江西省新余一中豐城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷

江西省新余一中、豐城中學(xué)2023屆高三聯(lián)考化學(xué)試卷考試時間：100分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Ｈ-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1．下列措施或倡議不利于實現(xiàn)碳中和的是()A．多植樹造林B．多用已脫硫的燃煤發(fā)電C．少開私家車，多乘公共交通工具出行D．開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料C．Na2O2固體呈淡黃色，可用作潛水艇中的供氧劑D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒3．硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原，進而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法錯誤的是()A．Fe3O4參與了該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D．在整個歷程中，1molH2可還原1molNO4．焦炭是重要的工業(yè)原料，用作冶金、燃料、制電石、制硅等，2C+SiO2Si+2CO↑，3C+CaOCaC2+CO↑。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)小于AB．64gCaC2含有陰陽離子總數(shù)為3NAC．若12g焦炭參加反應(yīng)，以上兩個反應(yīng)中焦炭均失去2NA個電子D．lmolSiO2晶體含有共價鍵數(shù)目為2NA5．下列敘述正確的有

()①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物A．3個 B．4個 C．5個 D．6個6．α—生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性。其結(jié)構(gòu)簡式如下：有關(guān)α—生育酚說法正確的是()分子式是C29H50O2 B．分子中含有7個甲基C．屬于有機高分子化合物D．可發(fā)生取代、氧化、加聚等反應(yīng)7．鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說法不正確的是A．酸洗時加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B．“操作1”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．“濾渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸鈧焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO28．X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且含有同種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法正確的是()A．若Y為兩性氫氧化物，則a可能是鹽酸或氨水B．若X、Y、Z溶液均顯堿性，且Z是發(fā)酵粉的主要成分之一，則c(Y)：c(Z)=1：1的混合溶液中c()+2c(OH-)=c()+2c(H+)+3c(H2CO3)C．若X為Cl2，且a為用量最大的金屬，則將Z溶液蒸干可得到純凈的ZD．若Z是形成酸雨的主要物質(zhì)，則X與Z反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：29．．下列實驗?zāi)苓_到目的的是煅燒石灰石制備少量生石灰從紅褐色液體中分離出Fe(OH)3膠體電解制備家用消毒液(惰性電極)制備H2S氣體ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機層中A．A B．B C．C D．D11．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞X＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定為ZCl3D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其方法為，將煤中的硫元素在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，再將通入庫侖測硫儀中。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如圖所示。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。下列說法錯誤的是A．在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為C．測定過程中若陽極反應(yīng)生成，則由于發(fā)生反應(yīng)，不會影響測得的全硫含量D．煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖）13．常溫常壓下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個過程中的變化如圖所示(不考慮、揮發(fā)和的分解，忽略溶液體積變化)。下列說法一定正確的是()已知：常溫常壓下，水中溶解得到飽和氯水；A．曲線②至④段，③處表示溶液中水的電離程度最大B．點②溶液中，C．點③溶液中，D．點②和點④對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力幾乎相同14.有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和無水硫酸銅中的一種或幾種組成，為了探究它的組成，進行了如下實驗：①將白色粉末加入足量水中充分溶解，過濾得到濾渣A和溶液B；②在濾渣A中加入足量稀鹽酸，A全部溶解并產(chǎn)生氣體C；③將氣體C通入B溶液中產(chǎn)生沉淀D。下列判斷不正確的是()A．溶液B不可能是藍色的B．為確定是否有KOH，還需要進行焰色試驗C．沉淀A和沉淀D的成分相同D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、無Na2SO4、AgNO315．含可鈍化金屬的工業(yè)管道或反應(yīng)器，由于會被內(nèi)部溶液腐蝕，通過外接電源而鈍化，稱之為陽極保護法。下圖是某金屬外接電勢與電流密度的變化關(guān)系，有關(guān)說法正確的是()A．陽極保護法中受保護的金屬外接電源的負極B．電流密度越大，金屬受保護程度越好C．CFD區(qū)，金屬受到保護D．外接電勢越高，對金屬保護性越有效16.電位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，當(dāng)電極電位(ERC)產(chǎn)生了突躍，被測離子濃度產(chǎn)生突躍，進而確定滴定終點。向溶液(為二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一個電位突躍時消耗amL溶液，第二個電位突躍時消耗bmL溶液，根據(jù)消耗溶液體積，可判斷和各級電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說法錯誤的是()A．若a=5mL、b=5mL，可能為強酸B．若a=5mL、b=15mL，則C．若a=5mL、b=15mL，第一個電位突躍時，溶液中:D．若a=10mL、b=10mL，則用溶液滴定溶液，只有一個電位突躍二.（非選擇題）17．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________________________________________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。18．疊氮化鈉()是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：①關(guān)閉止水夾，打開止水夾，開始通入氨氣；②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，生成白色固體，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾；③打開止水夾，通入，繼續(xù)加熱a容器到210~220℃，充分反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，……⑤過濾……已知：熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。請回答下列問題：(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是___________。(2)U形管1和2所裝試劑可以為___________(填標(biāo)號)。a、濃、堿石灰

b、無水粉末、堿石灰c、無水粉末、

d、無水粉末、無水粉末(3)步驟③中生成的化學(xué)方程式為___________。(4)步驟④反應(yīng)結(jié)束后，進行以下操作，得到固體：取a中混合物固體操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好選用的試劑為___________。(5)實驗室中，多余的常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；①將2.500g試樣配成溶液。②取溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入溶液。發(fā)生反應(yīng)：。③充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，消耗溶液體積為。發(fā)生反應(yīng)：。試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留4位有效數(shù)字)。19．氯化亞銅CuCl是一種無機物，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它難溶于水，溶于濃鹽酸和氨水，不溶于乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化成Cu2(OH)3Cl。制備方法如下：Ⅰ.途徑一，以海綿銅(主要成分是Cu和少量的CuO)為原料，回答下列問題：(1)海綿銅在溶解之前進行“預(yù)處理”操作以去除表面的礦物油污，可以選擇_______。A．純堿溶液浸泡

B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗(2)溶解步驟溫度控制在60℃的原因是_______。(3)反應(yīng)步驟的離子方程式_______。Ⅱ.途徑二，以刻蝕廢液(主要成分是FeCl3、FeCl2、CuCl2)為原料，回答下列問題：(4)刻蝕廢液進行“預(yù)處理”時，先加入合適的氧化劑，再加入Na2CO3溶液。加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性的原因是_______。(5)析出的氯化亞銅晶體要立即水洗后醇洗，在真空干燥機內(nèi)于60℃干燥2小時，冷卻后真空包裝，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅲ.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6(6)若要使Ｃ(Cl-)降至則Cu2+應(yīng)維持多少______mol/L。(7)若用Zn替換Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______。20．生物油中的主要成分為乙酸，乙酸水蒸氣重整制氫包括的反應(yīng)如下：主反應(yīng)為：I、CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+213.8kJ·mol-1、平衡常數(shù)為K1II、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1、平衡常數(shù)為K2副反應(yīng)為：III、CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ·mol-1、平衡常數(shù)為K3回答下列問題：(1)反應(yīng)CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)的△H=___________kJ·mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2及K3的代數(shù)式表示)。(3)乙酸重整時，水碳比[n(H2O)/n(CH3COOH)]對H2、CO、CO2平衡產(chǎn)率Y的影響如圖1所示(不考慮副反應(yīng))：圖中b代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(4)水碳比為5：