四種常見晶體演示文稿

四種常見晶體演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子粒子間作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵熔沸點(diǎn)硬度較高較硬很高很硬較低一般較軟一般較高，少部分低,一般較硬少部分軟溶解性易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑難溶解相似相溶難溶導(dǎo)電情況固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體一、四種晶體類型對(duì)比目前二頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)離子晶體原子晶體分子晶體1.金屬氧化物2.強(qiáng)堿3.絕大多數(shù)的鹽類1.金剛石晶體硅晶體硼2.SiC

、SiO2晶體BN晶體1.大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2,O2,H2,S8,P4,C60

（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）2.氣態(tài)氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.某些非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.某些酸:H2SO4,HNO34.大多數(shù)有機(jī)物:乙醇，蔗糖（除有機(jī)鹽）目前三頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)（2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)當(dāng)堂鞏固事半功倍目前四頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法1、不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）氧化鎂熔點(diǎn)2852℃二氧化硅熔點(diǎn)1723℃氧化鋁熔點(diǎn)2050℃氯化鋁熔點(diǎn)190℃氯化鈉熔點(diǎn)801℃氯化鎂熔點(diǎn)714℃金剛石熔點(diǎn)3350℃碳化硅熔點(diǎn)2600℃離子晶體的晶格能的大小離子間的庫(kù)侖力不能簡(jiǎn)單用衡量目前五頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法2、同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較①離子晶體：陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點(diǎn)越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大熔沸點(diǎn)越高③分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似④金屬晶體：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點(diǎn)越高分子的極性、氫鍵的因素和支鏈的多少等再次強(qiáng)調(diào)組成和結(jié)構(gòu)相似目前六頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)二、典型的分子晶體舉例<一>干冰干冰中每個(gè)CO2分子距離最近的CO2分子有幾個(gè)？目前七頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)<二>冰的結(jié)構(gòu)冰中水分子數(shù)與氫鍵數(shù)之比為多少？目前八頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)三、典型的原子晶體舉例<一>金剛石（晶體硅）1、最小環(huán)由幾個(gè)原子構(gòu)成？注意區(qū)別：最小環(huán)數(shù)占有幾個(gè)原子？2、鍵數(shù)與原子數(shù)之比為多少？（每個(gè)原子最多參與構(gòu)成幾個(gè)環(huán)？）（可以從兩個(gè)角度解決）3、能否熟練畫出其晶胞？直接數(shù)目前九頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為____________，層間作用力為_____________

；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。（2011新課標(biāo)全國(guó)）真題演練極性共價(jià)鍵分子間作用力目前十頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)目前十一頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)<二>SiO2（2010全國(guó)卷1）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D目前十二頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)改編：下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．平均每個(gè)最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．平均每個(gè)最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．平均每個(gè)最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子C要注意運(yùn)用“均攤法”的場(chǎng)合目前十三頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)一個(gè)有趣的現(xiàn)象帶來(lái)的疑問2009·山東·23（部分）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵？Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵目前十四頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：這個(gè)基本單元由

個(gè)硼原子組成，鍵角是

，共含有

個(gè)B—B鍵。1260o30均攤法的應(yīng)用目前十五頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)四、典型的離子晶體舉例<一>NaCl目前十六頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)Ti14C13有一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是______。1、照本宣科可不行嘍目前十七頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)2、還是不能偷懶2010·江蘇·21題（部分）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為

。4個(gè)目前十八頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)<二>CaF2從配位數(shù)和“均攤”兩個(gè)角度來(lái)分析其組成CuCl的晶體結(jié)構(gòu)目前十九頁(yè)\總數(shù)二十頁(yè)\編于二十一點(diǎn)真題演練2011·海南19題（部分）（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子