分子極性與非極性

關于分子極性與非極性第1頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月定義極性分子：分子中正電荷中心與負電荷中心不相重合的分子非極性分子：分子中正電荷中心與負電荷中心相重合的分子第2頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵的極性與分子的極性由于共用電子對，發(fā)生偏移，所以電荷分布不均勻，形成的分子是極性分子由于共用電子對，不發(fā)生偏移，所以電荷分布均勻，形成的分子是非極性分子第3頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月CO2:非極性分子H2O：極性分子第4頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月CO2分子中的是極性鍵，每個鍵的電荷分布都是不對稱的，氧顯負電性，碳顯正電性。而分子中兩個氧原子是關于碳中心對稱的。整個電子的電荷分布是中心對稱的。所以CO2是非極性分子。而H2O分子中的也是極性鍵，但水分子中兩個氫原子所帶的正電荷中心與氧原子所帶的負電荷中心不重合，整個分子中正負電荷在空間不均勻的分布，所以水分子是極性分子。第5頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月鍵的極性，分子構型和分子極性的關系一般的，由非極性鍵形成的分子是非極性分子（O2，N2）由極性鍵形成的分子可能是非極性分子，也可能是極性分子：1.若是雙原子分子，一定是極性分子（HCL）2.若是多原子分子，則可能是非極性分子，(CO2)也可能是極性分子（H2O）

第6頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月總之，看分子中正負電荷分布是否在空間中心對稱，若對稱就為非極性分子，反之，就為極性分子。第7頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月分子極性大小的判斷對于分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據(jù)物質的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對于一些簡單的分子也可以根據(jù)其本身結構判斷其是否有極性及其大小第8頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月分子極性對性質的影響溶解性熔沸點（分子間的作用力）第9頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機溶劑第10頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大色散力是分子間的作用力色散力、誘導力和取向力這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力

第11頁，課件共13頁，創(chuàng)作于2023年2月應用通常分子極性可以用于物質的柱色譜分析和物質結晶分離