相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（原子量）01定義特點發(fā)展國際規(guī)定目錄03020405計算方法常用原子量質(zhì)量概念定義區(qū)別目錄070608基本信息相對原子質(zhì)量是一種計算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。定義定義相對原子質(zhì)量（)是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。發(fā)展發(fā)展原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomicweight在中文里翻譯成了“原子量”。但是當(dāng)時由于重量和質(zhì)量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質(zhì)量，但仍然稱作原子量。1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準(zhǔn)。1826年，永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的1/100為基準(zhǔn)；1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的1/16為基準(zhǔn)，沿用了很長時間。1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著16O、17O、18O三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準(zhǔn)就欠妥。后來物理學(xué)界改用O的1/16作為原子量基準(zhǔn)，化學(xué)界還沿用原來的基準(zhǔn)，從此原子量出現(xiàn)兩種標(biāo)度，1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標(biāo)度的換算因子：物理原子量=1.000275×化學(xué)原子量。存在兩種標(biāo)度必然經(jīng)常引起混亂。1959年，在慕尼黑召開的國際純粹暨應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會（InternationalUnionofPureandAppliedPhysics，簡稱IUPAP）上，德國J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準(zhǔn)，并提交國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會考慮，后者于1960年接受這一建議。1961年，在蒙特利爾召開的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會上，正式通過這一新基準(zhǔn)。1979年，由國際相對原子質(zhì)量委員會提出原子量的定義。特點特點當(dāng)我們計算一個水分子質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便。若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。國際規(guī)定國際規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當(dāng)然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當(dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。那每一份的質(zhì)量就是：一個原子的質(zhì)量/（1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量）=一個原子的質(zhì)量/1.661e?2?kg。計算方法計算方法（1.993e?2?）/12=1.661e?2?千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（2.657e?2?）/（1.661e?2?）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.661e?2?kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量（式量），但請注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律。質(zhì)量概念質(zhì)量概念2011年國際標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量以下是翻譯為中文的上表附注：*這些是沒有穩(wěn)定同位素的元素.一個或多個已知同位素已列在“參考資料”中的“Table3”中，并給出了合適的相對原子質(zhì)量和半衰期。然而，三個元素（釷、鏷、鈾）有確定的特征性地表同位素成分，所以這些元素的原子量也被列入上表。常用原子量常用原子量通常初中和高中所用到的都是整數(shù)或最多一位小數(shù)點附下表：定義區(qū)別定義區(qū)別相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量區(qū)別原子的質(zhì)量是原子的實際存在的物質(zhì)的多少，是實際質(zhì)量或稱為真實質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對質(zhì)量.原子質(zhì)量的單位是kg，相對原子質(zhì)量的單位是1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上.構(gòu)成原子的三種