河南省南陽(yáng)市部分示范高中2013屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012年秋期南陽(yáng)市部分示范高中期中考試三年級(jí)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)必然自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號(hào)及考試科目在相應(yīng)地址填涂。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案標(biāo)號(hào);非選擇題答案使用0。5毫米的黑色中性（簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3。請(qǐng)依照題號(hào)在各題的答題地域(黑色線框)內(nèi)作答，高出答題地域書寫的無(wú)效.4。保持卡面干凈，不折疊,不破壞.5.考試時(shí)間：90分鐘

滿分:100分本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

:H1

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

Al27

Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題,共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共16題48分)1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是)A．25℃時(shí),pH＝13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)情況下,2。24LCl2與過(guò)分稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下,21.0g乙烯和環(huán)丙烷的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)目為1。5NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22。4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA2．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精．轉(zhuǎn)移溶液后未沖洗燒杯和玻璃棒就直接定容．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度以下關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是()A．膠體不均一、不牢固,靜置后易產(chǎn)生積淀；溶液均一、牢固，靜置后不產(chǎn)生積淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，能夠據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)C．光輝經(jīng)過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體4。在下述條件下，必然能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO錯(cuò)誤!B．含有大量NO錯(cuò)誤!的水溶液中:NH錯(cuò)誤!、Fe2＋、SO錯(cuò)誤!、H＋－1＋＋、CO錯(cuò)誤!、C．c(HCO錯(cuò)誤!）＝0.1mol·L的溶液中：Na、KBr－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO－，3、Na＋5。以下離子方程式正確的選項(xiàng)是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2＋A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO錯(cuò)誤!D．向開(kāi)水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2O錯(cuò)誤!Fe(OH）3（膠體）＋3H＋6。近來(lái)幾年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水辦理方面，高鐵酸鉀的氧化性高出高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新式高效的多功能水辦理劑。高鐵酸鉀在水辦理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)()A．①②③④B.①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥-++6H+=3R2↑+3H2O。以下7。解析以下殘缺的反應(yīng)：RO3表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A．R原子半徑在同周期原子中最小B．R必然是周期表中的第VA族元素［D．RO3-中的R元素在所C．缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑有的反應(yīng)中只能被還原8.以下判斷正確的選項(xiàng)是①沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al（OH）3

②熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞SiH4④堿性：NaOH＞Mg(OH）2＞A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確9。在硫酸鐵溶液中，加入ag銅,完好溶解后,又加入bg鐵,充分反應(yīng)后獲取cg節(jié)余固體，且b＜c，則以下判斷正確的選項(xiàng)是(）A．最后獲取的溶液中不含有Cu2＋B．節(jié)余固體必然全學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精部是銅C．最后獲取的溶液中只含Cu2＋D．節(jié)余固體可能為鐵、銅混雜物已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl,在標(biāo)準(zhǔn)情況下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(）A．2mol/LB．1。5mol/LC．1mol/LD．無(wú)法確定向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混雜溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。以下表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中積淀的量(Y)的關(guān)系表示圖中正確的選項(xiàng)是（）12。等量鎂鋁合金粉末分別與以下氫氣最多的是()－1A．2mol·LH2SO4溶液1H2SO4溶液－1C．6mol·LKOH溶液1HNO3溶液

4種過(guò)分的溶液充分反應(yīng)，放出－B．18mol·L－D．3mol·L已知25%的氨水密度為0.91g/cm35%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混雜，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．等于15％B．大于15%C．小于15％D．無(wú)法估計(jì)14.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后獲取的混雜溶液,經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量濃度之比為11∶應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．1∶3B．4∶3D．3∶1

KCl、KClO、KClO31，則Cl2與KOH反（)C．2∶115.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)情況下)混雜氣體的試管倒扣于早先盛有水的水槽中，再通入bmolO2，充分反應(yīng)后試管里節(jié)余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則以下判斷正確的選項(xiàng)是①若余NO，則a＜b，且節(jié)余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3②若余O2,則a＜b，且節(jié)余氣體的物質(zhì)的量為（b—a）/4③若無(wú)氣體節(jié)余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4mol．L—1A．只有①正確B．只有②正確C．①②③都不正確D．①②③都正確－12416.向100mL18mol·LHSO溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為[提示：2Fe＋6H2SO4（濃）錯(cuò)誤!Fe2（SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（)A．小于20.16LB．等于20。16LC．介于20.16L和40。32L之間D．等于40。32L第Ⅱ卷

（非選擇題

,共

52分）二、填空題(6分）某無(wú)色溶液可能含有以下鈉鹽中的幾種：(A）氯化鈉（B）硫化鈉學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(C）亞硫酸鈉（D）硫代硫酸鈉（E）硫酸鈉（F)碳酸鈉．向此溶液中加入適合稀硫酸，有淺黃色的積淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生．此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁,不能夠使品紅試液褪色.依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問(wèn)題。（1）不能夠使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含____________（填分子式）．（2）此無(wú)色溶液中最少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母，填寫出兩種情況即可）。第一種情況是____________，第二種情況是____________。（12分)A—J是中學(xué)化學(xué)常有的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如以下列圖所示（部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)________，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：___、（4）A→H的離子方程式為_(kāi)__________________________________________用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_____________________學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（9分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常有元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是以致酸雨的主要物質(zhì),X是生活中最常有的金屬，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物牢固性比H2O(g)__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）X的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________.(4）Fe(s)+1O2(g)=FeO(s)H272.0kJmol122X(s)+3O2(g)X2O3(s)H1675.7kJmol12的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（14分)X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素，在必然條件下相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以下（部分生成物已略去）。（1)若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精液后變紅。反應(yīng)③的離子方程式是;Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）________________；將Y溶液蒸干、灼燒，獲取的固體物質(zhì)是。(2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一,Y為工業(yè)上生產(chǎn)一般玻璃的一種原料。Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式.是Ⅱ、先將必然量的W氣體通入到300mLX的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)分，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：ⅰ)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；ⅱ）a點(diǎn)溶液中H+和OH—濃度的大小關(guān)系為：c（H+)c(OH–);ⅲ）標(biāo)準(zhǔn)情況下，通入氣體W的體積為。21。（11分）堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3·yCu(OH）2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種.（1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式;②試驗(yàn)裝置用以下全部?jī)x器連接而成，按氫氣流方向的連接序次是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→（）（）→（）(）→（）（)→（）(）→（）(）→l）③稱取23。9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后獲取12。7g殘留物,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精生成4。4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g,化學(xué)式為；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為可否可行？請(qǐng)說(shuō)明原因。。高三化學(xué)參照答案1。C2。B3。C4。C5。D6.B7.A8.D9。D10。A11.A12.C13.C14。B15。B16。C17.(1）SO2(2分)（2）B、C、F（2分）；B、D、F(2分）18.（1）氧化鋁（1分）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（2分）(2）鋁熱（1分)加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃（2分）(3）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH)3（2分）（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2—+H2O（2分）5)Al3++3H2O＝Al（OH）3（膠體)+3H+（2分）。（1)二(1分）VA（1分）弱(1分）19（2）2Al+2OH—+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（3）Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（4）3FeO（s)+2Al（s)Al2O3(s）+3Fe（s）△H=－859.7KJ/mol（2分)20.(1）2Fe2++Cl2==2Fe2++2Cl–（2分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；Fe2O3（2分。）電解H22NaOH（2分，不寫電解扣1分）（2）Ⅰ、2NaCl2H2OCl2Ⅱ?。㎞aOH、Na2CO3(2分，各1分，多填不給分）ⅱ）c（H+）＜c(OH–）(2分）21①ⅲ）4.4