二氧化硫和三氧化硫

關(guān)于二氧化硫和三氧化硫第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1.存在游離態(tài)：化合態(tài)：火山噴口或地殼的巖層里硫化物和硫酸鹽的形式2.物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，

質(zhì)脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，

易溶于CS2

。第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒（2）還原性點燃

S+O2==SO2實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰。S與變價金屬反應(yīng)時，把變價金屬氧化到

價態(tài)

較低3.化學(xué)性質(zhì)：（1）

S+Fe=FeS

2Cu+S==Cu2S△氧化性△第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性1、二氧化硫的物理性質(zhì)二、二氧化硫易溶于水1體積的水可溶解40體積的SO2易液化第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性1、SO2具有酸性氧化物通性與堿性氧化物反生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水

與H2O反應(yīng)生成酸

酸性氧化物第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2+H2OH2SO3

在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：（亞硫酸）*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定SO2與水的反應(yīng)酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）1.SO2具有酸性氧化物的通性第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月問題討論我們學(xué)過的可逆反應(yīng)H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。CO2+H2OH2CO3第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染NaOH+SO2==NaHSO3SO2不足SO2足量SO2不足SO2足量（3）與堿性氧化物反應(yīng)：第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

用飽和的NaHCO3溶液

怎樣除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因為它們都能與Na2CO3反應(yīng)。（4）與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性2、具有漂白性實驗探究3現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月2.SO2的漂白性原理：

二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，可以漂白品紅，加熱后又恢復(fù)紅色，工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。不能使紫色石蕊試液褪色第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3.SO2有還原性還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。故：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。思考：如何鑒別CO2中的SO2？2SO2+O22SO3催化劑

△通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？不會，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月4.SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

與H2S的反應(yīng):現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色固體第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月尾氣處理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空氣法檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4Na2SO3(固)+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2O△5、實驗室制法第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月6.用途1）、制硫酸2）、作漂白劑（漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等）3）、殺菌4）、用作食物或干果的防腐劑第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月三、三氧化硫（SO3）1、物性：熔點沸點很低

常溫下為液體，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。2、化性：

SO3為酸性氧化物第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月SO3也是酸性氧化物：SO3+CaO==CaSO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O(微溶物,量大時有沉淀)SO3+H2O==H2