問(wèn)的駕馭狀況怎么樣呢？是不是都駕馭了？有沒(méi)有缺漏，作業(yè)是否做對(duì)了，做的時(shí)候是否遇到什么困難？你怎么知道你學(xué)習(xí)的狀況呢？通過(guò)考試？那考試之前呢？要知道自己的學(xué)習(xí)狀況，學(xué)問(wèn)駕馭的狀況，我們須要對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納總結(jié)，并且對(duì)自己的學(xué)習(xí)方法也要進(jìn)行歸納總結(jié)。［講］請(qǐng)同學(xué)打算兩個(gè)本子：一個(gè)叫學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)本，特地用于每章節(jié)后對(duì)學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個(gè)是錯(cuò)題本，請(qǐng)記錄下你每天做錯(cuò)的題目，并用紅筆注明你做錯(cuò)的緣由，再在后面附上正確答案。［板書(shū)］一、本章學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分別和提純[講解并描述]物質(zhì)的分別是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變更，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要復(fù)原到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。[投影][講解并描述]1、過(guò)濾操作應(yīng)留意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端和承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端和濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后假如溶液仍舊渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。假如濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。假如過(guò)濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。[板書(shū)]1、過(guò)濾操作應(yīng)留意做到“一貼、二低、三接觸”[板書(shū)]2、蒸餾操作應(yīng)留意的事項(xiàng)［講解并描述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2／3，也不能少于1／3；②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5處；③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。[板書(shū)]3、萃取的操作方法如下：［講解并描述］①用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分別干凈，一般需多次萃取。［板書(shū)］4、分液的操作方法：［講］①用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；④打開(kāi)活塞，使下層液體漸漸流出，放入燒杯，待下層液體流完馬上關(guān)閉活塞，留意不行使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。[學(xué)生探討]化學(xué)方法提純和分別物質(zhì)的“四原則”和“三必需”[講解并描述](1)“四原則”是：一不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不削減欲被提純的物質(zhì))；三易分別(被提純物和雜質(zhì)簡(jiǎn)潔分別)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2)“三必需”是：一除雜試劑必需過(guò)量；二過(guò)量試劑必需除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。(二)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個(gè)基本物理量之一。2.摩爾（）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X10231叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：或1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=)［板書(shū)］2、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：或m32.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積3.0℃101,=［板書(shū)］3、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：,3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.留意事項(xiàng)：A選用和欲配制溶液體積相同的容量瓶.B運(yùn)用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)干脆溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2時(shí)改用滴管，以平視法視察加水至液面最低處和刻度相切為止.3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)·V(濃溶液)(稀溶液）·V(稀溶液)［板書(shū)］二、本章專(zhuān)題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算1、平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1，組成1混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量和其所占體積比的乘積之和，以為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用。［板書(shū)］2、求算方法(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)［投影］例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量∵∴設(shè)N2為4，O2為1［板書(shū)］(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則22.4*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)潔氣體A的密度的D倍，則D稱(chēng)為相對(duì)密度。［投影］例2、某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量。2*14=28［板書(shū)］(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算［投影］例3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g2的體積是多少？解法：n(2)0.05。因?yàn)闃?biāo)況下22.4L·－1。V(2)(2)0.05×22.4L·－1=1.12L。答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2g2的體積為1.12L。例4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：ρ標(biāo)2.86g·L－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L·－1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：ρ標(biāo)×22.4L·－1=2.86g·L－1×22.4L·－1=64g·－1，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為0.03摩爾質(zhì)量為：64g·－1,即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必需熟識(shí)各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要留意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問(wèn)題，往往通過(guò)不同途徑來(lái)進(jìn)行解決。［板書(shū)］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算［講］公式在運(yùn)用時(shí)，不帶單位，干脆帶數(shù)值，結(jié)果處干脆加單位。［板書(shū)］(四)有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算［講］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變更，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時(shí)，遵循溶質(zhì)守恒［板書(shū)］m1w12w2C1V12V2［板書(shū)］(五)不同濃度溶液混合的計(jì)算［思索］體積何時(shí)可加合？［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1g3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變更造成了溶液體積的較大損失，此時(shí)［板書(shū)］1、體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題公式：［板書(shū)］2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算［探討］設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2(1)當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，w混=(2)當(dāng)兩等體積混合時(shí)，I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1>w2,ρ1>ρ2，w>、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1>w2,ρ1<ρ2，w<［小結(jié)］主要就兩方面的問(wèn)題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行詳細(xì)的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為mg，要么設(shè)溶液的體積為VL；二是有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。［板書(shū)］(六)十字交叉法［講］十字交叉法是巧解二元混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對(duì)平均值，為二元混合體系中A和B的組成比，則：［板書(shū)］1、原理：2、適用范圍：凡能滿(mǎn)意a+b()關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交叉法。3、典型應(yīng)用［投影］(1)用組分的相對(duì)分子質(zhì)量和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。本題運(yùn)用了相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等學(xué)問(wèn)進(jìn)行綜合推斷。不給溶液密度認(rèn)為可加合求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不行加合溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般狀況下，若M>18，ρ1>1課題：其次章化學(xué)物質(zhì)及其變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(一)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系過(guò)程和方法1、培育學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，精確系統(tǒng)地駕馭學(xué)問(wèn)規(guī)律的方法。情感看法價(jià)值觀1、通過(guò)幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生留意，培育好學(xué)上進(jìn)的情感。2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思索和探討，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培育學(xué)生愛(ài)好，并體驗(yàn)勝利喜悅。重點(diǎn)初步學(xué)會(huì)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)難點(diǎn)分類(lèi)法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變更的分類(lèi)方法知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)其次章化學(xué)物質(zhì)及變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(一)一、簡(jiǎn)潔分類(lèi)法及其應(yīng)用1．交叉分類(lèi)法23鈉鹽24鉀鹽K24硫酸鹽K23碳酸鹽2、樹(shù)狀分類(lèi)法二、分散系()及其分類(lèi)1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱(chēng)為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類(lèi)：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1，濁液中離子通常大于100，介于1～100的為膠體。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假如不進(jìn)行分類(lèi)，那對(duì)于科學(xué)探討是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書(shū)館借書(shū)，假如書(shū)目沒(méi)有進(jìn)行分類(lèi)，要找一本書(shū)簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類(lèi)探討方法是科學(xué)探討必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)后，同一類(lèi)物質(zhì)由于具有相像的性質(zhì)，故更便利對(duì)比。［投影］圖書(shū)館中陳設(shè)的圖書(shū)、超市中的商品擺放。［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類(lèi)方法，今日我們接著在初中的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行探討。［板書(shū)］其次章化學(xué)物質(zhì)及變更第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(一)［引入］我們知道分類(lèi)假如從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類(lèi)依據(jù)年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為老師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類(lèi)方法。［板書(shū)］一、簡(jiǎn)潔分類(lèi)法及其應(yīng)用[思索和溝通]請(qǐng)嘗試對(duì)、2、、、24、H23進(jìn)行分類(lèi)。(氧化物：2、酸：、H23堿：鹽：24)(固體：、、24氣體：、2液體：H23)［講］在分類(lèi)的標(biāo)精確定之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的相像性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變更的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的探討，發(fā)覺(jué)物質(zhì)及其變更的規(guī)律。［問(wèn)］對(duì)于23，假如從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？(從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有肯定局限，所能供應(yīng)的信息較少，因此，人們?cè)谙嘧R(shí)事物的時(shí)候往往實(shí)行多種分類(lèi)方法，比如交叉分類(lèi)法，就像我們剛才舉的23的例子。[板書(shū)]1．交叉分類(lèi)法23鈉鹽24鉀鹽K24硫酸鹽K23碳酸鹽［講］交叉分類(lèi)法可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足，那么對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。[板書(shū)]2、樹(shù)狀分類(lèi)法［問(wèn)］假如我們?cè)俳又诸?lèi)的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)［投影］［問(wèn)］很好，那我們發(fā)覺(jué)樹(shù)狀分類(lèi)法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？(樹(shù)狀分類(lèi)法可以清晰地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類(lèi)的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行剛好的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變更進(jìn)行分類(lèi)，并通過(guò)對(duì)各類(lèi)物質(zhì)的代表物質(zhì)的探討來(lái)了解這類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①24②()2③3④⑤3O4⑥H2O⑦3⑧3⑨H24中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是.［過(guò)］化學(xué)物質(zhì)世界中，和生活接觸最親密的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今日要和我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最終一段。理解分散系的概念。[板書(shū)]二、分散系()及其分類(lèi)1、分散系(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱(chēng)為分散系。(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。［講］對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思索和溝通]依據(jù)分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。[投影]分散系依據(jù)分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類(lèi)，有9種類(lèi)型。對(duì)比如下：分散質(zhì)分散劑實(shí)

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍寶（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金［問(wèn)］依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)嗎？［講］假如分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類(lèi)分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類(lèi)。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1，濁液中離子通常大于100，介于1～100的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之變更，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。[板書(shū)](3)、分類(lèi)：常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1，濁液中離子通常大于100，介于1～100的為膠體。［小結(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)分呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)俳又鴮W(xué)習(xí)。由生活實(shí)際入手，學(xué)生探討圖書(shū)及商品的分類(lèi)方法，理解物質(zhì)的分類(lèi)的意義。課題：其次章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(二)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的學(xué)問(wèn)和技能1、了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2、能用物質(zhì)的分散系的概念說(shuō)明一些實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程和方法1、重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用視察、試驗(yàn)、溝通等多種手段獲得信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)2、歸納、概括等方法進(jìn)行加工，通過(guò)在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由探討、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感看法價(jià)值觀充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在試驗(yàn)探究過(guò)程中，培育參和化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱和將化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培育學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)自主學(xué)習(xí)的熱忱，贊許化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。重點(diǎn)膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用難點(diǎn)制備膠體的試驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)和板書(shū)設(shè)計(jì)三、膠體()1、膠體的分類(lèi)2、膠體的制備：3+3H2()3(膠體)+3四、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱(chēng)為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應(yīng)用（1）工業(yè)除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法［復(fù)習(xí)提問(wèn)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類(lèi)方法，并且簡(jiǎn)潔了解了分散系的相關(guān)學(xué)問(wèn)，那么我們最學(xué)見(jiàn)的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？(分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1納米（即10-9m膠體：1納米≤分散質(zhì)直徑≤100納米濁液：分散質(zhì)直徑>100納米)［講］假如將溶液、膠體、濁液這三類(lèi)物質(zhì)長(zhǎng)期存放，我們會(huì)發(fā)覺(jué)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般狀況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)和溶劑分別；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)，如河水中夾帶泥沙會(huì)漸漸沉降；膠體則介于二者之間，在肯定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。［過(guò)］生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么緣由呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加光明。今日我們重點(diǎn)先來(lái)探討膠體的性質(zhì)。［板書(shū)］三、膠體()1、膠體的分類(lèi)［投］（1）、依據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：［講］如：()3膠體膠粒是由很多()3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1～100之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1～100范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。［投］（2）、依據(jù)分散劑的狀態(tài)