高中化二檢測(cè)：第4章 化與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第一節(jié) 第1課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用［目標(biāo)導(dǎo)航]1.了解金屬在自然界中的存在形式，掌握金屬冶煉的一般方法和原理.2.掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)步驟。3.了解金屬回收和資源保護(hù)的意義.4.認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用。一、金屬的冶煉1．金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬以外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界.在這些金屬化合物中,金屬元素都顯正化合價(jià)。2．金屬冶煉的原理金屬的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下,使金屬離子得到電子被還原成金屬原子，從而獲得金屬單質(zhì)。即：Mn＋＋ne－=M。3．金屬的冶煉方法（1）熱分解法：適用于金屬活動(dòng)順序表中Hg及其以后的金屬.2HgOeq\o（=,\s\up7(△)）2Hg＋O2↑;2Ag2Oeq\o（=，\s\up7(△)）4Ag＋O2↑。(2）熱還原法：適用于金屬活動(dòng)順序表中Zn、Cu之間的金屬。Fe2O3＋3COeq\o（=，\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；WO3＋3H2eq\o(=，\s\up7(高溫))W＋3H2O；Cr2O3＋2Aleq\o(=，\s\up7(高溫）)Al2O3＋2Cr。(3）電解法：適用于金屬活動(dòng)順序表中Al及其以前的金屬.2Al2O3（熔融）eq\o（=,\s\up7（電解）)4Al＋3O2↑；2NaCl（熔融)eq\o(=，\s\up7(電解)）2Na＋Cl2↑。拓展延伸①電解熔融的NaCl和電解NaCl溶液的產(chǎn)物不同。②工業(yè)上冶煉鎂是電解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，冶煉鋁是電解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電.【議一議】1．判斷下列說(shuō)法是否正確（1)黃金的冶煉可用熱分解法。(）(2）金屬陽(yáng)離子被還原，一定會(huì)得到金屬單質(zhì).(）（3)工業(yè)上電解MgCl2溶液制取Mg。（)答案（1)×(2）×（3)×2．利用CO冶煉鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？答案3CO＋Fe2O3eq\o(=，\s\up7（△））2Fe＋3CO2，不是置換反應(yīng)二、金屬資源的合理開(kāi)發(fā)利用1．合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源金屬的冶煉需要消耗大量的資源和能源,還會(huì)造成環(huán)境污染，地球上的金屬資源是有限的，是不可再生的，因此金屬資源應(yīng)合理地開(kāi)發(fā)利用.2．有效利用金屬資源的途徑（1)提高金屬的利用率，減少金屬的使用量;（2）加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用；(3)使用其他材料代替金屬材料?！咀h一議】3．請(qǐng)你列舉身邊常見(jiàn)的金屬制品的成分，并討論它們被人類(lèi)使用的歷史。（1）銅：使用歷史悠久；（2)鐵:比銅的使用稍晚；(3)鋁:近代才開(kāi)始廣泛使用；(4）鎂合金、鋰電池：現(xiàn)代才開(kāi)始使用。一、金屬冶煉的原理與方法【例1】下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是（)A．2NaCl（熔融)eq\o(=，\s\up7（電解)）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o（=，\s\up7(△）)Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o（=,\s\up7（高溫）)3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o（=，\s\up7(△））2Hg＋O2↑答案B解析Na、Mg通常用電解法制取，F(xiàn)e用還原劑法制取,Hg可用加熱其化合物的方法制取。Mg的活動(dòng)性比H2強(qiáng)，H2不能置換出Mg，B項(xiàng)錯(cuò).規(guī)律歸納1．金屬的冶煉原理：金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬陽(yáng)離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程，即：Mn＋＋ne－=M.2．金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)→弱金屬離子得電子能力弱→強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法3。常用的熱還原法：變式訓(xùn)練1冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳)法③活潑金屬置換法④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是（)A．(Ⅰ）用①B．(Ⅱ)用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ)用④答案B解析選擇金屬的冶煉方法要考慮金屬在自然界中存在的狀態(tài)及金屬的活動(dòng)性.（Ⅰ）、(Ⅱ）、(Ⅲ)、（Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是(Ⅰ）：Cu2（OH）2CO3eq\o（=，\s\up7（△)）2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuOeq\o(=，\s\up7（△）)2Cu＋CO2↑，符合①；（Ⅱ）：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合③；(Ⅲ):2Al＋Cr2O3eq\o（=,\s\up7（高溫））Al2O3＋2Cr,符合③；（Ⅳ）：先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2:MgCl2(熔融）eq\o（=,\s\up7(電解））Mg＋Cl2↑，符合④。二、鋁熱反應(yīng)【例2】如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺________。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)________（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是________________________________________________________________。（3）鋁熱反應(yīng)的用途有哪些____________________________________________.答案（1)鎂條和氯酸鉀在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周?chē)?，點(diǎn)燃鎂條(2）不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂（3）用于焊接鋼軌;冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬解析（1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時(shí)促使KClO3分解產(chǎn)生O2,使鎂條快速燃燒.(2）Mg比Al活潑,Al不能從MgO中置換出Mg。知識(shí)歸納1．鋁熱反應(yīng)（1)概念：鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)。(2)原理：Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑,用鋁將氧化物中的金屬置換出來(lái)。（3）鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物.(4)反應(yīng)特點(diǎn):①在高溫下進(jìn)行。②反應(yīng)迅速并放出大量的熱。③新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離.（5）應(yīng)用：冶煉難熔的相對(duì)較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等。2．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)鎂條劇烈燃燒(2）氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈的反應(yīng)(3）反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光（4)紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱變式訓(xùn)練2如圖所示,用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層.把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔,用水潤(rùn)濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末加2g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________，在該反應(yīng)中______________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱(chēng)為_(kāi)_______反應(yīng)。（2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫(xiě)在橫線(xiàn)上):________。①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。(3)寫(xiě)出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：__________________；蒸發(fā)皿盛沙:________________________________________________________________________;鎂條：______________________；氯酸鉀：________________________________________________________________________.(4)如何用簡(jiǎn)單的方法證明生成物中有金屬鐵？答案(1)2Al＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7（高溫）)2Fe＋Al2O3Fe2O3Al鋁熱(2）①②③④（3)使熔融物易于落下防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，同時(shí)防止濺落物迸濺過(guò)遠(yuǎn)對(duì)周?chē)嗽斐蓚σ紕?，引起氯酸鉀分解助燃劑，為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧氣，引發(fā)鋁熱反應(yīng)(4)用磁鐵吸引生成物,磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附，則證明生成物中有金屬鐵。1．下列金屬元素在自然界中可以游離態(tài)形式存在的是 （）A．K B．Na C．Ca D．Au答案D2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A．對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等答案C解析活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等）制得的,電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤.3．用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1mol，消耗鋁最少的是 (）A．MnO2 B．Cr2O3C．WO3 D．CuO答案D解析制備1mol金屬,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多,需要鋁的質(zhì)量越大。而生成1mol金屬，該金屬在化合物中化合價(jià)越高，則消耗鋁越多;反之則越少。在這四種化合物中只有D項(xiàng)中Cu的化合價(jià)最低,故選D。4．下列說(shuō)法中，正確的是 （）A．簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來(lái)B．金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬只能被氧化C．金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬只能被還原D．金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬既可被氧化,也可被還原答案C解析金屬冶煉的原理是利用氧化還原反應(yīng)，把金屬礦物中的金屬陽(yáng)離子還原成金屬單質(zhì)，因此，金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬只能被還原.5．(1)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是____________________________。（2）工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________。若電路中通過(guò)1mol電子,可以得到Al________g。答案（1）8Al＋3Fe3O4eq\o(=，\s\up7（高溫))4Al2O3＋9FeFe3O4Al（2)2Al2O3(熔融)eq\o(=，\s\up10（電解)，\s\do10(冰晶石)）4Al＋3O2↑9[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1金屬及其冶煉方法的選擇1．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平.如圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（)A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱答案D解析由于人類(lèi)掌握科學(xué)知識(shí)的局限性,越活潑的金屬越難以冶煉，故發(fā)現(xiàn)年代越晚。2．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是 （)A．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬 B．活動(dòng)性弱的金屬C．人類(lèi)較早使用的金屬 D．明代作貨幣的金屬答案A解析金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬如Na、K、Mg、Ca等,一般用電解熔融鹽的方法冶煉。3．我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的.我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來(lái)的金屬是 ()A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg答案B解析銅的鹽溶液與鐵等較活潑的金屬可發(fā)生置換反應(yīng)。4．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 （)A．加熱Al2O3 B．加熱HgOC．電解熔融NaCl D．鋁粉和Fe2O3共熱答案A解析金屬鈉是活潑金屬，用電解法制取，汞用加熱HgO制取，A項(xiàng)中加熱Al2O3難以分解;D項(xiàng)中鋁粉和Fe2O3組成鋁熱劑，可將Fe2O3中的鐵還原成單質(zhì)。5．下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是 （）①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱A．②③ B．①③C．①②③ D．②③④答案D解析鈉特別活潑,加入氯化鎂溶液時(shí)鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg（OH)2沉淀，②錯(cuò)；冶煉鋁使用的是Al2O3，③錯(cuò)；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需要高溫，④錯(cuò).6．金屬K與Na金屬性相近,用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)(℃）63。6597。8770801沸點(diǎn)（℃)774882.91500(升華)1431根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是 ()A．97。8～770℃ B．770～774℃C．774～882.9℃ D．1413~1500℃答案C解析在金屬活動(dòng)性順序表中,Na排在K的后面,似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移動(dòng)，如果繼續(xù)加熱,則Na、K、NaCl和KCl首先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的,因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。題組2鐵的冶煉7．實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)況下的體積為(）A．672mL B．336mLC．大于672mL D．小于336mL答案C解析由3CO＋Fe2O3eq\o(=，\s\up7（高溫))2Fe＋3CO2可知消耗CO672mL,但氣體與固體反應(yīng)不充分，反應(yīng)前要先通入一會(huì)兒CO趕盡空氣，F(xiàn)e冷卻要在CO的氣氛中，故CO實(shí)際用量應(yīng)大于672mL。8．鐵是地殼中含量很豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中,常用焦炭來(lái)冶煉鐵。（1）寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。(2）寫(xiě)出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________.（3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)________，直到無(wú)________現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象,未反應(yīng)完全的CO________（填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。答案(1）C＋O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃））CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up7（高溫））2CO（2）3CO＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7（高溫))2Fe＋3CO2（3）驗(yàn)純爆鳴爆炸不能點(diǎn)燃解析(1)在冶煉鐵的過(guò)程中,為提高C的利用率，先發(fā)生反應(yīng)C＋O2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃）)CO2，再發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ceq\o（=,\s\up7（高溫）)2CO，用CO還原Fe2O3,接觸更充分,效果更好.（3)加熱Fe2O3之前應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度，否則會(huì)發(fā)生爆炸，由于CO有毒，故未完全反應(yīng)的CO應(yīng)點(diǎn)燃,以防污染環(huán)境.題組3稀有金屬的冶煉9．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫）)2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4）2MoO4＋H2O③（NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4eq\o（=,\s\up7(高溫)）MoO3＋H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是 (）A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2答案D解析A項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，生成物SO2對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重；B項(xiàng),根據(jù)②中生成物（NH4)2MoO4可知，該化合物屬于鹽，對(duì)應(yīng)的酸是H2MoO4，故MoO3不屬于堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)③H2MoO4是一種不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是強(qiáng)酸；D項(xiàng)，1molH2、1molCO和1molAl作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)分別為2mol、2mol和3mol，還原等量的MoO3，故轉(zhuǎn)移電子相同,此時(shí)n（H2）∶n（CO)∶n(Al)＝3∶3∶2。10．鈦是一種活潑金屬,具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制備二氧化鈦,用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3eq\o(=，\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o（=,\s\up7(△)）TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mgeq\o（=,\s\up7（△))2MgCl2＋Ti（1)針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是________。A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②生成了兩種酸C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)(2）鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析正確的是________。A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)D．鈦有很高的強(qiáng)度答案（1)C(2）B解析(1)在反應(yīng)①中沒(méi)有化合價(jià)的變化，反應(yīng)②中，化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式。反應(yīng)④中，鈦元素的化合價(jià)保持不變,氯氣是氧化劑,碳是還原劑，反應(yīng)⑤，鎂是還原劑，鈦是還原產(chǎn)物，所以鎂的還原性強(qiáng)于鈦。（2)題目中一開(kāi)始就指出：鈦是一種活潑的金屬，但是鈦耐腐蝕性強(qiáng)，聯(lián)系金屬鋁的性質(zhì)，鋁表面易形成致密的保護(hù)膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,以此類(lèi)推鈦，很容易選擇B。[能力提升題］11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類(lèi)就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類(lèi)研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：___________________________________.（2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵：____________________________________________________________________________________________________________________.(3)裝置末端氣球的作用為_(kāi)_________________________________________.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫））2Fe＋3CO2(2）取少量粉末放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,則證明生成了單質(zhì)鐵(3)收集CO，防止污染空氣先停止加