高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量課時作業(yè) 蘇教2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量課后提升·速達標時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分）1．我國目前消耗量最大的能源是（)A．天然氣 B．石油C．煤 D．水電2．(2017·河北衡水中學(xué)高一期中)下圖中表示吸熱反應(yīng)的是（)3．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng),關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的能量4．（2017·安徽黃山屯溪一中高一期中)下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是（）A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1。895kJ的熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化5．在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1與Q2的相對大小判斷正確的是(）A．Q1＝Q2 B．Q1〉Q2C．Q1<Q2 D．無法判斷6．(2017·河北唐山一中高一期中）4P(紅磷，s）P4(白磷,s)ΔH＝＋17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是()A．當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量D．白磷比紅磷穩(wěn)定7．（2017·上海市同濟中學(xué)高一期中)熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是（）A．便于判斷性質(zhì)B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)C．便于計算D．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式8．化學(xué)反應(yīng)A2＋B22AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C．2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量9．燃燒1g乙炔（C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(雙選）（）A．2C2H2(g）＋5O2(g)=4CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g）=2CO2(g)＋H2O（l)ΔH＝－1300kJ·mol－1C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g）＋5O2（g）=4CO2(g）＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－110．如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（）11．已知反應(yīng)3H2＋N22NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出(）A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量C．?dāng)嗔?molNN鍵和3molH-H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量D．氫氣和氮氣是高能極不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)12．已知:2H2(g)＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3答案與解析1．C2．A反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng),B錯誤；濃硫酸溶于水放熱,且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤。故選A。3．D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明2molSO2和1molO2所具有的能量和大于2molSO3所具有的能量,D項正確。4．A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1。895kJ的能量,說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項B正確;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,主要是舊鍵斷裂需要吸收能量和形成新鍵放出能量引起的，選項C正確；任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確.故選A.5．C等質(zhì)量的硫在純氧中和空氣中放出的總能量相等，但在純氧中燃燒劇烈、火焰明亮，一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，所以放出的熱量Q1＜Q2。6．A正反應(yīng)與逆反應(yīng)的能量變化的絕對值相等，符號相反，故A正確；ΔH>0，正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),故B錯誤；當(dāng)4mol即124g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量，故C錯誤；能量越低越穩(wěn)定，白磷不如紅磷穩(wěn)定,故D錯誤。故選A.7．B物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)，答案選B。8．C由圖知1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,A、D兩項錯誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量,B錯。9．BD1gC2H2燃燒放出熱量為50kJ，1molC2H2(26g）燃燒放出熱量應(yīng)為50kJ×26＝1300kJ，2molC2H2放出熱量為2600kJ。A項錯誤，B、D項正確；C項未指明反應(yīng)物和生成物狀態(tài)，且單位錯誤。10．B加入水或酸后，若能釋放熱量，則錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，則會看到U形管中的液柱左邊低于右邊，反之,則液柱左邊高于右邊，因此只需判斷四個裝置中的藥品與水或酸混合時的熱效應(yīng)，吸收熱量的符合題意。11．C工業(yè)上合成氨氣需高溫、高壓、催化劑,A項錯；因為3molH2和1molN2所具有的能量和高于2molNH3，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯;C項正確；氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，拆開NN化學(xué)鍵需很高的能量，D項錯。12．B設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝112/22.4，eq\f(571。6x，2）＋890y＝3695，解得x＝1。25mol，y＝3。75mol，故原混合氣體中H2與CH4物質(zhì)的量之比是1∶3。二、非選擇題(共52分）13．（11分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣.煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣）反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。（1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。(2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g）＋5O2(g)=3CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－2220.0kJ·mol－1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）＋eq\f（1,2)O2(g)=CO2(g）ΔH＝－282.57kJ·mol－1試比較等物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為__________。（3）已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l）ΔH＝－571。6kJ·mol－1試比較等質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________________________。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是__________。14．(11分）(2017·江西贛州四校高一聯(lián)考）某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸,再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃,隨后，溫度逐漸下降至30℃,最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來.方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1)方案一中,溫度先升高的原因是____________________________，升高至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是___________________________________。（3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________（填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。(4)方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為________________________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于"“小于"或“等于”)生成物的總能量。15．(18分)（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1＞E2，則該反應(yīng)過程______(填“吸收"或“放出”）能量，該反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)化方式為_______。(2)中和反應(yīng)過程都__________(填“吸收"或“放出”）能量，其原因是_________。(3)可燃物燃燒必須具備的條件是：①________________；②______________。(4)欲使燃料充分燃燒，則需要考慮兩點:①______；②__________。（5)煤中含有少量硫,如果混入適量氧化鈣,則在煤的燃燒過程中，可以減少SO2的排放,以保護環(huán)境。①簡述其原因：______________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果用CaCO3代替CaO，也可以減少SO2的排放，試分析為什么不選用CaCO3而選用CaO？16．（12分)(1）已知形成1molN—H鍵要放出391kJ的能量，則在相同條件下，斷開0.5molN-H鍵形成0.5molH原子和0.5molN原子要吸收__________kJ的能量，由H原子和N原子形成2molNH3要放出__________kJ的能量。(2)一定條件下，實驗測得由H原子、O原子形成1molH2O2放出的能量為1072kJ，形成1molH-O鍵放出的能量為464kJ，據(jù)此可計算出形成1molO-O鍵放出的能量為__________kJ.而在相同條件下,實驗測得由O原子形成1molO2分子放出的能量為493kJ。請推測由O原子形成1molO-O鍵和形成1molO2分子放出的能量不相等的主要原因.答案與解析13。(1）C＋H2O（g）eq\o(=，\s\up14(高溫),\s\do14（）)CO＋H2（2）39∶5（3)14∶5(4)來源豐富，無污染解析：(1)制取水煤氣的化學(xué)方程式為C＋H2O(g）eq\o(=，\s\up14(高溫)）CO＋H2。(2）同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量之比為eq\f（2220。0kJ，282.57kJ）≈eq\f（39，5)。(3）相同質(zhì)量的氫氣和丙烷，它們的物質(zhì)的量之比為22∶1，產(chǎn)生熱量之比為eq\f(571.6kJ·mol－1×\f（1,2)×22，2220.0kJ·mol－1）≈eq\f(14，5）.(4)H2是未來最理想的能源，具有熱值高、來源豐富、無污染等優(yōu)點。14．（1)鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低（2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化(3）放熱（4)U形管里紅墨水液面左高右低小于解析：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，說明鋁片與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后下降的原因是反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低。(2)方案二中,小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱,溫度升高，蠟燭熔化了。(3）由方案三現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(4)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。15．（1)放出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2)放出反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量(3)①可燃物與O2接觸②溫度達到可燃物的著火點以上（4）①足夠多的空氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積(5)①硫燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與CaO化合生成CaSO3，進而轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO2的排放S＋O2eq\o(=，\s\up14(點燃)，\s\do14（））SO2，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up14（△）,\s\do14()