新高考一輪復(fù)習(xí)教魯科版第3章第3節(jié)鐵及其重要化合物課件（60張）

金屬及其化合物第三章

第三節(jié)鐵及其重要化合物欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力03配套訓(xùn)練02真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考必備知識關(guān)鍵能力1?知識點(diǎn)1鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物的性質(zhì)1．鐵(1)物理性質(zhì)。銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性，能被______吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)。磁鐵

①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。②與水的反應(yīng)。常溫下，鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹；在高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)：______________________________________。③與酸的反應(yīng)。與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________。與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

鈍化

④與某些鹽溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)?！敬鸢浮竣蹻e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(1)鐵分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。2．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名—鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)________粉末________粉末________晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)________________________黑色

紅棕色

黑色

＋2

＋3

＋2，＋3

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)離子方程式_____________________________________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3．鐵的氫氧化物白色

紅褐色

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是__________沉淀迅速變成_____色，最后變成______，反應(yīng)方程式為_______________________________________白色絮狀

灰綠

紅褐色

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

4．鐵鹽(1)鹽溶液的配制與保存。(2)鐵鹽的制備?！敬鸢浮?1)水解水解

(2)HCl紅褐色(3)其他重要的鐵鹽。①綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。②高鐵酸鉀(K2FeO4)：深紫色晶體，具有____________，可用作水處理劑和高能電池。③鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。④赤血鹽[K3Fe(CN)6]：紅色晶體，易溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成________色沉淀。強(qiáng)氧化性

藍(lán)

判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)鐵具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性及被磁體吸引的特性 (

)(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 (

)(3)常溫下用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸 (

)(4)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料 (

)(5)Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3

(

)易錯(cuò)辨析(6)一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液―→FeCl3溶液―→Fe(OH)3膠體

(

)(7)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2

(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×(6)√

(7)×【答案】C【解析】稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A錯(cuò)誤；鐵與Cl2反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B錯(cuò)誤；Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3＋恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出H2，C正確；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是

(

)A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食鹽和濃硫酸共熱 D．銅片和濃硫酸共熱【答案】A突破二有關(guān)金屬鐵及其氧化物的計(jì)算3．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則這種鐵的氧化物為

(

)A．Fe3O4 B．Fe2O3C．FeO D．以上都不是【答案】C4．某鐵的“氧化物”樣品，用0.14L5mol·L－1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式是 (

)A．Fe5O6 B．Fe3O4C．Fe6O7 D．Fe5O7【答案】C突破三氫氧化亞鐵的制備5．下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (

)A．①②③④⑤

B．①②③⑤C．①②③④

D．②③④⑤【答案】B6．下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入____________________。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________________。(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。①在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。②在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________。④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是__________。(3)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置做一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中：______________________________。③裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因__________?！敬鸢浮?1)①稀硫酸、鐵屑②煮沸③避免生成的氫氧化亞鐵沉淀接觸氧氣而被氧化成氫氧化鐵沉淀(2)①稀H2SO4和鐵屑②NaOH溶液③打開止水夾，檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾④試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進(jìn)入(3)①分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4②在裝置2、3之間添加控制開關(guān)③裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡制備Fe(OH)2常用的三種方法(1)有機(jī)層覆蓋法。將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。圖1(2)還原性氣體保護(hù)法。用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再關(guān)閉彈簧夾a使亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀，如圖2所示。(3)電解法。用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋一層苯或煤油，如圖3所示。圖2

圖3

?知識點(diǎn)2

“鐵三角”、Fe2＋與Fe3＋的檢驗(yàn)1．“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：___________________________________。(2)向FeCl3溶液中加入還原鐵粉：_________________________________。(3)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：_______________________________________。(4)將FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)：____________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋

2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋

(5)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：____________________________________。(6)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：___________________________________________________。(7)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：_________________________________________________。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水。常見的除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾FeAl加過量NaOH溶液后過濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過量NaOH溶液后過濾易錯(cuò)辨析【答案】B【解析】B項(xiàng)中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。2．(2020·湖南長沙模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋下列試劑選取正確的一項(xiàng)是

(

)選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CNaOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能會氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe3＋的其他方法：①Fe3＋與過量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色；②Fe3＋與過量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色；③Fe3＋與淀粉－KI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；④Fe3＋與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。突破二鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．下列說法正確的是 (

)A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe2O3B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】鐵和水蒸氣在高溫下生成H2和Fe3O4，A錯(cuò)誤；Fe3O4溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe3＋，B正確；FeCl2蒸干后得到Fe2O3，C錯(cuò)誤；FeCl3與NaOH得到Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。4．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制備FeCO3，適宜在高溫條件下進(jìn)行B．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液