【高中化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)考）課件 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第七章整理與提升1、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法。2、能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。3、會判斷原電池的正極和負(fù)極，會正確書寫原電池電極反應(yīng)式。4、能從物質(zhì)及能量變化的角度評價燃料的使用價值。能舉例說明化學(xué)電源對提高生活質(zhì)量的重要意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)(2022年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)下列措施中，會減小化學(xué)反應(yīng)速率的是A.煤燃燒時，將煤塊粉碎B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時，適當(dāng)加熱C.為延長食品的保質(zhì)期，將食品存放在冰箱中D.H2O2分解制取O2時，加適量的MnO2做催化劑真題導(dǎo)向：1、化學(xué)反應(yīng)與熱能放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)E1>E2E吸<E放E1<E2E吸>E放①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)知識體系構(gòu)建一、從能量變化的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）典例1：A知識應(yīng)用能力(2022年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體放入燒杯中快速攪拌，用手觸摸杯壁下部，感受到溫度降低。下列說法正確的是A.該過程吸收了熱量B.該過程只發(fā)生物理變化C.反物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)能量的變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成無關(guān)真題導(dǎo)向：2、化學(xué)反應(yīng)

與電能負(fù)極正極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2知識體系構(gòu)建真題導(dǎo)向：(2022年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A.Zn作負(fù)極B.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能典例2：M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E

D．E＞P＞M＞NA知識應(yīng)用能力提升二：原電池正負(fù)極的判斷(3).根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動方向在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。(1).根據(jù)電極材料判斷一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2).根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。核心素養(yǎng)提升5.根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。6.根據(jù)氧化還原反應(yīng)

還原劑發(fā)生反應(yīng)的一極為負(fù)極，氧化劑發(fā)生反應(yīng)的一極為正極。核心素養(yǎng)提升常見的化學(xué)電源化學(xué)反應(yīng)速率

mol/(L·s)、mol/(L·min)等.

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因——化學(xué)反應(yīng)速率

的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因在其他條件相同時?；瘜W(xué)反應(yīng)限度

如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正=v正(化學(xué)平衡狀態(tài)）時間反應(yīng)速率化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)特征

逆：可逆反應(yīng)動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變變：改變反應(yīng)條件，可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

判斷依據(jù)1：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為0同一物質(zhì)、同一單位判斷依據(jù)2：反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變整理與提升化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制

促進(jìn)有利的反應(yīng)（提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率）。

抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生）。(2022年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)某廢鐵屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計了利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵晶體的簡單流程如下：請回答下列問題：（1）“酸浸”時，若將0.5mol/LH2SO4溶液改為2.0mol/LH2SO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)速率會_______(填“增大”或“減小”)；（2）“酸浸”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：，，。則“酸浸”后的溶液中含有的金屬陽離子主要是_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)；真題導(dǎo)向：（3）操作a應(yīng)采用的裝置是_______(填字母序號)；A.B.C.（4）H2是合成氨的重要原料，其反應(yīng)為：。一定條件下，將1molN2和3molH2充入體積為1L的密閉容器中，10min后測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，則：①用NH3的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L·min)；②反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。真題導(dǎo)向：1.下列各組物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是:A.灼熱的炭與二氧化碳B.鹽酸與碳酸氫鈉C.鐵條與鹽酸D.氫氧化鋇與氯化銨2.高爐煉鐵過程中涉及反應(yīng)C＋CO2?2CO。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是:A.反應(yīng)達(dá)到了最大限度B.CO2的濃度保持不變C.正、逆反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)停止3.下列過程所發(fā)生的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是:A.木炭燃燒B.酸堿中和C.炸藥爆炸D.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl混合攪拌真題導(dǎo)向：4.根據(jù)反應(yīng)：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可設(shè)計成如圖3所示的原電池，則電極材料M可選用：