浙江省金華十校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)

金華十校2022—2023學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題卷說(shuō)明：1．全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2．請(qǐng)將答案寫在答題卷的相應(yīng)的位置上；3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24一、選擇題（本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A．1s B．2p C．3f D．4d2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．B．C．D．3．25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A． B．KOH C． D．4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)原子是按3p→4s→3d的順序填充電子B．構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定C．可逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5．下列說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融制備金屬鋁 B．電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極C．加熱制備無(wú)水 D．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下進(jìn)行6．向25mL的滴定管中注入0.01NaOH溶液至10.00mL刻度處，再把管中的溶液全部放入錐形瓶中，需用15.00mL稀鹽酸才能恰好中和，則所用稀鹽酸的濃度為（）A．大于0.01 B．C．小于0.01 D．無(wú)法確定7．容積2L的恒容密閉容器中通入1molCO和2mol發(fā)生反應(yīng)?？刂苾煞N溫度（、），測(cè)定不同時(shí)刻容器中CO的物質(zhì)的量（mol），如下表：0min10min20min30min40min50minabb以下說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行 B．a(chǎn)>bC．40min時(shí)，在中比在中大 D．、30min時(shí)，8．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，往燒杯中鐵棒附近滴加幾滴溶液，生成藍(lán)色沉淀C．圖3中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用外加電流法防止地下鋼鐵管道的腐蝕9．可逆反應(yīng)：，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）①B和C可能都是固體 ②B和C一定都是氣體③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體A．③④ B．②③ C．①② D．①④10．根據(jù)周期表中的對(duì)角線規(guī)則，下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A．BeO是兩性氧化物 B．Li在空氣中燃燒可生成和C．是弱酸 D．堿性：11．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（）A．基態(tài)原子中，2p能級(jí)電子云半徑與3p能級(jí)電子云半徑B．100mL0.1溶液與10mL1溶液中數(shù)目C．0.1的溶液中與D．25℃，中和等物質(zhì)的量的稀，消耗pH相同的氨水與NaOH溶液的體積12．是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Zn處于元素周期表中的ds區(qū) B．基態(tài)Ge存在8種不同能量的電子C．基態(tài)O原子中含有4對(duì)成對(duì)電子 D．電負(fù)性大小順序O>Ge>Zn13．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解熔融B．將1mol通入中，生成個(gè)HClO分子C．1L0.1的溶液中和D．a(chǎn)mol的的核外電子數(shù)為21a14．已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是（）A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為C．放電時(shí)，移向負(fù)極D．充電時(shí)，A電與外接電源的正極相連15．往一定容積的反應(yīng)容器中充入2molNO和1mol，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng)/（Pa）溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s50%90%98%301225028309025510576030369074根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢C．在Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡D．反應(yīng)速率以表示，在Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率0~50%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為516．反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)（%）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．E→A所需時(shí)間為x；D→C所需時(shí)間為y，則B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．快速壓縮混合氣體，A點(diǎn)可沿平衡曲線直接變到B點(diǎn)D．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，的是狀態(tài)D17．已知常溫下，，。某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：B．等濃度NaOH溶液與溶液按體積比1∶2混合，溶液C．等體積、等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：18．秦俑彩繪中含有難溶的鉛白（）和黃色的。常溫下，和在不同的溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)pM與pR的關(guān)系如圖所示，其中pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．完全沉淀廢液中的，的效果不如B．z點(diǎn)，C．的數(shù)量級(jí)為D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)趨勢(shì)很大19．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的8能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：A<B<C<DB．第一電離能：A<B<C<DC．E價(jià)電子排布式為，常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)D．氫化物穩(wěn)定性：A<C<B20．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1的和溶液的pH，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色逐漸褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大濃度，向生成的方向轉(zhuǎn)化D探究與大小溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入溶液，生成藍(lán)色沉淀相同溫度下，大于二、非選擇題（共4小題，共50分）21．（11分）B、O、Mg、Cu、Fe等元素在醫(yī)藥、國(guó)防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）Fe元素在周期表中的位置為_(kāi)_____，基態(tài)氧原予核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。（2）基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____，Cu形成失去______軌道電子。高溫下與Cu0哪個(gè)更穩(wěn)定？______（寫化學(xué)式）。（3）下列狀態(tài)的鎂，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號(hào)）。當(dāng)鎂從B狀態(tài)變到C狀態(tài)，形成的是______光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。A． B． C． D．（4）氨硼烷（）是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料。與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。22．（10分）天然氣（主要成分是）是重要的化工原料。請(qǐng)回答：（1）氣相裂解可生成，已知具體涉及如下過(guò)程：又知碳碳雙鍵（C=C）的鍵能為615kJ/mol，氫氫鍵（H-H）的鍵能為436kJ/mol。①甲烷氣相裂解反應(yīng)：的______kJ/mol。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)常通入一定量以促進(jìn)甲烷氣相裂解，通的目的是______。（2）當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）對(duì)數(shù)與溫度（℃）的關(guān)系如圖。①℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol，只發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；平衡狀態(tài)后，若改變溫度至℃，發(fā)現(xiàn)以0.01mol/（L·s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，且平衡時(shí)，則______s。②計(jì)算反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，）。23．（16分）工業(yè)上有關(guān)氨氣、銨鹽的反應(yīng)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)回答：Ⅰ．（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是______（填序號(hào)）。①選擇在20Mpa~50Mpa合成 ②溫度選擇500℃③鐵觸媒作催化劑 ④將氨液化并及時(shí)從體系中分離出（2）相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中放出熱量；B中放出熱量。則：①完成下列比較：（選填<、>、=）______，______92.4。②平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是______（填序號(hào)）。a．的體積分?jǐn)?shù) b．c． d．（3）銨鹽中含氮量的測(cè)定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH溶液。①下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低B．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏低C．若玻璃管液面迅速上升，應(yīng)立即撤去酒精燈D．滴定時(shí)，若溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，應(yīng)立即停止滴定并讀數(shù)②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（℃）平衡總壓強(qiáng)（kPa）平衡氣體總濃度（）（4）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______（填序號(hào)）。A． B．氣體總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（5）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變______0，熵變______0（選填<、>、=）。（6）反應(yīng)至達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)至?xí)r重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出從至的變化曲線。24．（13分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置模擬氯堿工業(yè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：（1）A物質(zhì)是______（填化學(xué)式），電解NaCl溶液總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）在陰極產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后停止實(shí)驗(yàn)，測(cè)得陰極室中溶液的體積為400mL，則常溫下此溶液的pH=______。（3）經(jīng)分析，飽和NaCl的作用有4個(gè)，①提供，參與電極反應(yīng)：②通過(guò)定向移動(dòng)，形成閉合網(wǎng)路；③生成NaOH；④______。（4）有同學(xué)認(rèn)為，改從B處加入飽和食鹽水，并改用陰離子交換膜也可實(shí)現(xiàn)氯堿生產(chǎn)。如此改變的不利之處是______（寫一條即可）。（5）將所得通入下列裝置，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化。①A處現(xiàn)象為_(kāi)_____。②B處變紅后又變黃色。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究B處“變黃色”的原因：取出B處棉花，擠出溶液分為兩份，取其中一份滴加KSCN溶液，得紅色溶液。查資料知電子式為，該同學(xué)猜想可能被氧化。根據(jù)電負(fù)性分析，中C元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。設(shè)計(jì)一筒約實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想：取第二份樣品溶液予試管中，______，則證明此設(shè)想成立。高二化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）12345678910CCABBADBAB11121314151617181920BCDADDBACC二、填空題（共4小題，共50分）21．（11分）（1）第四周期Ⅷ族（1分）5（1分）（2）（2分）4s（1分）（2分）（3）A（2分）吸收（1分）（4）N>H>B（1分）22．（10分，每空2分）（1）+383（2分）消耗，提供能量，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)（2分）（2）①66.7%（2分）5（2分）（2分）23．（16分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）②③（2分，只選1個(gè)正確給1分，有錯(cuò)不給分）（2）①<