元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

關(guān)于元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第1頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的不同呢？

第2頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁“科學(xué)探究”，填寫第5頁表格第3頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月鋰元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑（nm）鈉鉀銫銣

3

11193755

LiNa

KRb

Cs

0.152

0.186

0.227

0.248

0.265最外層電子數(shù)電子層數(shù)

1

1111

2

3456第4頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)第5頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考第6頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力單質(zhì)還原性元素金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第7頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實驗1第8頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月探究實驗2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀和鈉，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

第9頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅

浮熔游動紅色第10頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度與O2反應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)越來越劇烈①堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較（2）遞變性：第11頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月②與水的反應(yīng)的比較通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑從Li到Cs,和H2O反應(yīng)越來越劇烈,單質(zhì)還原性越強,元素金屬性越強。第12頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序為：

Na﹥Mg﹥Al第13頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬性逐漸增強【課堂小結(jié)】第14頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第15頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低第16頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：第17頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物C、穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3

D、銣的熔沸點比鈉高AB

2、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（）（A）

熔點依次增加（B）密度依次減少（C）顏色逐漸加深（D）金屬活動性增強

D練習(xí)：第18頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月①最外層7個電子易得一個電子，具有氧化性。②

核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素第19頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵素單質(zhì)第20頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素的物理性質(zhì)有和相似遞變性第21頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點毒性F2Cl2Br2I2淺——深

小——大大——小低——高氣氣液固第22頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？紫紅色橙紅色有機溶液棕黃色橙黃色水溶液碘溴溶劑溶質(zhì)

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。第23頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。②對比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。③對比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：第24頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸H2+F2===2HFHF很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃 H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定

Br2

高溫 H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定

I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性第25頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO第26頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月3)鹵素單質(zhì)間的相互置換第27頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月3)鹵素單質(zhì)間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=2Cl－＋Br2(四氯化碳溶液橙色)

(2)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(四氯化碳溶液紫紅色)

(3)Br2+２I－=２Br－＋I2()思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl－、Br－、I－的還原性強弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：I－＞Br－＞Cl－第28頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1、鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。1與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。2與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。3與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。2、鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性1與氫反應(yīng)的能力漸弱2氫化物的穩(wěn)定性漸弱3與水反應(yīng)的能力漸弱碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

特性：第29頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性。生成氣態(tài)氫化物越容易，則非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。2、根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。酸性越強，則原非金屬元素的非金屬性越強。第30頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月碘的特性1.淀粉遇碘（I2）呈現(xiàn)特殊的藍色用于檢驗碘或淀粉的存在1.濕潤淀粉碘化鉀試紙為什么可用于氯氣驗滿?2.如何分離碘和食鹽固體？怎樣清洗做過碘升華的試管？2.碘（I2）的升華思考第31頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月氟的特性氟的性質(zhì)特別活潑，能跟稀有氣體中的氙(Xe)和氪(Kr)起反應(yīng)，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體

把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2

氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)第32頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（淺黃色）（黃色）AgClAgBrAgI均不溶于