高一下冊(cè)化學(xué)暑假作業(yè)及答案()

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高一下冊(cè)化學(xué)暑假作業(yè)

1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-

B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--

2.下列畫(huà)有橫線(xiàn)的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

A.將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B.將10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2S與

D.在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的CO2

3.某白色固體可能由①NH4Cl、②A(yíng)lCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是

A.肯定存在①B.至少存在②和⑤

C.無(wú)法確定是否有③D.至少存在①、④、⑤

4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)

A.n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g

C.n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)n(S)，總質(zhì)量小于44g

5.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是.

A.酒精在氧氣中燃燒

C.將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中B.在硫酸中加入鋁粉D.向鹽酸中加入鐵釘

6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為

A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒(méi)有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH

8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為

A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.無(wú)法計(jì)算

9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2

10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A.由mX

-an與nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的還原性一定大于Y

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5

Z+W個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。已知:X+Y

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是

_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與

____________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

高一化學(xué)暑假作業(yè)參考答案

1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B

11.(1)

(2)2NH3(l)NH

2.NH4(3)①打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣

3.②P2O5+6OH-=2PO3

4+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O

高中化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)階段，任課教師都會(huì)根據(jù)期末考試把課本上的重難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講解和分析，分析考試范圍和考試重點(diǎn)，大家一定要認(rèn)真聽(tīng)講，不遺漏任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，不要覺(jué)得復(fù)習(xí)課老師就是把知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單重述一遍。如果課堂上教師的復(fù)習(xí)速度快，同學(xué)們對(duì)于沒(méi)理解或者不熟練的知識(shí)點(diǎn)，要及時(shí)記錄下來(lái)，并在課下搞清楚。

筆記是你的個(gè)人寶庫(kù)，化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)筆記的整理和對(duì)筆記的及時(shí)復(fù)習(xí)。對(duì)筆記上非常熟悉的內(nèi)容，可以一帶而過(guò)，而不太熟悉的內(nèi)容則要放慢速度。注意，不要去記憶，因?yàn)樵诓焕斫獾臅r(shí)候，單純記憶的效果并不好。在理解的基礎(chǔ)上才有真正的感知!其實(shí)化學(xué)科目雖然知識(shí)點(diǎn)比較多，化學(xué)性質(zhì)多，反應(yīng)方程式多，但是規(guī)律性很強(qiáng)。如果能把握規(guī)律，在理解的前提下學(xué)習(xí)，自然會(huì)效率好，事半功倍。在復(fù)習(xí)筆記時(shí)，不能只看，還要?jiǎng)庸P寫(xiě)，要知道，看十遍不如寫(xiě)一遍。

高考化學(xué)沖刺技巧

重視錯(cuò)題，考生在經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的扎實(shí)復(fù)習(xí)后，很多同學(xué)能穩(wěn)定在一個(gè)高分水平。但是高考的好成績(jī)往往取決于能否把剩余的漏洞彌補(bǔ)上，高考最后這幾天這也是本階段復(fù)習(xí)任務(wù)的重中之重。對(duì)待化學(xué)錯(cuò)題的整理，一是要及時(shí)尋找錯(cuò)誤的原因，從知識(shí)上進(jìn)行彌補(bǔ)