中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2（5）鹽酸、氫

氯酸：HC1（6）亞硫酸：H2s03（7）氫硫酸：H2s⑻熟石灰、消石灰：Ca（0H）2⑼苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2cO3?10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫

小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：€：11504?5^120（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種

氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃

冰醋酸）CH3COOH（CH3C00-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、

冰合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工

業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

I、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（0H）2,KCI03、KChNa2CO3,NaCk無(wú)水CuS04；鐵、

鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02、Fe3O4AKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（0H）2c03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余

溶液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色1：CaC03、BaC03（溶于酸）AgCl、BaS04（也不溶于稀HN03）

等②堿：藍(lán)色LCu（0H）2紅褐色J：Fe（0H）3白色］：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HC1（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaN02CuS04（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘

稠狀物質(zhì)——波爾多液）

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32一的物質(zhì)只有K2c03、Na2co3、（NH4）2c03溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（0H）3

是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl

和BaS04不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧

化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水-＞堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。?/p>

最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)

電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有

三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鋁。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）

金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物

質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀

事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降

溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽

和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）

少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因

有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有

氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎬、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在

空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三

靠“：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻

璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：⑴不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味

道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、玷煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干

儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離.

化學(xué)U訣

1、基本反應(yīng)類型:

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)〉

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。

3、實(shí)驗(yàn)空制取氧氣的步驟:

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）“

“查'’檢查裝置的氣密性"裝''盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)'’點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

"收'’收集氣體"離”導(dǎo)管移離水面

"熄'’熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，"二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染

環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

“氧正氫負(fù)，氧一氫二正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的兀素:養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:

“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子

后形成陰高子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是銀子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤(pán)天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鏡子夾大后夾小;

試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先行氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序:

金屬活動(dòng)性順序山強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅

鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

10、"十字交叉法''寫(xiě)化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過(guò)濾操作U訣:

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞l—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng):

（1）金屬單質(zhì)+酸―鹽+氫氣

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）―另??種金屬+另一種鹽

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸T鹽+H20②堿+酸T鹽+H20

③酸+鹽―新鹽+新酸④鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿->新鹽+新堿

14、金屬+酸-鹽+H2T中:

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〉新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量〈新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑:一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接:長(zhǎng)進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

中考化號(hào)總復(fù)習(xí)費(fèi)料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、

8、

9、

10、

11、

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

甘盾才…走…該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)里=一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1八2（千克）（單位為“1”,省略不寫(xiě)）

相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)母［質(zhì)子（+）

原子［中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核外電子（一）

/得e

原子、離子的關(guān)系:陰離干<）原子陽(yáng)離子

失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)羊核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：山兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由種單質(zhì)和種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）］

三者的關(guān)系：

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)緩慢氧化會(huì)引起自

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒」燃，兩者都是氧化反

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

變化的物質(zhì)（注：2H2O2=-2H2例5cd2t此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：?種或幾種物質(zhì)分散到另一-種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶齊用1溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；

兩種液體互相溶解時(shí)，量多的種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣

上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1=H1+Cl-

HNO3=H1+NO；

H2so4=21+SO/

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH=K++OH-

NaOH=Na++OH-

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH~

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

+

如：KNO3=K+NO3'

+2

Na2SO4=2Na+SO4'

2+

BaCl2==Ba+2C1-

25、酸性氧化防（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2co310H2。、CuSO45H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象、

風(fēng)化是化學(xué)變化,

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，潮解是物理變化

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象?

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（―一氧化碳）、CO2（二M化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO4,硫酸根）、NO-硝酸根）、CO?，碳酸根）、CIO式氯酸）、

MnOj（高鎰酸根）、MnOj（鎰酸根）、PO』十磷酸根）、C「（氯離子）、

HC（V（碳酸氫根）、HSO；（硫酸氫根）、HPO」一（磷酸氧根）、

注意各酸根或

H2Po；（磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S,硫離子）、

離子所帶的電荷數(shù)助?（

NH4.（鐵根或筱離子）、K+（鉀離子）、Ca?+（鈣離子）、Na*（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A「+（鋁離子）、Zi?+（鋅離子）、Fe?+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Ci?+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba?+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧2氯化物中的氯為-1,M-1,

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示種物質(zhì);讀：直接讀其元素名稱

（稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可）

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成：

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氫（氣）He抗（氣）Ne氮（用Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：Ch（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個(gè)“氣”

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO.,（高銃酸鉀）、K2MnO.,（鎰酸鉀）

MgSO,（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

③先排滿內(nèi)層再排外層①最外層8電子

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外

金屬元素原子的最外層電子數(shù)〈4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。層2電子

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)適潑一個(gè)

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定丁梃質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等

8、酸堿度的表示方法——PH值

7

0123456891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7溶液的酸、堿性就

越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、銖氫、銅、汞、銀、柏、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：「存在狀態(tài)｛單質(zhì)

化合物

（宏觀組成一元素

I表示方法一元素符號(hào)「質(zhì)子⑴

「結(jié)構(gòu)｛以「核｛中子（0）

-EvjI核外電子（一）

表示方法一元素符號(hào)

、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

「由原子構(gòu)成

微觀構(gòu)成A分子表示方法—?化學(xué)式

■4日對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)（「帶電的原子或原子團(tuán)

■?剪子J表示方法一?離子符號(hào)

1JI相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

C昆合物［金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

C單質(zhì)'稀有氣體「氧化物

「無(wú)機(jī)化合物d酸g

i鹽

I純凈物'沙谷物1

有機(jī)化合物

（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

元素符號(hào):原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

化學(xué)式:分子如：5C0?只表示5個(gè)二氧化碳分子

號(hào)所表示的粒子

離子符號(hào):離子如：4Mg2,只表示4個(gè)鎂離子

（2）化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如：氫原子：H

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：COz

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如：鈣離子：Ca"

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

如：兩個(gè)氧原子：20（而不是0z是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7C0x兩個(gè)鈣離子：2Ca"

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：

.蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

13、不飽和溶液《飽和溶液

加入溶劑、降低（或升局）溫度

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（CO?）

高齷鉀（KMnO,）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）石灰石（大理石MCaCO。

藥品（W和冬化鎰（MnOJ或稀硫酸（HBO,）和稀鹽酸（HC1）

［固（+固）］或［固+液］［固+液］［固+液］

2KM偏會(huì)KzMnOdMnOzZn+HS0FZnS0i+Ht

反應(yīng)22

+QtCaC0+2HCl=CaCl+H0+

原理322

或2H202====2H2O+O21Zn+2HCl=ZnCl2+H21CO2f

儀器Ps6圖2-17（如14的A）Pui.圖6-10Pm.圖6-10

裝置或Pm.圖640（14的B或C）（如14的B或C）（如14的B或C）

用帶火星的木條，伸進(jìn)，嬲木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條通入澄清的石灰水，看

檢驗(yàn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，上初播息火瓶口網(wǎng)徨是否變渾濁，若渾濁則

是氧氣；否則不是氧氣趟色則該n體題氣是CO20

①排水法（不易溶于水）①排水法（難溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集

②瓶口向上排空氣法②瓶口向卜一排空氣法（密度比空氣大）

方法

（密度比空氣大）（密度比空氣小）（不能用排水法收集）

<i>用拇指堵住集滿氧氣

用帶火星的木條，平放的試管口；<2>靠近火焰，

用燃著的木條，平放在

驗(yàn)滿在集氣瓶口，若木條復(fù)移開(kāi)拇指點(diǎn)火

集氣瓶口，若火焰熄

刎燃，氧氣已滿，否則沒(méi)若“噗”的一聲,氫

滅，則已滿；否則沒(méi)滿

滿氣已純；若有尖銳的爆鳴

聲，則氫氣不純

放置正放倒放正放

①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取

時(shí)以下要注意）

①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

斜（防止凝結(jié)在試管口

插入液面下：①檢查裝置的氣密性

的小水珠倒流入試管

注意③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要

底部使試管破裂）

事項(xiàng)檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣插入液面下；

③力嗷1啦啦耀好授

中，氨氣的體積達(dá)到總③不能用排水法收集

熱蹴:附藥路W哪

體積的4%—74.2%點(diǎn)燃

④排水法收集完氧氣

會(huì)爆炸。）

后，先撤導(dǎo)管后撤酒精

燈（防止水槽中的水倒

流,使試管破裂）

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物理性質(zhì)

物質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

點(diǎn)燃

①C+0'2'==C02（發(fā)出白光，放出熱量）

②S+02=^02（空氣中一淡藍(lán)色火1、供呼吸

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）2、煉鋼

無(wú)色無(wú)味的氣3、氣焊

③4P+502點(diǎn)遴2P（產(chǎn)生白煙，生

氧氣體，不易溶于（注注2具有

成白色固體巴。5）

水，密度比空氣助燃性，但

(02)

略大@3Fe+20,==FesO,（劇烈燃燒，火不具有可燃

星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能燃

體）燒。）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

出熱量

①可燃性：，1、填充氣、

氫氣無(wú)色無(wú)味的氣

體，難溶于水，2H2+02曜=2H2。飛艦（密度比

(H)?。?/p>

2密度比空氣小，H2+Cl2磐=211C1

是最輕的氣體。②還原性：△2合成氨、

制鹽酸

H2+CuO===Cu+H2O

△、氣焊、氣

3H+W0===W+3H03

23△2割（可燃性）

3H+FeO==2Fe+3H2O

2234、提煉金屬

（還原性）

C02+H20=H2cO3（酸性）1、冊(cè)則應(yīng)

氧無(wú)色無(wú)味的氣（H2c。3絲=H0+CO2t）（不穩(wěn)定）

二2用其祠燃匏

碳體，密度大于空

化C02+Ca（OH）2==CaCO31+H2O（鑒別C02）也不支持燃燒

氣，能溶于水，

C02+2NaOH二二Na2c03+H20的性質(zhì)）

(C02)固體的C02叫“干氧化性：CO?+C電野2C0

2、簾欣球化

冰”。

月涮懶

CaCO；（==CaO+CO2t（工業(yè)制C02）

①可燃性：2C0+02==2C02

可WWD

氧

一無(wú)色無(wú)味氣體，②還原性：△

、作燃料

碳1

化密度比空氣略CO+CuO===Cu+CO2

△2、冶煉金

小，難溶于水,3C0+WO3==W+3C0

(C0)△2屬

有毒氣體3C0+Fe203==2Fe+3coz

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液

輸氧的能力）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2,CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CUSO,-5H2O>CUSH）/、C11CO3、含Cu*溶液、

液態(tài)固態(tài)”（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fez。，（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e"的溶液（棕黃色）

綠色：FeSOMH。含F(xiàn)e*的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu?（OH）2CO3]

無(wú)色氣體：色、C02.CO、O2、乂、CH,

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO,（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：煙（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2s

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀而輟逾的物質(zhì)有：BaSOi、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：CU（OH）2,CuCQ,

③紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2c0：,+H20（H2C0:i+2Na0H==NafO：；+2H.0）

SO,+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2sO3+2H2。

S0:i+2NaOH==Na2soi+H20

H2sO4+2NaOH==Na2s04+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

C02+H20==H2cO3so2+H2O==H2SO3

S03+H20==H2sO4N205+H20==2HNO3

（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

CU（0H）2+2HC1==CuCl2+2H20

CaO+2HC1==CaCl2+H20

Ca（OH）2+2HC1==CaCl2+2H20

②堿性錮腳防反應(yīng)物㈱網(wǎng)臧（生成的能關(guān)是可溶及K，都必就發(fā)生此5應(yīng)）

KQ+H20==2K0HNa20+HQ==2NaOH

BaO+H20==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg（0H）2△MgO+H20CU（0H）2絲CuO+H20

2Fe（0H）3=Fe2O3+3H202A1（0H）3=Al203+3H20

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是