化學方程式計算

關于化學方程式計算第1頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月質量守恒定律1.內容_____________的各物質的_________，等于反應后生成的各物質的_________。2.微觀解釋化學反應的過程是____________________________________________________________的過程。在化學反應中，反應前后原子的_____沒有改變，_____沒有增減，_____也沒有變化。參加化學反應質量總和質量總和參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合生成其他物質(生成物)種類數(shù)目質量第2頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月化學方程式1.定義：用_______來表示_________的式子。2.意義(1)質的方面：表示_______、_______和_________。宏觀：反應物、生成物各物質的_______；(2)量的方面微觀：反應物、生成物各物質的微粒_______。如反應2H2O22H2O+O2↑表示的意義為：MnO2

====化學式化學反應反應物生成物反應條件質量比個數(shù)比第3頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月①宏觀。a.質的方面：過氧化氫在_____________反應生成___和_____。b.量的方面：每_____質量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成_____質量的水和_____質量的氧氣。②微觀。每________________在催化劑作用下反應生成__________和__________。3.書寫原則(1)要以_________為基礎。(2)要遵守_________定律。二氧化錳催化作用下

水氧氣68份36份32份2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子客觀事實質量守恒第4頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月一、對質量守恒定律的解讀1.宏觀、微觀方面的理解可總結為“六個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。五個不變兩個肯定變兩個可能變宏觀(1)反應物、生成物的總質量(2)元素的種類（3）元素的質量物質的種類元素化合價微觀(3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質量分子(構成物質的粒子)的種類分子的數(shù)目第5頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.應用(1)解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。(2)推斷反應物或生成物的化學式。(3)確定物質的組成元素。(4)進行各物質量的計算。第6頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例1】(蘇州中考)下列觀點符合質量守恒定律的是()A.煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應前后分子總數(shù)不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素第7頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【我的答案】選A。任何化學反應都符合質量守恒定律，煤燃燒屬于化學變化，因此一定符合質量守恒定律，故A正確；化學反應前后，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能改變；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應，故8gCH4燃燒后生成CO2的質量大于8g；有機物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應物氧氣中含氧元素，所以無法判斷有機物是否含氧元素。第8頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月二、根據(jù)化學方程式進行計算1.純凈物的化學方程式的計算2.含雜質物質(雜質不參加反應)的化學方程式的計算3.溶液中的有關物質化學方程式的計算4.利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進行的化學方程式的計算5.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學方程式的計算第9頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展延伸】有關化學方程式計算的兩點提醒(1)化學方程式的計算依據(jù)是質量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質量計算。(2)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物之間的量的關系，若給出的量含有雜質，需換算成純量再代入方程式計算，若需要求解的量是不純量，一般先求出純量，再換算成不純量。第10頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月質量守恒定律【高頻考點】判斷物質的元素種類；推導化學式；計算元素質量；解釋現(xiàn)象或變化中的質量關系；實驗探究等1.(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是()A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2第11頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。本題考查質量守恒定律的相關內容。解答本題需要明確一點，即反應前后各元素原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改變。根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類相同，反應物質沒有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。第12頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.(泰州中考)軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學式為()A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查考生對化學反應實質的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變；(2)任何化學反應都遵循質量守恒定律。根據(jù)化學反應前后原子的種類及數(shù)目不變，可確定X的化學式為H2O。一定條件=========第13頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3.(懷化中考)在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示：通過分析，判斷下列說法中正確的是()A.測得反應后丁物質的質量為12gB.乙物質一定是催化劑C.該反應是化合反應D.該反應是復分解反應結構甲乙丙丁反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測第14頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。本題屬于信息題，結合表格數(shù)據(jù)考查質量守恒定律的內容。參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，由此分析反應后丁物質的質量為7g+5g=12g，質量增加為生成物；甲反應后質量增加，為生成物；丙反應后質量減少，為反應物；由此分析該反應的反應類型為分解反應。故C、D選項錯誤；選項A正確。第15頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月4.(瀘州中考)在如圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是____________，反應的化學方程式為________________。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_______________________。第16頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：反應生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球第17頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月5、例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4第18頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月6、若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）第19頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月7、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第20頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月358、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質量守恒定律D第21頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月9、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰410、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）11、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4第22頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月123(a+b)12、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1第23頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月13、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2第24頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月50克14、有A、B、C三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應后有剩余，C全部反應掉10克根據(jù)質量守恒定律A︰B=15︰10=3︰2第25頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月15．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法②設生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質量為12H元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為3︰1第26頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月=8.8克×16、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質量：44128.8克×H2O中H元素的質量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×182=2.4克含碳化合物中質量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C第27頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月17．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為XX=2克混合氣體中氧氣質量為：20克-2克=18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質量為Y2H2+O2====2H2O點燃36432Y18克Y=16克混合氣體中氫氣質量為：20克-16克=4克B、C第28頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月18．在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：已知甲的相對分子質量為n，丁的相對分子質量為2n，則該反應的化學方程式中甲與丁的系數(shù)比為

（

）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶1反應前質量（克）反應后質量（克）物質甲乙丙丁410125未測21109思路：根據(jù)質量的變化判斷出反應物、生成物；第29頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月化學方程式的書寫與意義【高頻考點】化學方程式的書寫；表示的意義；書寫正誤判斷等19.(南充中考)小明同學從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應中反應物是硫和氧氣；②該反應發(fā)生的條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤點燃====第30頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。由反應S+O2SO2知：一個硫分子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子，反應前后分子總數(shù)之比為2∶1；硫和氧氣的質量比為32∶32=1∶1，④⑤錯誤，選B。點燃====第31頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月20.(宜賓中考)下列化學方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O高溫====第32頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選D。本題考查化學方程式的書寫正誤判斷。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)鐵與鹽酸反應時生成亞鐵鹽；(2)化學方程式應配平、標注要正確。A中產(chǎn)物應為氯化亞鐵；B中化學方程式?jīng)]有配平；C中氫氧化銅化學式后面應有沉淀符號；A、B、C皆錯。第33頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月7.(南充中考)下列化學方程式符合事實且書寫正確的是()A.向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe+3O22Fe2O3D.高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑點燃====高溫====第34頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選D。A中氯化鈣和二氧化碳的水溶液不反應；B中銅屬于不活潑金屬，與稀硫酸不反應；C中鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故選D。第35頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月21.(德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。它在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等。近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染。(1)氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為_______。(2)在細菌的作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質，從而清除它對環(huán)境的污染。有關的化學反應方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質的化學式是______。第36頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)化學肥料是農作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請寫出氨氣與硫酸反應生成硫酸銨的化學方程式__________。【解析】本題以生產(chǎn)生活中的常見物質為依托，考查化學式的意義及化學方程式的書寫。(1)分子中原子的個數(shù)比即為化學式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數(shù)保持不變，即可得出X的化學式。(3)由題意可知，反應物為氨氣和硫酸，生成物為硫酸銨，因此，可直接寫出化學方程式。第37頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4第38頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月22.(紹興中考)下列模型能表示化合反應的是()第39頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。本題考查化合反應的判斷。解題關鍵是明確化合反應的特點：反應物為兩種或多種，生成物為一種。A項中反應物是一種化合物分子，生成物是兩種單質分子，屬于分解反應；B項中反應物是兩種單質分子，生成物是一種化合物分子，所以是化合反應；C項中反應物分別是一種單質分子與一種化合物分子，生成物是另一種單質分子與另一種化合物分子，屬于置換反應；D項中反應物是一種分子，生成物也是一種新分子，故該反應不屬于四種基本反應類型。第40頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月23.(無錫中考)寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：(1)硫在氧氣里燃燒：_________________________________，()反應。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：_____________________，()反應。(3)氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：_______________________，()反應。(4)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：_____________________，()反應。第41頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)S+O2SO2化合(2)2H2O22H2O+O2↑分解(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O復分解(4)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH復分解點燃====MnO2====第42頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)化學方程式的計算【高頻考點】純凈物質量的計算，含雜質的量的計算；與溶液等知識結合的綜合計算等13.(河南中考)相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量()A.CO最多，H2最少 B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少 D.CH4最多，CO最少24.(徐州中考)我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？【解析】本題主要考查依據(jù)化學方程式的計算，帶入化學方程式進行計算的必須為純物質，故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質量，已知氧化鐵的質量求出生成鐵的質量，再依據(jù)生鐵中含雜質的要求即可求出生鐵的質量。第43頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：1000t赤鐵礦中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。設理論上可以煉出鐵的質量為x高溫Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2160112800txx=560t含雜質4%的生鐵的質量為560t÷(1-4%)=583.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵583.3t。第44頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月類型一：已知反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量例1：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機電池。電池反應的原理為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？第45頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月解：設可生成水的質量為X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O2×326×183.2gX先約簡，再交叉相乘計算答：可生成水的質量為5.4g。第46頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月練一練如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來疏通。反應原理為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，若要產(chǎn)生1.5g氫氣，請計算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？解：設管道疏通劑中含鋁的質量為X。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×273×21.5gX第47頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月類型二：含雜質的反應物或生成物的計算例：某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。求石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：設石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量為X。2×409880g×10%XX=9.8g答：石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量為9.8g第48頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克第49頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。第50頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數(shù)…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數(shù)據(jù)…...…..列第51頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。第52頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數(shù)不正確第53頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月Y=---------------24524596×12.25克96245X12.25克△MnO2練習二：(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2).制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)[解]:設可得到氧氣的質量為X。2KClO3======2KCl+3O2↑2459612.25克X-------=-------X=--------------=

4.8

克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.14924512.25克-------=----------149Y149×12.25克可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質量為YY=7.45克第54頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月MnO2(2)解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8克X245X4.8克96=--------------X=--------------4.8克×24596=12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.第55頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氣ρV氫氣=m氫氣練習三．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設生成氫氣的質量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。第56頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月

練習四、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設生成氫氣的質量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質量為0.04克第57頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×第58頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。解：設參加反應的Zn的質量為X根據(jù)題意：反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為72%第59頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2KClO3====2KCl