高二下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)中學(xué)化學(xué)須要大家駕馭的學(xué)問(wèn)點(diǎn)特殊多,因此學(xué)會(huì)歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習(xí)效率。為了便利大家學(xué)習(xí)借鑒，下面我細(xì)心準(zhǔn)備了高二下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡送運(yùn)用學(xué)習(xí)!

高二下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

1、駕馭一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酸)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不必需從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體時(shí)時(shí)屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不必需屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不必需都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不必需是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不必需與水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)確定值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不必需都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不必需只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造必需不是穩(wěn)定構(gòu)造。

23.離子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造。

24.陽(yáng)離子的半徑必需小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必需大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑必需小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵必需是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵必需是極性鍵。

27.分子內(nèi)必需不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

高二下學(xué)期化學(xué)方程式整理

?.物質(zhì)與氧?的反響：

(1)單質(zhì)與氧?的反響：

1.鎂在空?中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧?中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空?中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空?中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫?中空?中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空?中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空?中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧?中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧?中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧?的反響：

10.?氧化碳在氧?中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空?中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空?中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

?.?個(gè)分解反響：

13.?在直流電的作?下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的?氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱?錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定?分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.?溫煅燒?灰?：CaCO3?溫CaO+CO2↑

三.?個(gè)氧化復(fù)原反響：

19.氫?復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.?炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO?溫2Cu+CO2↑

21.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3?溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4?溫3Fe+2CO2↑

23.?氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.?氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3?溫2Fe+3CO2

25.?氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4?溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)?屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫?(置換反響)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反響：fe+cuso4===feso4+cu

35.鋅和硫酸銅溶液反響：zn+cuso4===znso4+cu

36.銅和硝酸汞溶液反響：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反響：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反響：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反響：cuo+2hcl====cucl2+h2o

40.氧化銅和稀硫酸反響：cuo+h2so4====cuso4+h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反響：mgo+h2so4====mgso4+h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反響：cao+2hcl====cacl2+h2o

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o

44.苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o

45.苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

47.消石灰吸取二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反響：hcl+naoh====nacl+h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反響：hcl+koh====kcl+h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反響：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反響：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反響：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

54.硫酸和燒堿反響：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反響：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反響：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反響：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

58.硝酸和燒堿反響：hno3+naoh====nano3+h2o

高二下學(xué)期化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理

1、固體不必需都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

2、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不必需從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體時(shí)時(shí)屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不必需屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣干脆化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造)。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不必需都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不必需是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不必需與水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)確定值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不必需都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不必需只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造必需不是穩(wěn)定構(gòu)造。

23.離子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造。

24.陽(yáng)離子的半徑必需小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必需大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑必需小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價(jià)鍵必需是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵必需是極性鍵。

27.分子內(nèi)必需不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28.單質(zhì)分子中必需不含有極性鍵。

29.共價(jià)化合物中必需不含有離子鍵。

30.含有離子鍵的化合物必需是離子化合物，形成的晶體必需是離子晶體。

31.含有分子的晶體必需是分子晶體，其余晶體中必需無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體必需不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體必需不是金屬晶體。

34.分子間力必需含在分子晶體內(nèi)，其余晶體必需不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子必需有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子必需無(wú)極性(非極性分子)。

36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

37.微粒不必需都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的實(shí)力不必需都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不必需是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不必需是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不必需是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不必需是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不必需都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不必需是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不必需有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不必需是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不必需都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不必需都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

20xx年高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的重要氧化劑復(fù)原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+???

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、

HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

復(fù)原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S?低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+???

非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物

反響條件對(duì)氧化-復(fù)原反響的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2.溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

cu+h2so4稀不反響cu+2h2so4(jiare)---so2

溶液酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物那么不同

1、2P+3Cl22PCl3(Cl2缺乏);2P+5Cl22PCl5(Cl2足夠)

2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2足夠);2H2S+O22H2O+2S(O2不足夠)

3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2

5、C+O2CO2(O2足夠);2C+O22CO(O2不足夠)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2+2H2O

8、NaAlO2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、濃)→(鈍化)

10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

12、C2H5Cl+NaOHh2oC2H5OH+NaCl

C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2↑+NaCl+H2O

13、6FeBr2+3Cl2(缺乏)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過(guò)量)==2Br2+2FeCl320xx年高二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的俗名

無(wú)機(jī)局部：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無(wú)毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：